四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含解析

嘉陵一中高2023級(jí)高二上期第一次月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NH3·H2O+OH- B.HF=H++F-C.H3PO43H++ D.NaHCO3Na++H++【答案】A【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱堿，電離方程式為：NH3·H2O+OH-，A正確；B．HF是弱酸，電離方程式為：HFH++F-，B錯(cuò)誤；C．H3PO4是弱酸，電離方程式為：H3PO4H++，，，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaHCO3=Na++，D錯(cuò)誤；故選A。2.對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(O2)=0.25mol/(L·s) B.v(NO)=0.2mol/(L·s)C.v(H2O)=0.5mol/(L·s) D.v(NH3)=0.4mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】將四個(gè)選項(xiàng)的速率轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)的速率；【詳解】A．υ(H2O)=1.2υ(O2)=0.25mol?L?1?s?1×1.2=0.3mol?L?1?s?1；B．υ(H2O)=1.5υ(NO)=0.2mol?L?1?s?1×1.5=0.3mol?L?1?s?1；C．v(H2O)=0.5mol/(L·s)；D．υ(H2O)=1.5υ(NH3)=0.4mol?L?1?s?1×1.5=0.6mol?L?1?s?1；故選D。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力更強(qiáng)B.為保護(hù)輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊C.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因是降低了反應(yīng)的焓變D.向氨水中加入蒸餾水稀釋?zhuān)戎翟龃蟆敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，鹽酸是一種強(qiáng)電解質(zhì)，在水中幾乎完全電離，產(chǎn)生大量的自由移動(dòng)的離子，因此等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A正確；B．鋅比鐵活潑，當(dāng)鋅塊和船殼的鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作為負(fù)極，鐵作為正極，鋅會(huì)先發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鋅離子進(jìn)入海水，而鐵則得到保護(hù)，避免了銹蝕，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，加入催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因并不是降低了反應(yīng)的焓變，而是降低了反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．向氨水中加入蒸餾水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb=是定值，則比值增大，D正確；故選C。4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是A.加入醋酸鈉固體 B.加入鹽酸 C.升高溫度 D.加入蒸餾水【答案】C【解析】【詳解】A．加入醋酸鈉固體增大醋酸濃度，電離平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，但氫氧根濃度減小，B錯(cuò)誤；C．電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，酸性增強(qiáng)，氫氧根濃度減小，C正確；D．加入蒸餾水促進(jìn)醋酸的電離，溶液酸性降低，氫氧根濃度增大，D錯(cuò)誤；故選C。5.常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【分析】由水電離產(chǎn)生的的溶液為酸溶液或堿溶液，據(jù)此解題。【詳解】A．酸性溶液中不能存在，堿性溶液中不能存在，故A不符合題意；B．在酸性或堿性溶液中均不能共存，故B不符合題意；C．在堿性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、在酸性或堿性溶液中均能大量共存，故D符合題意；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAC.1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目為NAD.25℃，純水中OH-總數(shù)為10-7NA【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極Cu、Fe、Zn等金屬失電子，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，故B正確；C．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有明確水的體積，不能計(jì)算25℃純水中OH-總數(shù)，故D錯(cuò)誤；選B7.某化學(xué)興趣小組探究50mL1mol?L-1H2SO4溶液與過(guò)量Zn片的反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)采取了下列措施，其中可能既能加快產(chǎn)生氫氣的速率又不影響生成氫氣的總量的是A.滴入幾滴CuCl2溶液 B.滴入適量濃硫酸C.加入少量NaHCO3固體 D.加入適量NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A．滴入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，從而加快產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率，但由于Zn過(guò)量，所以消耗少量Zn并不影響生成氫氣的總量，A符合題意；B．滴入適量濃硫酸，將增大H2SO4的物質(zhì)的量，使生成氫氣的總量增大，B不符合題意；C．加入少量NaHCO3固體，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，使與Zn反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量減小，從而減少氫氣的總量，C不符合題意；D．加入適量NaCl溶液，NaCl不影響生成氫氣的速率和總量，但水使硫酸的濃度減小，生成氫氣的速率減慢，D不符合題意；故選A。8.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9.下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置：中和熱的測(cè)定B.乙裝置：驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱D.丁裝置：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．圖中溫度計(jì)測(cè)定溫度，且保溫好，裝置可以測(cè)定中和熱，A正確；B．食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水左高右低可證明，B正確；C．強(qiáng)酸制弱酸，滴加醋酸的試管中有氣泡產(chǎn)生，證明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，滴加硼酸的試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明硼酸酸性比碳酸弱，從而證明醋酸比硼酸強(qiáng)，C正確；D．NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中酸式滴定管中，且滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，不應(yīng)看滴定管，D錯(cuò)誤；答案選D。10.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞bB.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖片知，a點(diǎn)水的離子積常數(shù)=10-7

