甘肅省定西市岷縣第一中學2024-2025學年高一下學期4月月考化學試題（原卷版+解析版）

2025年春季高一年級第一次月考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章、第六章第一節。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.高壓輸電使用陶瓷絕緣材料屬于無機非金屬材料B.植物直接吸收空氣中的和作為肥料，實現氮的固定C.能用溴水區分與D.碳納米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有廣闊的應用前景2.對下列事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C.石蕊試紙上滴加濃硝酸，試紙先變藍后褪色，說明濃硝酸有酸性和強氧化性D.濃硫酸露置于空氣中，溶液濃度降低，是由于濃硫酸具有吸水性3.下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A.加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能D.將NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量4.一種適合外出旅游時使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學物質，使用時兩種物質接觸并反應，對食物進行加熱。最合適的兩種物質是A.濃硫酸與氫氧化鈉 B.稀鹽酸與鋁片C.檸檬酸與碳酸氫鈉 D.生石灰與水5.下列說法正確的是A.過氧化鈉能用作造紙、印染等行業的漂白劑，是因為它具有強氧化性B.都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C.活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發生了還原反應D.能使溴水和酸性溶液褪色，是因為具有漂白性6.化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A.中國天眼FAST用到的是新型無機非金屬材料B.湖南苗族銀飾和江西景德鎮彩瓷是我國特有文化產品，其主要成分均為金屬材料C.唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于二氧化硅D.指南針是我國古代的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是7.下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是A.在粗硅的制取中發生反應：，硅元素被還原B.和均能與溶液反應生成硅酸鈉C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，再通入D.晶體硅是良好的半導體材料，能制成計算機芯片、太陽能電池板、光導纖維8.下列選項所示的物質間轉化不能一步實現的是A.S→CuS→CuCl2 B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NO D.Cu→Cu(OH)2→CuSO49.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法不正確的是A.b在過量氧氣中燃燒生成cB.c具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C.e的濃溶液具有吸水性，可以干燥a和cD.e→c→b→a的轉化均可一步完成10.下列方程式正確的是A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B.發生催化氧化反應：C.鐵和硫加熱條件下反應：D.“氣肥”要低溫保存，因為碳酸氫銨受熱分解：11.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，一定條件下它們與氧氣反應生成一氧化碳或二氧化碳的能量變化如圖所示。在該條件下，下列結論正確的是A.金剛石比石墨穩定B.金剛石轉化為石墨是吸熱反應C.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D.1molC(金剛石，s)比1molC(石墨，s)的總能量高12.有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：①M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，電子從Q極沿導線流入P極③N、Q相連后，同時浸入稀中，N極發生氧化反應則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.M>N>P>Q B.M>N>Q>P C.N>Q>P>M D.P>M>N>Q13.下列實驗操作、現象和結論正確的是選項操作現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A.A B.B C.C D.D14.將質量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下11.2L的NO和的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成。下列說法正確的是A.標準狀況下，通入的體積為11.2LB.向反應后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.0molC.標準狀況下，混合氣體構成是6.72LNO和4.48L的D.硝酸的物質的量濃度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。（1）Si在元素周期表中的位置是_______。（2）根據用途推測SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。（3）制備SiO2的方法如下：①寫出反應I的離子方程式_______。②比較酸性強弱：H2SO4_______H2SiO3(填“＞”或“＜”)。（4）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結構示意圖如圖。下列說法正確的是_______(填序號)。a．Sn元素的最高正化合價為+4b．Sn的原子半徑比Si大c．Sn和Si均可以作半導體材料（5）關于硅及其相關化合物的敘述正確的是_______(填字母)。A．自然界中存在天然游離的硅單質B．已知C與的最高正價都是正四價，由于，用類比法得知，C．硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料D．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物E．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統的硅酸鹽產品16.氮元素的價類二維圖如下。回答下列問題：（1）上述物質間的轉化，屬于固氮的反應有_______(填序號)。（2）與物質C常用于檢驗的存在，C的化學式為_______。（3）是工業制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為_______。（4）向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到的現象是_____。（5）聯氨()是一種高能燃料，用于火箭推進劑。①常溫下，可用NaClO和物質B制備，化學方程式為______。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質B相似，其第一步電離方程式為______。17.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩定，在酸性溶液中分解產生S、。研究小組利用如下裝置將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制備。（1）裝置a的名稱是_______，實驗室也常用銅和濃硫酸制備，發生的化學方程式為_______。