中考化學 工藝流程題

中考化學工藝流程題目錄目錄類型一、流程中核心反應類型二、原料預處理類型三、產品提純分離類型四、工藝流程的評價類型一、流程中核心反應【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀書寫陌生的化學方程式出現錯誤不辨反應物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質是反應物忘記配平或錯誤若化學方程式配不平可根據反應物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應強調在空氣中進行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應。反應條件丟失根據題給內容一般能判斷反應條件判斷基本反應類型出現錯誤一定按照基本反應類型來判斷（氧化反應、還原反應、中和反應不屬于基本反應類型）不會判斷可循環的物質不會判斷可循環的物質觀察流程中所發生的反應方程式中反應物和生成物，在一個反應中是反應物，而另一個反應中是生成物，就可以確定該物質是可循環利用的物質。加入試劑及用量把握不準不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應后的產物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質反應完，且反應后不產生新雜質；若是得到新產品，則是通過所加試劑反應之后只產生我們需要的產品，沒有副產物產生。沒有注意或不清楚加試劑的用量，對“過量”“適量”忽視適量：能將原有物質中某種或某些物質反應完，反應后的物質種類只需考慮生成物和沒有反應的物質；過量：反應后所加試劑有剩余；反應后的物質中的種類除了考慮生成物和沒有反應的物質外，還需考慮所加試劑。【易錯通關】1．（2025·山東濟南·一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石英砂主要是，含有少量的和）。下列說法正確的是A．溶液a中的溶質是和 B．①中發生反應屬于置換反應C．②中反應需要在無氧環境下進行 D．該流程中，可以循環利用2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放3．（2024·江蘇連云港·中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應4．（2024·四川德陽·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示。回答下列問題：(1)“灼燒”時，MoS2發生反應的化學方程式為.(2)中間產物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。(3)“高溫”發生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。a．化合反應

b．分解反應c．置換反應

d．復分解反應5．（2024·四川資陽·中考真題）工業固廢的綠色轉型對于資源的回收和環境保護具有重要的意義。一興趣小組以某工業廢渣(含FeO和少量)為原料制備綠礬，其流程如下。已知：不溶于水，也不與稀硫酸反應；鐵粉能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。(1)在常溫下易與氫氟酸反應，其反應的原理為，則X的化學式為。(2)兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有。(3)濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是。(4)綠礬是的結晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。暴露在空氣中與氧氣、水反應生成而失效，該反應的化學方程式為。6．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。(1)電石渣粉碎的目的是。(2)加入反應器中的試劑X的名稱是。(3)反應器中發生的主要反應為（寫1個方程式即可），反應的基本類型是。(4)上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。類型二、原料預處理【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀預處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應物間的接觸面積，使反應快速充分進行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進入溶液，與不溶物通過過濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH促進水解（沉淀）不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調節pH促進水解（沉淀）；【易錯通關】1．（2024·吉林·中考真題）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業上生產的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積C．攪拌可以提高的產量D．反應器中生成的氣體具有可燃性2．（2024·四川成都·中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。回答下列問題。(1)選料：“過篩”的目的是。(2)調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。(3)裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和。(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。3．（2024·江蘇鎮江·中考真題）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。一、鐵的有關知識(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。①生鐵的熔點比純鐵（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關。(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為。②煉鋼爐中存在轉化：FeFeOFe+CO，目的為降低元素含量。(3)鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。①納米零價鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式為。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應獲得，同時生成CO2和H2O的質量比為。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實驗流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。①加熱的目的是。②產生的氣體為H2，用點燃法檢驗H2前必須。(6)“反應”后冷卻至20℃過濾。①“反應”的化學方程式為。表：“反應”中相關物質的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數據分析其原因。三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對分子質量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應，消耗KMnO4的質量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為%（精確到0.1%）。(8)判斷該計算結果是否合理并分析其原因。4．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內主要反應，X的化學式為。(2)反應器1中濃氨水可以溶解粗產品。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。(3)反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。(4)反應器3中發生反應的化學方程式為。(5)為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。5．（2024·云南·中考真題）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。(1)銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是(填化學式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A是。