mol/L×10-7

mol/L=10-14

(mol/L)2，b點(diǎn)時(shí)水的離子積常數(shù)=10-6mol/L×10-6

mol/L=10-12

(mol/L)2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖片知，a點(diǎn)水的離子積常數(shù)=10-7

mol/L×10-7

mol/L=10-14

(mol/L)2，b點(diǎn)時(shí)水的離子積常數(shù)=10-6mol/L×10-6

mol/L=10-12

(mol/L)2，所以溫度a＜b，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、d點(diǎn)水的離子積常數(shù)不變，說(shuō)明溫度相等，a點(diǎn)溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)b＞d，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制水電離，水的離子積常數(shù)減小，純水僅降低溫度不能使b點(diǎn)到d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡，測(cè)得的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A.壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】A【解析】【詳解】A．容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡，測(cè)得的濃度為，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．壓縮容器，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該升高，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)曲線如圖Ⅰ、Ⅱ所示(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法正確的是A.x>3B.該反應(yīng)△H<0，△S>0C.p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”分析可得T1>T2，P1<P2。【詳解】A．若x>3，則壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，C%越小，故x<3，A錯(cuò)誤；B．由圖Ⅰ中T1、P1曲線和T2、P2曲線分析可得，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，△S<0，B錯(cuò)誤；C．p3→p4，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，C%越小，故x<3，混合氣體的密度增大，C錯(cuò)誤；D．p3→p4，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。13.常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A.水電離的c(H＋)：①=②=③=④B.將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②【答案】A【解析】【詳解】A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，由于本題中強(qiáng)酸和弱酸溶液中氫離子濃度相同，而且其與強(qiáng)堿、弱堿溶液中氫氧根離子也濃度相同，故4種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，故消耗溶液的體積②=④，B錯(cuò)誤；C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14.下列敘述錯(cuò)誤的是A.K與N連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B.K與N連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為C.K與M連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小D.K與M連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．K與N連接時(shí)且X為硫酸，形成Fe—石墨—H2SO4原電池，正極氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓瑲潆x子濃度降低，因此一段時(shí)間后溶液的增大，A正確；B．K與N連接時(shí)且X為氯化鈉，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，因此石墨電極上的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．K與M連接時(shí)且X為硫酸，石墨為陽(yáng)極，水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕猓F為陰極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓麄€(gè)過(guò)程是電解水，溶液體積減少，濃度變大，一段時(shí)間后溶液的減小，C正確；D．K與M連接時(shí)且X為氯化鈉，石墨為陽(yáng)極，氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓虼耸姌O上的反應(yīng)為，D正確；故選B。15.固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g)C(g)△H<0B.T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C.T℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D.T℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，則反應(yīng)逆向進(jìn)行直至達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)量減小0.4mol，B物質(zhì)的量減小0.2mol，A、B均為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加0.2mol為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，根據(jù)圖Ⅱ可知,溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)?C(g)△H＞0，A錯(cuò)誤；B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡濃度分別為c(A)==0.2mol/L，c(B)==0.1mol/L、c(C)==0.1mol/L，則K==25，B錯(cuò)誤；C．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為=0.25，充入0.4molC，雖平衡逆向移動(dòng)，但C的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．T℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，，則反應(yīng)正向進(jìn)行直至達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。16.H3BO3(一元弱酸)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸C.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體D.N室中：a％＜b％【答案】C【解析】【詳解】A．M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正確；B．原料室中的B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，B正確；C．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L，C錯(cuò)誤；D．N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的Na+通過(guò)c膜進(jìn)入N室，使陰極區(qū)溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(本題包括4個(gè)大題，每空2分，共52分)17.I．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是___________。（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________。（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測(cè)NaOH濃度是_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。（4）下列操作中會(huì)導(dǎo)致所測(cè)NaOH濃度偏低的是__________。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)Ⅱ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11（5）在相同條件下，三種弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（7）常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液的pH=__________。