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文檔簡介
1、化學平衡高考目標:l 理解化學平衡的含義l 理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。l 認識化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。教學內容典型例題Ø 化學平衡的標志判斷例1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是( )A3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物質濃度不再隨時間而變化D容器內的總壓強不再隨時間而變化E混合氣體的密度不再隨時間變化F單位時間內N-H鍵的形成和斷開的數目相等GN2、H2、NH3的分子數之比為132
2、H2c(N2)=c(NH3)例2下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達平衡的是( )A單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHIB一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂C分子組成HI%=I2%C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化G條件一定,混合氣體的平均分子質量不再發生變化H溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化I溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化變式訓練:1、(2000年春,20)在一定溫度下,反應A2(g)十B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是:( )A單位時間生成n mol的A2
3、同時生成n mol的AB B容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B22可逆反應:2NO22NO+O2 在密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內生成n molO2 的同時,生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態教學內容 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A. B. C.D. 3在等溫等容的條件下,能
4、說明A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)達到平衡狀態的標志是A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量C反應物B的濃度 D混合氣體的總物質的量4恒溫、恒壓下,n molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應:A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡,生成amolC。則下列說法中正確的是: A物質A、B的轉化率之比為1 : 2B當v正A=2v逆(C) 時,可斷定反應達到平衡C若起始時放入3nmolA和3molB,則達平衡時生成3amolC D起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(1+n):(1+n-)Ø 影響化學平衡的條件例1(2006理科綜合天津) 某溫度下,
5、體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:(g) (g) (g) (s) ;0。下列敘述正確的是( )加入少量,逆反應速率增大當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡升高溫度,平衡逆向移動平衡后加入,上述反應的增大例2(2006全國卷()) 反應 2A(g) + B(g) 2C(g);H > 0 。下列反應有利于生成C的是( )A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓例36(2005理綜天津 第9題)在密閉容器中,在一定條件下,進行下列反應:NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);H = 373.2 KJ/mol達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,
6、采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強變式訓練:1、下列說法正確的是 A可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B在其它條件不變時,使用催化劑只能改變反應速率,而不能改變化學平衡狀態 C在其它條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動 D在其它條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態2、二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),H<0,在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中較為適宜的是 A溫度130、壓強3.03×104Pa B溫度25、壓強1.01×105
7、Pa C溫度130、壓強5.05×105Pa D溫度0、壓強5.05×105Pa3、下列關于2SO2+ O22SO3的說法中,不正確的是A. 增加O2,有利于平衡正向移動 B. 催化劑有利于平衡正向移動C. 增大壓強有利于平衡正向移動D. 通入N2有利于平衡正向移動教學內容4反應:A(氣)+3B(氣)2C(氣),H<0。達平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是A正反應速率加大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動B正反應速率變小,逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率變小,平衡向逆反應
8、方向移動Ø 平衡移動對平衡體系的性質的影響例1溫度、催化劑不變,向某一固定體積的密閉容器中按下列各組物質的量加入H2、N2、NH3,反應達到平衡時,ABCDH2613.55N22011.5NH30421 氨氣濃度最大的一組是 例2A、B兩容器體積相同,在A中充入SO2和O2各32克,在B中充入SO2和O2各64克,在 其它條件相同時達到平衡。設A中SO2的轉化率為a%,B中SO2的轉化率為b%,則a和b 的關系是 Aa>b Ba=b Ca<b D無法確定例3在一密閉容器,aA(氣) bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的6
9、0%,則A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數增加了 Da > b變式訓練:1在密閉容器中,下列可逆反應達平衡狀態后,升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是 AH2(g)+ I2(g)2HI(g),H>0 BN2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),H<0 C2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H<0 D4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)H<02在某溫度下,反應ClF(氣)+ F2(氣)ClF3(氣),H = -268 kJ/mol。在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A溫度不變,縮小體積,C
10、lF的轉化率增大 B溫度不變,增大體積,ClF3的產率提高 C升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動 D降低溫度,體積不變,F2的轉化率降低3現有反應S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l);H= -50.16kJ/mol在密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是 (橙黃色) (鮮紅色)A溫度不變,增大容器的體積,S2Cl2的轉化率降低B溫度不變,縮小容器的體積,液體的顏色加深C壓強不變,升高溫度,液體的顏色變淺D體積不變,降低溫度,氯氣的轉化率降低教學內容高考題再現: 1、(2007年全國理綜卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合
11、的是( )(A)反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態I后,增大反應物濃度,平衡發生移動,達到平衡態II(C)該反應達到平衡態I后,減小反應物濃度,平衡發生移動,達到平衡態II(D)同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等 2、(2007年全國理綜卷II)已知:C(s)CO2(g)2CO(g);DH0。該反應達到平衡后,下列條件有利于反應向正方向進行的是( )(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強3、(2007年理綜北京卷)一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應
12、:2X(g)Y(g)Z(g),經60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)(B)將容器體積變為20 L,Z的平衡濃度變為原來的1/2(C)若增大壓強,則物質Y的轉化率減小(D)若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的DH04 、(2007年高考理綜寧夏卷)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%,與反應前的體積相比,反應后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 5、(2007年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應:A(s)2B(g)2C(g)D(g);DH0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A
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