2025屆甘肅省天水市清水縣第四中學高二下化學期末達標檢測模擬試題含解析

2025屆甘肅省天水市清水縣第四中學高二下化學期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－2、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸3、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑4、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成5、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜B．質譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I27、某強酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是A．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為112mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-18、已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產生D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀9、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時溶質為NaHCO3B．橫坐標軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:210、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應D．棒碳與乙炔互為同系物11、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小：W>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發生反應C．氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩定性：Y>Z12、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp13、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌B．“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C．淀粉和蛋白質水解最終產物都只有一種D．毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌14、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性15、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol16、下列有關化學用語使用正確的是A．基態碳原子的價電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態簡化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；④精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:

______。③C極反應式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據上述數據分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。2、C【解析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】4、C【解析】A、根據方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。5、A【解析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質譜法可測定有機物的相對分子質量，與官能團信息無關，故B錯誤；C.色譜法利用不同物質在不同相態的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。6、D【解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產生碘單質，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；B.根據轉化關系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故C錯誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發生歸一反應生成I2，故D正確；綜上所述，本題應選D。7、A【解析】

在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答。【詳解】依據分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；C、依據分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯誤；D、生成氣體A的離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的氣體A為112

mL，物質的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯誤。答案選A。8、D【解析】

A、已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10－4，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25℃時，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1，A錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，只與溫度有關系，B錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L－1，HF的濃度為0.1mol/L，F－濃度為，離子積Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此會產生沉淀，C錯誤；D、根據C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。9、D【解析】

OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據此分析；【詳解】OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據上述分析，oa段發生反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發生反應：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應的溶液中溶質為NaHCO3，故A說法正確；B、根據oa段的反應，以及b點以后的反應，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據上述分析，oa段發生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據oa段和ab段反應的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；答案選D。10、C【解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有C—H鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結構相似，即官能團的種類和個數相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C。考點：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。

11、B【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數為2×2=4，可知W為C，結合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯誤；B．NH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩定性：HCl>H2S，故D錯誤；故答案為B。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。12、C【解析】

A項，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點，A不正確；B項，在蒸發過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項，d點溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項，溶度積常數只與溫度有關系，a和c兩點對應的溫度是相同的，所以溶度積常數相同，D不正確；答案選C。13、A【解析】

A.用熱堿液可促進油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質而不是纖維素，故B錯誤；C.淀粉水解產物是葡萄糖；由于組成蛋白質的氨基酸不同，所以蛋白質水解可能生成不同的氨基酸，故C錯誤；D.毛織品的化學成分是蛋白質，應該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯誤；故選A。14、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，應理解化合價升高失電子發生氧化反應、化合價降低得電子發生還原反應。15、D【解析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。16、A【解析】

A.基態碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C.Br原子的基態簡化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】本題易錯點為B、D選項。B選項中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價電子。D選項中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si，而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據題干：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數遞增而遞增，因此電負性Si＜S。19、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發現忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量和20mL無水乙醇的物質的量，根據方程式判斷出完全反應的物質，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產量，根據產率=實際產量理論產量×100%計算。詳解：(1)依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發現忘記加沸石，應該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石，故答案為：及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據方程式可知，乙醇過量，所以理論上產生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產率=實際產量理論產量×100%=9.0g28.08g20、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發；（2）①環己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，a錯誤；b．