2021-2022學年浙江省寧波市高風中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省寧波市高風中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2參考答案：B略2. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）A正反應和逆反應的速率都為零 B容器內

2、各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略3. 我國成功地發射了“嫦娥一號”探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是 ()A輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B鉀長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價D月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考

3、答案：D解析：由輝石、鉀長石及橄欖石的組成可以看出三者均為硅酸鹽礦，A項正確；將硅酸鹽表示成氧化物形式時需注意元素守恒，輝石可寫作：CaOMgO2SiO2，鉀長石可寫作：K2OAl2O36SiO2，B項正確；根據化合價原則：2xn(2x)424，分析得n2，鐵為2價，C項正確；月球上存在游離態鐵的主要原因是月球上沒有氧氣，D項錯誤。4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為076g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（ ）

4、A原子半徑：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C由X元素形成的單質有的可以導電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C5. （2008全國I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）參考答案：C略6. 下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （）ANa2S水溶液在空氣中變渾濁B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D漂白粉漂白有色布條參考答案：B【考

5、點】氧化還原反應【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，結合各選項中涉及的反應判斷【解答】解：ANa2S水溶液在空氣中變渾濁，2價S元素被氧氣氧化為硫單質，反應中氧元素和硫元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故B符合；C火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不符合；D漂白粉漂與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性而使有色布條褪色，發生氧化還原反應，故

6、D不符合；故選B7. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 A碘水 B新制氫氧化銅懸濁液 C紫色石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略8. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是 A目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變化C俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略9. “即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使兩種化學物質反應，放出的熱量

7、便可對食品進行加熱，這兩包物質最合適的選擇是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食鹽和水參考答案：B10. 下列用電子式表示的形成過程正確的是（ ）A BC D參考答案：D略11. 海洋約占地球表面的71，具有十分巨大的開發潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發利用不能得到的是A.乙醇、乙酸 B.石油、天然氣 C.淡水 D.鈉、鉀、鎂、溴參考答案：A12. .廢舊電池必須進行集中處理，其首要原因是( )A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨

8、電極 參考答案：B略13. 已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（ ）ACl2既是氧化劑又是還原劑B被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍C氧化劑和還原劑的質量比是5:1 DNaCl是還原產物，NaClO3是氧化產物參考答案：B14. 相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 A、粒子大小的不同 B、粒子質量不同C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力參考答案：A15. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B

9、為正極則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）AACDBBACBDCBDCADABCD參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性AB，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時CD，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是AC，B、D相連，B為正極，所以活潑性是DB，總上可知金屬的活潑性順序是：ACDB故選A【點評】本題考查學生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據所學知識進行回答，

10、難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是（只填一種） 加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是（只填一種）_ ；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是 。參考答案：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時氨氣逸出，導致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時SO2逸出，品紅溶液恢復紅色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵

11、和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作I的名稱是_，該操作用到的玻璃棒的作用：_。(2)沉淀A的成分是_(填化學式)；(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_(填化學式)；步驟中鋁元素轉化的離子方程式為 _。參考答案：(1)過濾 引流 (2)SiO2 (3)NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加

12、入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發生反應：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al3+4OH-=Al

13、O2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)濾液D焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，加入的試劑C是NaOH溶液；在步驟中Al3+與過量OH-反應的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。18. 、下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知白色固體X的分解產物中只有

14、A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應均為黃色。請回答下列問題：（1）寫出XA+B+C的化學方程式：_（2）寫出EG的化學方程式：_（3）寫出G與C反應的離子方程式：_（4）寫出在溶液中X+EA反應的離子方程式：_、根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：請回答下列問題：（5）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：_。（6）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后,冷卻,再加入淀粉KI溶液，變為藍色。寫出加入淀粉KI溶液的反應的離子方程式：_。（7） 寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_。參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO

15、2 + H2O （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （3）AlO2- + CO2 + 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 （4）HCO3- + OH一 = CO32- + H2O （5）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （6）2Fe3+ + 2I一 = 2Fe2+ + I2 （7）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應生成硫酸銅。根據Y和KSCN反應溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧

16、化鉀反應生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，據此分析判斷。解析：、已知白色固體X的分解產物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應均為黃色，都含有Na元素，所以X是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉；E能和鋁反應生成G，則E是氫氧化鈉，G是偏鋁酸鈉。G能和C反應生成X和D，則C是CO2，所以B是水，F是酸，D是氫氧化鋁，則（1）根據以上分析可知碳酸氫鈉受熱分解生成A、B、C的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2）EG的化學方程式為2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2。（3）G與C反應的離子方程式為AlO2- + C

17、O2 + 2H2OHCO3-+Al(OH)3。（4）在溶液中X+EA反應的離子方程式為HCO3- + OH一 CO32- + H2O 。、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應生成硫酸銅。根據Y和KSCN反應溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，則（5）銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式為Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O。（6）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變為藍色，說明有碘生成，即硫酸鐵氧化碘化鉀，反應的離子方程式為2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2。（7）Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式為10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH