2025屆湖南省邵陽市新邵縣高一化學第二學期期末調研試題含解析

2025屆湖南省邵陽市新邵縣高一化學第二學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇3、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤4、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－15、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定6、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．7、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉8、聚四氟乙烯結構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發生加成反應9、將a%的某物質的水溶液加熱蒸發掉mg水(溶質不揮發、且蒸發過程無溶質析出)，所得溶液體積為VL，溶質的質量分數為蒸發前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為()mol·L－1。A．am2MV B．am1000MV C．20am210、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體11、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部12、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e?=CuC．a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，13、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C．a和b用導線連接時，電流方向從b到aD．a和b用導線連接時，Fe片上發生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動14、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH115、已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據：物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液16、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩定，金在自然界中以游離形態存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”。“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發生了水解反應C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵。”詩中的石煙就是指石油燃燒產生的煙。石油主要是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。18、已知乙烯能發生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________20、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。21、高溫下N2和O2發生反應N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)2000℃時向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此反應的平衡常數K=____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為______。(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式:__________。(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。2、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進行分離，A正確；其余選項中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進行分離，答案選A。考點：考查能通過分液漏斗分離的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，側重對學生實驗能力的培養和訓練。明確通過分液漏斗分離物質的條件和適用范圍是答題的關鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。3、D【解析】

根據丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發生的，答案選D。【點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。4、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。5、A【解析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。6、A【解析】

a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。7、B【解析】

無水硫酸銅遇水即顯藍色，常用來檢驗水的存在，濃硫酸用來吸水，所以答案選B。8、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯，據此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及高分子單體的判斷，題目難度不大。9、D【解析】

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發掉mg水，溶質的質量分數為蒸發前的2倍，則蒸發后溶液的質量為mg，結合溶質的質量分數計算溶質的質量，根據n=mM進而計算溶質的物質的量，利用c=n【詳解】令蒸發后溶液的質量為xg，濃縮蒸發溶質的質量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質的質量為mg×2a%=2am%g，溶質的相對分子質量為M，所以溶質的物質的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發后所得溶液體積為VL，所以蒸發后溶液的物質的量濃度為2am%Mmol故選D。10、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質的顏色從上到下依次加深，故砹單質是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強，其氣態氫化物的穩定性依次減弱，故砹化氫很不穩定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態氫化物的穩定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯誤的是D，故選D。11、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發生化合反應，具有不穩定性，HClO的漂白作用是因為發生氧化反應，漂白效果穩定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發生了漂白作用，而使溴水褪色發生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。12、D【解析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。13、B【解析】

A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構成原電池，在Fe片上發生反應：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導線連接時，構成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D.a和b用導線連接時，Fe片為負極，失去電子發生氧化反應，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；故合理選項是B。14、C【解析】分析：根據放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，結合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，所以△H2＞0，故B錯誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應⑤不同，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加過量鐵粉，鐵粉和銅離子反應生成Cu，所以能觀察到紅色固體析出，故A正確；B.依據溶度積常數可以求出各陽離子開始沉淀所需要的c(OH-)，在陽離子溶液相同的條件下，Fe3+開始沉淀時的c(OH-)最小，可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B正確；C.等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設各物質的物質的量均為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，故C正確；D.向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水，氧化Fe2+為Fe3+，發生反應6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并調節溶液的pH為3-4，Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸，不能得到純凈的CuSO4溶液，故D錯誤；故選D。16、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩定，在自然界中以單質形態存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷。【詳解】根據以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應。【點睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。18、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產生倒吸，球形管容積大除去產物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合物質的性質差異、反應原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；(4)產物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。20、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