（2）B中物質經幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：。①S是由和_______(填化學式)反應得到的，體現的性質是_______(填“氧化性”“還原性”或“酸性氧化物”)。②當往B中通入過量，導致溶液的小于7時，的產率會下降，其原因是_______(用離子方程式解釋)。（3）該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為_______(填標號)。18.現代社會中，人類一切活動都離不開能量，研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：Ⅰ．化學反應與熱能（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。①酸堿中和反應；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應；④灼熱的碳與二氧化碳反應；⑤與晶體的反應（2）常溫下，根據鍵能數據估算反應的能量變化是___________(填字母)。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/()414489565155A.放出1940 B.吸收1940C.放出485 D.吸收485Ⅱ．化學反應與電能（3）如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能與電能之間轉化裝置，回答下列問題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，銅電極上可以看到的現象為___________，向___________(填“a”或“b”)極移動，正極的電極反應式為___________。②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為KOH溶液，則該原電池工作時，Mg作___________極(填“正”或“負”)，Al電極上的反應式為___________。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設使用的“燃料”是甲烷()，則通入甲烷氣體的電極反應式為___________，b極的電極反應式為___________。電池工作一段時間后，電解液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。若消耗標準狀況下甲烷的體積為3.36L，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為___________(設為阿伏加德羅常數的值)。

2025年春季高一年級第一次月考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章、第六章第一節。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料屬于無機非金屬材料B.植物直接吸收空氣中的和作為肥料，實現氮的固定C.能用溴水區分與D.碳納米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有廣闊的應用前景【答案】B【解析】【詳解】A．陶瓷絕緣材料的主要成分為硅酸鹽，陶瓷絕緣材料屬于無機非金屬材料，A正確；B．氮的固定是指游離態的氮轉化為氮的化合物的過程，則植物直接吸收空氣中的和作為肥料，不屬于氮的固定，B錯誤；C．具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，而不能使溴水褪色，故能用溴水區分與，C正確；D．碳納米材料屬于新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，在能源、信息、醫藥等領域有廣闊的應用前景，D正確；故選B。2.對下列事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C.石蕊試紙上滴加濃硝酸，試紙先變藍后褪色，說明濃硝酸有酸性和強氧化性D.濃硫酸露置于空氣中，溶液濃度降低，是由于濃硫酸具有吸水性【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸能將有機物中的氫氧原子按水的組成比脫下來，具有脫水性，在蔗糖中加入濃硫酸后會出現黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硝酸受熱或見光會分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是溶有分解產生的二氧化氮所致，B正確；C．石蕊試紙上滴加濃硝酸，試紙變紅，說明濃硝酸有酸性，試紙褪色，說明濃硝酸有強氧化性，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，能吸收空氣中的H2O，溶液濃度降低，D正確；故答案為：C。3.下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A.加熱條件下進行化學反應一定是吸熱反應B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能D.將NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．放熱反應有的也需要加熱才能發生，如煤炭的燃燒，即加熱條件下進行的化學反應不一定是吸熱反應，A錯誤；B．化學變化中一定有新物質生成，則一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量、成鍵釋放能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，B正確；C．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，還可能是熱能轉化為化學能，C錯誤；D．將NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合并攪拌，反應吸收熱量，D錯誤；答案選B。4.一種適合外出旅游時使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學物質，使用時兩種物質接觸并反應，對食物進行加熱。最合適的兩種物質是A.濃硫酸與氫氧化鈉 B.稀鹽酸與鋁片C.檸檬酸與碳酸氫鈉 D.生石灰與水【答案】D【解析】【分析】根據物質間反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發生化學反應放熱進行的，同時要考慮物質的狀態和腐蝕性及是否易保存等。【詳解】A．濃硫酸與氫氧化鈉反應大量放熱，但濃硫酸和氫氧化鈉具有極強的腐蝕性、是危險物品，不適于外出攜帶，故A不符合題意；B．稀鹽酸與鋁片反應放熱，但反應產生可燃性氫氣，有可能引起爆炸，且鹽酸具有腐蝕性，是液態物質，不適宜使用，故B不符合題意；C．檸檬酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，故C不符合題意；D．生石灰與水反應放出大量的熱，適宜使用，故D符合題意；答案選D。5.下列說法正確的是A.過氧化鈉能用作造紙、印染等行業的漂白劑，是因為它具有強氧化性B.都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C.活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發生了還原反應D.能使溴水和酸性溶液褪色，是因為具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，可用作造紙、印染等行業的漂白劑，A正確；B．都可用于漂白物質，但等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時會發生氧化還原反應生成和，使漂白效果減弱，B錯誤；C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的吸附性，與碳單質的還原性無關，C錯誤；D．與溴水、酸性溶液發生氧化還原反應而使之褪色，是因為具有還原性，與其漂白性無關，D錯誤；故選A。6.