物質AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，1表示很軟，10表示很硬(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化學式為。(5)銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟I中發生反應的化學方程式為。②溶液C中的溶質是。6．（2024·江蘇蘇州·中考真題）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是(填離子符號)。(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是(填化學式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是(填化學式)。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。類型三、產品提純分離【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對提純分離步驟及目的不明確不會判斷操作名稱若通過操作之后出現固液分離，說明是進行過濾操作（注意看清題目的要求，是過濾中使用的儀器還是玻璃儀器）若通過某操作之后，物質由液體變成固態或晶體，說明操作是蒸發。不理解操作的目的過濾是分離固、液物質；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質；蒸發或結晶是為了將可溶性物質從溶液中分離出來。不會運用溶解度曲線選擇結晶方法對結晶適用范圍不理解對溶解度受溫度影響較大的物質，采用改變溫度結晶的方法；對溶解度受溫度影響較小的物質，采用蒸發結晶的方法【易錯通關】1．（2025·河南洛陽·一模）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進行提純。下列說法錯誤的是A．過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2C．固體中含有3種物質D．整個除雜過程中Na2CO3共參與了3個反應2．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的3．（2024·山東濟南·中考真題）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業制備的流程。下列有關說法中，合理的是A．濾液為無色溶液 B．濾渣甲是 C．濾渣乙是單質鐵 D．步驟Ⅱ有氣體生成4．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代B．該流程中能循環利用的物質是和C．蒸發結晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為0.014%5．（2024·河南·中考真題）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。(1)溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是。6．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：。7．（2025·江蘇徐州·二模）銅及銅的化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。項目一：銅的冶煉(1)已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3)和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因為。(2)《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應得出金屬的活動性為。項目二：氧化亞銅(Cu2O)的應用及生產(3)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價為。(4)某工廠科研團隊用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%(體積分數)的氮氣環境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，銅不能。實驗設計：設計實驗驗證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現象為(可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水)。項目三：制備硫酸銅晶體(5)某化工廠用廢銅材料制備硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖。①銅和濃硫酸也可反應生成硫酸銅溶液，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，工業生產中不選擇這種方法的原因為。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉化”時發生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見如表表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸發濃縮、、過濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因為。8．（2025·陜西咸陽·一模）《周禮·考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程如下：(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)【查閱資料】①蚌殼的主要成分是②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性回答下列問題：(1)步驟一中反應的基本反應類型是(2)步驟二中反應的化學方程式為。(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：KOH和；猜想Ⅲ：KOH和。【實驗驗證】方案實驗步驟實驗現象實驗結論一取少量上層清液于試管中，加入溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是(填化學式)。9．（2025·福建·一模）海洋約占地球表面積的71%，是人類寶貴的自然資源，具有十分巨大的開發潛力。（一）海水制鹽：如圖是興趣小組同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：(1)粗鹽提純的操作順序為______（填字母），稱量精鹽并計算產率。A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④(2)操作④，當時，停止加熱。（二）淡化海水所得的濃鹽水中含大量，可制備金屬鎂。是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為：和，還含有少量，其它成分忽略）為原料制備的主要流程如下：查閱資料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH2.73.7810.1③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體等請回答下列問題：(3)“操作a”的名稱是。(4)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為______（填字母）。A．將鎂礦石粉碎 B．適當降低反應溫度C．用稀硫酸多次浸泡 D．適當延長浸泡時間(5)溶液A中溫度不宜太高，原因是。(6)選用MgO調節pH使化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。(7)加氧化鎂調節后溶液的pH范圍是（用不等式表示）。(8)溶液C經加熱濃縮、、過濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。類型四、工藝流程的評價【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀不會評價或評價不準確能否達到實驗目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。對環境的影響，是否符合綠色化學理念，是否產生有毒氣體等。工藝是否減少碳排放等【易錯通關】1．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。任務一：成分初探(1)完成下表內容。實驗步驟實驗現象結論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質。