山東省德州市禹城實驗中學高二化學知識點試題含解析

山東省德州市禹城實驗中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在圖M－1－1所示的原電池中，下列說法正確的是()圖M－1－1A．負極發生還原反應

B．正極反應為Cu－2e－===Cu2＋C．電子由鋅片通過導線流向銅片

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：C略2.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略3.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強D．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高參考答案：C略4.對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是A．加入一種反應物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略5.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是（

）A.正反應為吸熱反應，X為氣體B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體C.正反應為放熱反應，X為氣體D.正反應為放熱反應，X為固體或液體參考答案：C6.下列說法不正確的是：

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應，醋酸產生的氫氣速率較慢。B．用20毫升的酸式滴定管準確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液 C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結果一定有誤差。H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案：ADEH

7.對食物的酸、堿性判斷正確的是

A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略8.如圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B為真空，A內已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生可逆反應2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應速率為Υ0。再往A內迅速充入2molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先上移，后上移到原靜止位置，Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ>Υ0C．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ=Υ0D．活塞先上移，后上移但不到原靜止位置，Υ=Υ0參考答案：B略9.

都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是A．CnH2n－6（n≥11）

B．CnH2n－8（n>10）

C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D10.英國研究人員2007年8月30日發表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是A．砷原子序數為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩定性比溴化氫的強D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D11.下列說法不正確的是(

) A．乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液呈酸性 B．乙醇分子中的的氫原子均可被金屬鈉取代 C．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯,說明乙酸具有堿性 D．在一定條件下乙醇可以被氧化成乙酸參考答案：ABC12.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B化學平衡建立過程中，反應物濃度減小，故正反應速率減小，生成物濃度增大，故逆反應速率增大，當二者相等時達平衡狀態，但不為零。13.PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關系是A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z參考答案：B14.電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質量減小，②陰極質量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含Fe、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極參考答案：C本題中所述的電解過程實際就是電鍍過程：陽極質量減少，必須用活潑金屬作陽極，則A選項不符合題意；由于Cu2＋的放電能力比H＋的大，所以陰極質量增加；但是要使Cu2＋濃度不變，則陽極必需用純銅，所以選C。15.下列各組物質中，前者為附著在在容器內壁的污物，后者為選用的洗滌劑，后者不能溶解前者的是A．硫黃－二硫化碳

B．油脂－熱堿液C．油脂－洗潔精

D．銀鏡－氨水參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列幾組物質中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有________，互為同系物的有____________，互為同分異構體的有____________________，屬于同種物質的有

①金剛石和石墨

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑦

參考答案：互為同位素的有②，互為同素異形體的有①，互為同系物的有③、⑤，互為同分異構體的有⑥，屬于同種物質的有④、⑦

略18.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：__________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__________________________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_____________。

參考答案：略19.（2011海南，10分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B和A反應生成C的化學方程式為_________