化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A.中國天眼FAST用到的是新型無機非金屬材料B.湖南苗族銀飾和江西景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C.唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于二氧化硅D.指南針是我國古代的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是【答案】A【解析】【詳解】A．(金剛砂)屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，B錯誤；C．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于硅酸鹽，不屬于二氧化硅，C錯誤；D．具有磁性，制造指南針的磁性物質是，D錯誤；故選A7.下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是A.在粗硅的制取中發生反應：，硅元素被還原B.和均能與溶液反應生成硅酸鈉C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，再通入D.晶體硅是良好的半導體材料，能制成計算機芯片、太陽能電池板、光導纖維【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2中硅元素化合價為+4價，生成物Si中硅元素化合價為0價，該反應中元素化合價降低，被還原，A正確；B．與溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，與溶液反應生成硅酸鈉和水，B正確；C．二氧化硅無法直接與水反應生成硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉再與二氧化碳、水反應生成硅酸，C正確；D．晶體硅是良好的半導體材料，能制成計算機芯片、太陽能電池板，能制成光導纖維的是，D錯誤；故答案為：D。8.下列選項所示的物質間轉化不能一步實現的是A.S→CuS→CuCl2 B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2CNH3→N2→NO D.Cu→Cu(OH)2→CuSO4【答案】AD【解析】【詳解】A．硫與銅反應生成硫化亞銅，不能一步生成硫化銅，A錯誤；B．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵，B正確；C．氨氣和氯氣反應生成氮氣，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，C正確；D．銅不能一步轉化為氫氧化銅，D錯誤；故選AD。9.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法不正確的是A.b在過量氧氣中燃燒生成cB.c具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C.e的濃溶液具有吸水性，可以干燥a和cD.e→c→b→a的轉化均可一步完成【答案】C【解析】【分析】a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4；【詳解】A．硫單質在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；B．c為SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫氣體，但不能干燥H2S，因為兩者會發生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃度較大的硫酸溶液與亞硫酸鈉固體反應可生成SO2，二氧化硫和H2S發生歸中反應生成S，硫單質和氫氣燃燒可生成H2S，轉化能一步實現，故D正確；故選C。10.下列方程式正確的是A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B.發生催化氧化反應：C.鐵和硫加熱條件下反應：D.“氣肥”要低溫保存，因為碳酸氫銨受熱分解：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃,說明產生的三價鐵離子，反應為：，故A錯誤；B．NH3發生催化氧化反應產生的是NO，反應為：，故B錯誤；C．鐵和硫加熱條件下反應生成硫化亞鐵，反應為：，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱易分解，發生的反應為，故D正確；答案選D。11.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，一定條件下它們與氧氣反應生成一氧化碳或二氧化碳的能量變化如圖所示。在該條件下，下列結論正確的是A.金剛石比石墨穩定B.金剛石轉化為石墨是吸熱反應C.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D.1molC(金剛石，s)比1molC(石墨，s)的總能量高【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，所以石墨比金剛石穩定，A錯誤；B．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，B錯誤；C．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，C錯誤；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，D正確；故選D12.有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：①M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，電子從Q極沿導線流入P極③N、Q相連后，同時浸入稀中，N極發生氧化反應則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.M>N>P>Q B.M>N>Q>P C.N>Q>P>M D.P>M>N>Q【答案】B【解析】【詳解】①M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗，則N電極上銅離子得電子生成Cu，為原電池正極，所以金屬活動性M>N；②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子從Q極沿導線流入P極，電子流出的電極是負極、電子流入的電極是正極，所以金屬活動性Q>P；③N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，N極發生氧化反應，則N為負極、Q為正極，金屬活動性N>Q；故金屬的活潑性為M>N>Q>P，故選B。13.下列實驗操作、現象和結論正確的是選項操作現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也變紅色，無法判斷Fe(NO3)2樣品是否已變質，A錯誤；B．鹽酸與Na2S反應有氣泡生成，說明HCl酸性大于H2S酸性，但不能說明Cl非金屬大于S，必須用最高價氧化物的水化物的酸性比較，B錯誤；C．酸性下H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，說明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正確；D．Cl2能將SO2氧化為，從而產生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2與BaCl2不反應，但在堿性下，SO2轉化為，也可生成白色沉淀BaSO3，故氣體還可以是NH3，D錯誤；正確答案選C。14.將質量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下11.2L的NO和的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成。下列說法正確的是A.標準狀況下，通入的體積為11.2LB.