發生的反應方程式：②③②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀鹽酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入溶液固體表面出現紅色固體任務二：效果檢驗(2)同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從(選填“反應物消失”或“新物質生成”)的視角，驗證了該反應的發生。(3)同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質期的原因是：消耗氧氣能。任務三：回收設計已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液與Fe、Zn均能反應生成。(4)步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。(5)乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。2．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組的同學們了解到是繪畫顏料的成分之一，在老師的指導下，進行了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項目主題的實踐活動，并創作出“紅梅圖”作為項目成果進行展示。請結合如下實驗流程回答問題。溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有和炭粉。②控制溶液，可使完全沉淀。(1)操作①中分離出鐵粉的方法是。(2)步驟②中發生反應的化學方程式為。(3)濾液A中溶質的成分是（填化學式）。(4)生產生活中常利用廢料提取所需物質的意義是。3．（2024·重慶·中考真題）可用于食品加工，制藥等領域，某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制取，其主要流程如下圖所示。(1)粉碎機和攪拌器所起的作用是。(2)反應器中生成的氣體的化學式為，流程中X可以為(填序號)。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．氫氧化鈣(3)寫出生成沉淀的化學方程式。(4)該流程存在缺陷，請提出改進措施。4．（2025·上海·一模）。氧化鈣是一種重要的化工原料，制備氧化鈣有以下兩種方法。方法一：煅燒石灰石。方法二：電解水制氫聯合制備氧化鈣和甲醇（化學式），制備流程如下圖所示。(1)煅燒過程中發生反應的化學方程式是。(2)例舉一種綠色能源。(3)寫出電解水的化學方程式，生成氫氣的電極連接的是電源（選填“正極”或“負極”）。(4)反應1中消耗氫氣和碳酸鈣的物質的量相等，物質X的化學式為。(5)甲醇（化學式）中氫元素與氧元素的質量比為。反應2屬于化合反應，寫出反應2的化學方程式。(6)對比兩種制備方法，方法二的優點除了利用綠色能源之外，請再寫出一條優點。5．（2025·河北·模擬預測）近年來全國重點城市生活垃圾全部實現無害化處理，某化學社團學生經查閱資料后設計如圖流程對生活垃圾進行處理與綜合利用。已知：廢舊干電池的填充物有二氧化錳、炭黑、氯化銨等。(1)液體B中所含溶質的化學式是。(2)充分灼燒時發生反應的化學方程式為，其基本反應類型為。(3)垃圾焚燒發電的過程中是將能轉化為電能。(4)將垃圾回收利用的意義是(填一條)。6．（2024·江蘇無錫·中考真題）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：6【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。(1)“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和（填離子符號）。(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：，R的化學式為。(5)本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①；②。工藝流程題解析目錄目錄類型一、流程中核心反應類型二、原料預處理類型三、產品提純分離類型四、工藝流程的評價類型一、流程中核心反應【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀書寫陌生的化學方程式出現錯誤不辨反應物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質是反應物忘記配平或錯誤若化學方程式配不平可根據反應物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應強調在空氣中進行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應。反應條件丟失根據題給內容一般能判斷反應條件判斷基本反應類型出現錯誤一定按照基本反應類型來判斷（氧化反應、還原反應、中和反應不屬于基本反應類型）不會判斷可循環的物質不會判斷可循環的物質觀察流程中所發生的反應方程式中反應物和生成物，在一個反應中是反應物，而另一個反應中是生成物，就可以確定該物質是可循環利用的物質。加入試劑及用量把握不準不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應后的產物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質反應完，且反應后不產生新雜質；若是得到新產品，則是通過所加試劑反應之后只產生我們需要的產品，沒有副產物產生。沒有注意或不清楚加試劑的用量，對“過量”“適量”忽視適量：能將原有物質中某種或某些物質反應完，反應后的物質種類只需考慮生成物和沒有反應的物質；過量：反應后所加試劑有剩余；反應后的物質中的種類除了考慮生成物和沒有反應的物質外，還需考慮所加試劑。【易錯通關】1．（2025·山東濟南·一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石英砂主要是，含有少量的和）。下列說法正確的是A．溶液a中的溶質是和 B．①中發生反應屬于置換反應C．②中反應需要在無氧環境下進行 D．該流程中，可以循環利用【答案】BCD【詳解】A、石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，加入過量稀鹽酸，Fe2O3和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，Al2O3和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，SiO2不能與稀鹽酸反應，溶液a中的溶質是FeCl3、AlCl3、HCl，故選項說法錯誤；B、①二氧化硅和焦炭在高溫下反應生成粗硅和一氧化碳，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故選項說法正確；C、②為HSiCl3和H2在高溫下反應生成高純硅和HCl，為了防止生成的硅在高溫下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發生爆炸，②中反應需要在無氧環境下進行，故選項說法正確；D、HCl既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用，故選項說法正確；故選：BCD。2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放【答案】C【詳解】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，由化學方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1，故A說法正確；B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，則生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為，故B說法正確；C、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，反應②為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：，綜合方程式為：，故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環轉化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；D、甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為：，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：，由化學方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數比均為1：1，故等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現“零碳”排放，故D說法正確；故選：C。