選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)課件

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)目錄緒言第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)132選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱焓變定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱,也稱(chēng)“焓變”。符號(hào)：用△H表示。單位：一般采用kJ/mol。△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)熱化學(xué)方程式△H寫(xiě)在方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，△H值“-”

表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.△H與測(cè)定條件有關(guān)，沒(méi)有標(biāo)明是指25℃，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“↓、↑”。5.△H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)二者△H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)燃燒熱概念:25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.注意:①可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,△H<0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);②完全燃燒,下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物:C→CO2

(g)H→H2O(l)S→SO2

(g)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)蓋斯定律

定義:

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān).選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)注意①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù);②熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減;③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),△H的“+”“-”號(hào)必須隨之改變.選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)1.

化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小而沒(méi)有方向；2.

一般計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；3.

對(duì)于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；4.

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)1.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2

＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。（二）單位mol/（L?s），mol/（L?min），mol/（L?h）等。（三）數(shù)學(xué)表達(dá)式：|△c|△tV=選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。化學(xué)平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡的特征

逆——

一定條件下的可逆反應(yīng)；

動(dòng)

——

化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；

等——正逆反應(yīng)速率相等；

定——各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定；

變——條件改變,平衡發(fā)生變化。

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：①正逆反應(yīng)速率相等V正=V逆。②各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)2、在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2

+

3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A、NH3的生成速率與NH3分解的速率相等

B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2,同時(shí)生成6molH2C、N2

、H2、NH3的濃度不再變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應(yīng)用

§3鹽類(lèi)的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類(lèi)水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線(xiàn)滴定實(shí)驗(yàn)操作