【答案】（1）堿式滴定管（2）當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）0.1100（4）D（5）CH3COOH>H2CO3>HCN（6）CN-+CO2+H2O=HCN+（7）5【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器的名稱(chēng)為堿式滴定管；【小問(wèn)2詳解】當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液中溶質(zhì)由氯化鈉、氫氧化鈉變?yōu)槁然c，指示劑為酚酞，因此滴定終點(diǎn)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)3詳解】三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次數(shù)據(jù)誤差太大，舍棄，則平均消耗V(NaOH)=22.00mL，；【小問(wèn)4詳解】A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸體積增加，所測(cè)NaOH濃度偏高，A錯(cuò)誤；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致鹽酸體積增加，所測(cè)NaOH濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致鹽酸體積減小，所測(cè)NaOH濃度偏低，D正確；故選D；【小問(wèn)5詳解】幾種弱酸的電離平衡常數(shù)可知，CH3COOH>H2CO3>HCN；【小問(wèn)6詳解】向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，酸性：H2CO3>HCN，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，，pH=5；18.CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題，已知CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g)△H3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ在_________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度")條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)Ⅲ的△H3=___________。一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：（3）5min內(nèi)，v(H2)=_________；（4）10min時(shí)，改變的外界條件可能是______(填字母)。A.減小氫氣濃度 B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)C將CH3OH液化分離 D.升高溫度（5）在一絕熱且固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 B.氣體密度保持不變C.氣體壓強(qiáng)保持不變 D.斷裂1molH-H鍵同時(shí)斷裂2molO-H鍵（6）已知一定溫度下按照起始比=3，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，保持總壓為2MPa不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算Kp，各氣體分壓=總壓×平衡體系中各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430kJ/mol，在四種不同條件的容器中發(fā)生該反應(yīng)，起始時(shí)只充入C2H6和CO2，若初始溫度、容器容積、壓強(qiáng)和反應(yīng)物用量均相同，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填字母)。A.恒溫恒容容器 B.恒容絕熱容器C.恒壓絕熱容器 D.恒溫恒壓容器【答案】（1）低溫（2）-90.4kJ/mol（3）0.24mol/(L·min)（4）C（5）CD（6）或0.5625（7）D【解析】【小問(wèn)1詳解】，，反應(yīng)Ⅰ在低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】利用蓋斯定律，將反應(yīng)I-反應(yīng)II，即得反應(yīng)III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1，【小問(wèn)3詳解】一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I，從圖中可以看出，反應(yīng)進(jìn)行的前5分鐘內(nèi)，CO的濃度變化量為0.4mol/L，則H2的濃度變化量為1.2mol/L，H2的反應(yīng)速率v(H2)==0.24mol·L-1·min-1；【小問(wèn)4詳解】10min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度降低，據(jù)此分析；A.減小氫氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量濃度升高，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，平衡正向移動(dòng)，縮小容器體積CO2的物質(zhì)的量濃度升高，B錯(cuò)誤；C.將CH3OH液化分離，平衡正向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量濃度降低，C正確；D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量濃度升高，D錯(cuò)誤；故選C；【小問(wèn)5詳解】A.體積不變，氣體質(zhì)量的量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.體積不變，氣體質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.絕熱且固定體積，氣體壓強(qiáng)保持不變，溫度不再改變氣體物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.斷裂1molH-H鍵同時(shí)斷裂2molO-H鍵，代表正逆反應(yīng)且與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)題意可得，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=或0.5625；【小問(wèn)7詳解】對(duì)于反應(yīng)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四種不同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物用量均相同。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，絕熱時(shí)混合氣的溫度不斷降低，平衡逆向移動(dòng)，所以恒溫時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率高；因?yàn)檎磻?yīng)是分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓有利于平衡正向移動(dòng)，恒容時(shí)混合氣的壓強(qiáng)大于恒壓時(shí)混合氣的壓強(qiáng)，所以恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。綜合以上分析，恒溫恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，則CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是D；19.如圖所示，甲池為甲烷燃料電池，乙池中X為離子交換膜。（1）圖中乙裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe電極為_(kāi)______極。（2）甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。（3）乙池右側(cè)為飽和NaCl溶液，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，乙中X為_(kāi)______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。（4）若丙池中a、b兩電極均為石墨電極。當(dāng)甲池中反應(yīng)消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中溶液體積為500mL，若取出其中的2.5mL稀釋到1L，則稀釋后溶液的pH=________。（5）某溫度時(shí)，純水的pH=6，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。【答案】（1）①.電解池②.陰（2）CH4-8e-+10OH-=+7H2O（3）陽(yáng)（4）2（5）11：9【解析】【分析】甲為堿性甲烷燃料電池，甲烷通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極電極方程式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，乙為電解池，鐵電極連接電源的負(fù)極作陰極，C為陽(yáng)極，丙未電解池，b電極與原電池正極相連作陽(yáng)極，a電極為陰極，以此解答。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，圖中乙裝置是電解池，其中Fe電極連接電源的負(fù)極作陰極。【小問(wèn)2詳解】甲為堿性甲烷燃料電池，甲烷通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【小問(wèn)3詳解】由分析可知，乙中C電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，電解飽和食鹽水時(shí)應(yīng)避免乙池中鐵電極產(chǎn)生的OH-向右移動(dòng)，與石墨電極產(chǎn)生的氯氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，不能使用陰離子交換膜。【小問(wèn)4詳解】若丙池中a、b兩電極均為石墨電極，a電極為陰極，電極方程式為：Ag++e-=Ag，b電極為陽(yáng)極，電極方程式為：2H2O-4e-=+4H+，當(dāng)甲池中反應(yīng)消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，O2的物質(zhì)的量為0.5mol，由2H2O+O2+4e-=4OH-可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，丙池中生成2molH+，此時(shí)丙池中溶液體積為500mL，若取出其中的2.5mL稀釋到1L，則稀釋后溶液的c(H+