3．（2024·江蘇連云港·中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應【答案】B【分析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應，銅不與硫酸反應。鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。【詳解】A、根據分析，銅不和硫酸反應，和硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。不符合題意；B、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；C、因為鋅和硫酸銅反應生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余。不符合題意；D、置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應中反應物都是化合物，都不是置換反應，不符合題意；故選B。4．（2024·四川德陽·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示。回答下列問題：(1)“灼燒”時，MoS2發生反應的化學方程式為.(2)中間產物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。(3)“高溫”發生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。a．化合反應

b．分解反應c．置換反應

d．復分解反應【答案】(1)(2)+6價(3)c【詳解】（1）由流程圖可知，“灼燒”時，發生的反應為MoS2與氧氣在灼燒條件下反應生成MoO3和二氧化硫，化學方程式為；（2）（NH4)2MoO4中銨根的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鉬元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，解得，故（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為+6價；（3）由流程圖可知，“高溫”時發生的反應為MoO3與氫氣在高溫條件下反應生成鉬和水，化學方程式為，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故選：c。5．（2024·四川資陽·中考真題）工業固廢的綠色轉型對于資源的回收和環境保護具有重要的意義。一興趣小組以某工業廢渣(含FeO和少量)為原料制備綠礬，其流程如下。已知：不溶于水，也不與稀硫酸反應；鐵粉能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。(1)在常溫下易與氫氟酸反應，其反應的原理為，則X的化學式為。(2)兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有。(3)濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是。(4)綠礬是的結晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。暴露在空氣中與氧氣、水反應生成而失效，該反應的化學方程式為。【答案】(1)SiF4(2)燒杯、漏斗、玻璃棒(3)Fe3+、Fe2+鐵/Fe(4)【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含Si、O、H、F的個數分別是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的個數分別是0、2、4、0，故生成物中還應含1個Si、4個F，故X的化學式為：SiF4；（2）兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）工業濾渣中含氧化鐵、FeO和二氧化硅，加入過量稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，FeO和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，二氧化硅和稀硫酸不反應，硫酸過量，故濾液①中含硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸，故含有的金屬陽離子是：Fe3+、Fe2+；向濾液①中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣②的成分是過量的鐵；（4）硫酸亞鐵與氧氣和水反應生成Fe(OH)SO4，該反應的化學方程式為：。6．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。(1)電石渣粉碎的目的是。(2)加入反應器中的試劑X的名稱是。(3)反應器中發生的主要反應為（寫1個方程式即可），反應的基本類型是。(4)上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。【答案】(1)使反應完充分接觸從而使反應更充分(2)稀硫酸(3)/復分解反應(4)過濾器【詳解】（1）根據題意，電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；（2）根據氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成，故推知X是稀硫酸；（3）根據上述分析可知，反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，以及氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式分別是：；；兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；（4）根據題意和流程，硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易容，通過過濾器可以將二者分離，故填：過濾器類型二、原料預處理【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀預處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應物間的接觸面積，使反應快速充分進行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進入溶液，與不溶物通過過濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH促進水解（沉淀）不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調節pH促進水解（沉淀）；【易錯通關】1．（2024·吉林·中考真題）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業上生產的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積C．攪拌可以提高的產量D．反應器中生成的氣體具有可燃性【答案】B【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），不是CaCl2，錯誤；B、粉碎可以增大反應物間的接觸面積，從而加快反應速率，正確；C、攪拌可以使反應更充分，加快反應速率，但不能提高CaCl2?2H2O的產量，產量取決于反應物的量，錯誤；D、反應器中發生的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不可燃，錯誤。故選B。2．（2024·四川成都·中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。回答下列問題。(1)選料：“過篩”的目的是。(2)調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。(3)裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和。(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。