2024-2025學年高中化學第3章第1節弱電解質的電離練習含解析新人教版選修4

PAGEPAGE4第一節弱電解質的電離課后篇鞏固提升基礎鞏固1.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質B.硝酸鉀溶液能導電,故硝酸鉀溶液為電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質D.石墨雖能導電,但既不是電解質,也不是非電解質解析BaSO4溶于水的部分完全電離,BaSO4是強電解質,A項不正確;KNO3溶液為混合物,不屬于電解質,B項不正確;CO2不是電解質,C項不正確;石墨為單質,既不是電解質,也不是非電解質,D項正確。答案D2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析鐵既不是電解質,也不是非電解質,A項錯誤。NH3是非電解質,B項錯誤。碳酸鈣是鹽,為強電解質;磷酸是中強酸,是弱電解質;酒精是非電解質,C項正確。H2O是弱電解質,D項錯誤。答案C3.下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物B.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物C.強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離D.強電解質不肯定能導電,弱電解質溶液的導電實力不肯定比強電解質弱解析推斷強、弱電解質的根本依據是看電解質在水中是否完全電離,與其溶解度、濃度大小及水溶液導電實力的強弱無關。共價化合物如HCl也是強電解質,A錯誤;強、弱電解質與溶解性無關,B錯誤;有些強電解質熔化時不能電離,如H2SO4等,C錯誤;電解質導電是有條件的,溶液的導電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數有關,D正確。答案D4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H解析A項,NaHSO4是強電解質,電離方程式不應運用“”;B項,HClO是弱酸,電離方程式中應運用“”;D項不是電離方程式。答案C5.下列說法正確的是()A.依據溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態B.依據溶液中CH3COO-和H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態C.當NH3·H2O達到電離平衡時,溶液中NH3·H2O、NH4+和OHD.H2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱解析該題考查了電離平衡的推斷及其特點。溶液中除電解質電離出的離子外,還存在電解質分子,能證明該電解質是弱電解質,但不能說明達到平衡狀態,A錯誤;依據CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未達電離平衡狀態,CH3COO-和H+的濃度也相等,B錯誤;NH3·H2O達到電離平衡時,溶液中各粒子的濃度不變,而不是相等,NH3·H2O的電離程度很小,絕大多數以NH3·H2O的形式存在,C錯誤;H2CO3是二元弱酸,分步電離且電離程度依次減小,D正確。答案D6.某溫度下,等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積改變的曲線如圖所示。據圖推斷下列說法正確的是()A.Ⅱ表示的是鹽酸的改變曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析CH3COOH屬于弱電解質,在稀釋時會電離出H+,故稀釋時c(H+)的改變要比鹽酸中c(H+)的改變慢一些,即Ⅰ是鹽酸的改變曲線,Ⅱ是醋酸的改變曲線,A項錯誤;溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關,離子濃度b>c,故導電實力也是b>c,B項正確;a點、b點表示溶液稀釋相同倍數,溶質的量沒有發生改變,都等于稀釋前的物質的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)>c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C項錯誤;a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度,D項錯誤。答案B7.下列關于電離常數的說法正確的是()A.電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數表達式為Ka=cC.恒溫下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數減小D.電離常數只受溫度影響,與濃度無關解析電離常數只受溫度影響,與弱電解質的濃度無關,故A項錯誤,D項正確;B項,CH3COOH的電離常數表達式為Ka=c(H+)·答案D8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中數據推斷以下說法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO42H++SO4D.水對這四種酸的強弱沒有區分實力,但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱解析C項,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全電離,故錯誤。答案C9.醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以隨意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應D.醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱解析A項中,若醋酸完全電離,則c(H+)=1mol·L-1,而現在c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質。選項C是與強堿能進行究竟的反應,不能說明其電離程度。電解質的強弱不是依據其導電性強弱區分的,強電解質的導電性不肯定強,弱電解質的導電性不肯定弱,所以D選項錯誤。答案A實力提升10.下列電離方程式錯誤的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+解析H2CO3的電離應分步書寫。H2CO3H++HCO3-HCO3-H+答案B11.室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列推斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OHC.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH解析離子方程式中弱電解質不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A項錯。稀釋氨水時,c(NH4+)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項錯。據NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項正確。NH3·H2O為弱電解質,電離方程式應為NH3·H2ONH4+答案C12.在肯定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電實力如圖所示,請回答:(1)“O”點導電實力為0的理由是。

(2)A、B、C三點溶液c(H+)由大到小的依次為。

(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可實行的措施有:① ;

② ;

③