2025年山東省高考化學試卷真題

機密★啟用前山東省2025年全省普通高中學業(yè)水平等級考試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列在化學史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是（）A.侯德榜發(fā)明了以和為原料的聯(lián)合制堿法B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學說C.拉瓦錫基于金屬和的反應提出了燃燒的氧化學說D.哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法2．化學應用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）A.用明礬凈化黃河水B.用漂白粉漂白蠶絲制品C.用食醋去除水壺中水垢D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑3．實驗室中，下列試劑保存方法正確的是（）A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中B.硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶中C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中4．稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是（）A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.細口試劑瓶（具橡膠塞）5．下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是（）A.用溶液吸收少量B.用和水制備少量C.用和濃鹽酸制備D.用稀硝酸溶解少量粉：6．第70號元素鐿的基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法正確的是（）A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B.與是同一種核素C.基態(tài)原子核外共有10個d電子D.位于元素周期表中第6周期7．用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是（）A.的水溶液顯堿性B.的空間構(gòu)型為V形C.為含有共價鍵的離子化合物D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵8．物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是（）性質(zhì)差異主要原因A沸點：電離能：B酸性：電負性：C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：D熔點：離子電荷：A.AB.BC.CD.D9．用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.是還原反應的產(chǎn)物B.還原性：C.處理后溶液的增大D.圖示反應過程中起催化作用的是10．在恒容密閉容器中，熱解反應所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實線部分）如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在溫度時的分壓分別為。下列說法錯誤的是（）A.a線所示物種為固相產(chǎn)物B.溫度時，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C.小于溫度時熱解反應的平衡常數(shù)D.溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是（）實驗內(nèi)容儀器或材料A灼燒海帶坩堝、泥三角B加熱濃縮溶液表面皿、玻璃棒C稱量固體電子天平、稱量紙D量取稀移液管、錐形瓶A.AB.BC.CD.D12．全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負載鐵的石墨電極。下列說法正確的是（）A.隔膜為陽離子交換膜B.放電時，a極為負極C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小D.理論上，每減少總量相應增加13．鋼渣中富含等氧化物，實驗室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；。下列說法錯誤的是（）A.試劑X可選用粉B.試劑Y可選用鹽酸C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會導致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少14．以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是（）A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛B.若原子利用率為100%，則X是甲醛C.用酸性溶液可鑒別N和QD.過程中有生成15．常溫下，假設水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說法正確的是（）A.甲線所示物種為B.的電離平衡常數(shù)C.時，物質(zhì)的量濃度為D.時，物質(zhì)的量濃度：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）單質(zhì)及其化合物應用廣泛。回答下列問題：（1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。基態(tài)原子與基態(tài)離子未成對電子數(shù)之比為___________。（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。①元素C，N，O中，第一電離能最大的是___________，電負性最大的是___________。②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為___________。③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是___________（填元素符號）。（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為）。①晶胞中原子的半徑為___________。②研究發(fā)現(xiàn)，晶胞中陰影所示m，n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是___________，該截面單位面積含有的原子為___________個。17．（12分）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦（要含及等元素的氧化物）分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。回答下列問題：（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應轉(zhuǎn)化為時有生成，該反應的化學方程式為___________。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有___________（填化學式）。（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素的浸出率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）萃取反應為：（有機相）（水相）（有機相）（水相）。“反萃取”時加入的試劑為___________（填化學式）。（4）“沉鈷”中，時恰好沉淀完全，則此時溶液中___________。已知：。“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導入___________（填操作單元名稱）循環(huán)利用。18．（12分）如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。實驗室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：原料結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃順丁烯二酸酐52.6202.2鄰苯二甲酸酐130.8295.0丙-1，2-二醇187.6實驗過程：①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發(fā)生醇解反應，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應生成聚酯。②縮聚反應后期，每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達到聚合度要求（酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數(shù)）。回答下列問題：（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n（順丁烯二酸酐）：n（鄰苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。（2）裝置B的作用是___________；儀器C的名稱是___________；反應過程中，應保持溫度計2示數(shù)處于一定范圍，合理的是___________（填標號）。A.B.C.（3）為測定酸值，取樣品配制溶液．移取溶液，用—乙醇標準溶液滴定至終點，重復實驗，數(shù)據(jù)如下：序號12345滴定前讀數(shù)/0.0024.980.000.000.00滴定后讀數(shù)/24.9849.7824.1025.0025.02應舍棄的數(shù)據(jù)為___________（填序號）；測得該樣品的酸值為___________（用含a，c的代數(shù)式表示）。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為___________（填標號）。A.立即停止加熱B.排出裝置D內(nèi)的液體C.增大的流速（4）實驗中未另加催化劑的原因是___________。19．（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為___________；B中含氧官能團名稱為___________。（2）反應類型為___________；化學方程式為___________。（3）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。①含②含2個苯環(huán)③含4種不同化學環(huán)境的氫原子（4）H中存在酰胺基N原子（a）和雜環(huán)N原子（b），N原子電子云密度越大，堿性越強，則堿性較強的N原子是___________（填“a”或“b”）。（5）結(jié)合路線信息，用催化加氫時，下列有機物中最難反應的是___________（填標號）。A.苯（）B.吡啶（）C.環(huán)已-1，3-二烯（）D.環(huán)己-1，4-二烯（）（6）以，為主要原料合成。利用上述信息補全合成路線。20．（12分）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應Ⅱ平衡常數(shù)基本不變。回答下列問題：（1）反應的焓變___________（用含的代數(shù)式表示）。（2）乙線所示物種為___________（填化學式）。反應Ⅲ的焓變___________0（填