向反應后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.0molC.標準狀況下，混合氣體構成是6.72L的NO和4.48L的D.硝酸的物質的量濃度為【答案】B【解析】【分析】32g的銅的物質的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質的量為0.5mol，設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y，則x+y=0.5，反應過程中銅全部被氧化成Cu2+，根據電子守恒有3x+y=0.5×2，聯立可得x=0.25mol，y=0.25mol；設氧氣的物質的量為z，NO和NO2全部轉化為NaNO3，則根據電子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根據元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。【詳解】A．根據分析可知通入的O2為0.25mol，標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A錯誤；B．當硝酸無剩余時消耗的NaOH最少，此時NaOH只與Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，根據元素守恒可知此時n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，B正確；C．根據分析可知，混合氣體中有0.25molNO和0.25molNO2，即標準狀況下的5.6L的NO和5.6L的NO2，C錯誤；D．由于不知道和銅反應后硝酸是否有剩余，所以無法計算硝酸的濃度，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。（1）Si在元素周期表中的位置是_______。（2）根據用途推測SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。（3）制備SiO2的方法如下：①寫出反應I的離子方程式_______。②比較酸性強弱：H2SO4_______H2SiO3(填“＞”或“＜”)。（4）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結構示意圖如圖。下列說法正確的是_______(填序號)。a．Sn元素的最高正化合價為+4b．Sn的原子半徑比Si大c．Sn和Si均可以作半導體材料（5）關于硅及其相關化合物的敘述正確的是_______(填字母)。A．自然界中存在天然游離的硅單質B．已知C與的最高正價都是正四價，由于，用類比法得知，C．硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料D．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物E．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統的硅酸鹽產品【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）難溶（3）①.②.>（4）ab（5）CE【解析】【小問1詳解】Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；【小問2詳解】SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；【小問3詳解】①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應生成，反應的離子方程式為：；②根據強酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強于硅酸；【小問4詳解】a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導電，Sn不能做半導體材料，Si為非金屬元素，位于金屬與非金屬分界線附近，Si是優良的半導體材料，c錯誤；故選ab；【小問5詳解】A．自然界中硅以化合態形式存在，A錯誤；B．二氧化硅不能溶于水，不和水反應，B錯誤；C．Si位于金屬與非金屬分界線附近，Si是優良的半導體材料，廣泛用于制造計算機芯片等，C正確；D．只能和氫氟酸一種酸反應，與其他酸不反應，是酸性氧化物，C錯誤；E．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸鹽，屬于傳統的硅酸鹽產品，E正確；故選CE。16.氮元素的價類二維圖如下。回答下列問題：（1）上述物質間的轉化，屬于固氮的反應有_______(填序號)。（2）與物質C常用于檢驗的存在，C的化學式為_______。（3）是工業制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為_______。（4）向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到的現象是_____。（5）聯氨()是一種高能燃料，用于火箭推進劑。①常溫下，可用NaClO和物質B制備，化學方程式為______。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質B相似，其第一步電離方程式為______。【答案】（1）①②（2）（3）（4）紅色石蕊試紙變成藍色（5）①.②.【解析】【分析】圖示為N元素的價類二維圖，B為氨氣。A為NO，C為硝酸鹽，E為銨鹽。【小問1詳解】氮氣轉化為含氮化合物的過程屬于固氮反應，氮氣合成氨，氮氣轉化為NO屬于固氮反應，故為①②；【小問2詳解】與溶液常用于檢驗的存在；【小問3詳解】是工業制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱產生氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色；【小問5詳解】①常溫下，可用NaClO和物質B制備，化學方程式為：；②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質B相似，其第一步電離方程式為：。17.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩定，在酸性溶液中分解產生S、。研究小組利用如下裝置將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制備。（1）裝置a的名稱是_______，實驗室也常用銅和濃硫酸制備，發生的化學方程式為_______。（2）B中物質經幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：。①S是由和_______(填化學式)反應得到的，體現的性質是_______(填“氧化性”“還原性”或“酸性氧化物”)。②當往B中通入過量，導致溶液的小于7時，的產率會下降，其原因是_______(用離子方程式解釋)。（3）該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為_______(填標號)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.②.氧化性③.（3）AD【解析】【分析】裝置A用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制備二氧化硫，再將通入按一定比例配成的和的混合溶液中反應制備，據此解答。二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中反應，制備；再利用與稀硫酸反應探究濃度等條件對化學反應速率的影響；【小問1詳解】根據儀器的構造可知，裝置a的名稱是分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成、和，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】①S是由、制得，即被還原生成S，則也被氧化生成S，所以S是由和反應得到，其中作氧化劑，體現的性質是氧化性；②當往B中通入過量，導致溶液的小于7時，在酸性溶液中會分解生成S、，導致的產率會下降，其原因是：；【小問3詳解