【答案】(1)除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體(2)、OH-和Cl-(3)用大量清水沖洗(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗(5)醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應【詳解】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，調漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應都是兩種物質互相交換成分生成了另外兩種物質，均屬于復分解反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH-和Cl-；（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗；（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應。3．（2024·江蘇鎮江·中考真題）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。一、鐵的有關知識(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。①生鐵的熔點比純鐵（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關。(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為。②煉鋼爐中存在轉化：FeFeOFe+CO，目的為降低元素含量。(3)鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。①納米零價鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式為。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應獲得，同時生成CO2和H2O的質量比為。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實驗流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。①加熱的目的是。②產生的氣體為H2，用點燃法檢驗H2前必須。(6)“反應”后冷卻至20℃過濾。①“反應”的化學方程式為。表：“反應”中相關物質的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數據分析其原因。三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對分子質量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應，消耗KMnO4的質量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為%（精確到0.1%）。(8)判斷該計算結果是否合理并分析其原因。【答案】(1)低氧氣、水(2)碳/C(3)11∶9(4)7(5)加快反應速率驗純(6)20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小(7)103.2(8)不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O【詳解】（1）①合金的熔點比成分金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，所以生鐵的熔點比純鐵低。②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生反應所致。（2）①赤鐵礦主要成分是Fe2O3，Fe2O3與CO在高溫條件下反應生成Fe、CO2，化學方程式為。②生鐵的含碳量比鋼高，該轉化能將C轉化為CO，目的是降低碳元素的含量。（3）①H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得Fe，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，反應物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O這3種元素，生成物Fe中只含Fe這1種元素，則另外的產物含有H、O這2種元素，該產物是H2O，則H2和Fe(OH)3在高溫下反應生成Fe、H2O，化學方程式為。②CH4和Fe2O3在高溫下反應生成Fe3O4、CO2、H2O，化學方程式為，則生成CO2和H2O的質量比為。（4）Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7。判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝7，說明濾液中已無Na2CO3，則已洗凈。（5）①溫度越高，化學反應速率越快，因此加熱的目的是加快反應速率。②點燃可燃性氣體前，必須驗純，以防氣體不純引發爆炸，所以用點燃法檢驗H2前必須驗純。（6）①“酸溶”過程中稀H2SO4能與鐵屑反應生成FeSO4、H2，“反應”步驟加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，說明該步驟中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反應生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化學方程式為。②根據表中所示在20℃時的溶解度數據，可以看出20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以硫酸亞鐵銨晶體最先達到飽和狀態析出，因此原因是：20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小。（7）解：設該樣品的純度為x，故填103.2。（8）根據化學方程式，該反應實質是FeSO4與KMnO4、H2SO4發生反應，樣品純度超過100%，說明樣品中FeSO4含量偏高，結合題中溶解度表格，FeSO4?7H2O相對分子質量為278，而(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O相對分子質量為392，可知是因為樣品中混有FeSO4?7H2O，導致樣品中FeSO4含量偏高。故填：不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O。4．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內主要反應，X的化學式為。(2)反應器1中濃氨水可以溶解粗產品。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。(3)反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。(4)反應器3中發生反應的化學方程式為。(5)為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。【答案】(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分SO2(2)玻璃棒過濾(3)NH4Cl(4)(5)濃氨水【詳解】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Mo、S、O原子個數分別為2、4、14，反應后Mo、S、O原子個數分別為2、0、6，則X的化學式為SO2；（2）攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾；（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質的主要成分為NH4Cl；（4）反應器3中：MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水，反應的化學方程式為；（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。5．（2024·云南·中考真題）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。(1)銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是(填化學式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A是。物質AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，1表示很軟，10表示很硬(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化學式為。(5)銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟I中發生反應的化學方程式為。②溶液C中的溶質是。【答案】(1)導電性（或良好的導電性）(2)SO2(3)銅/Cu(4)CO2(5)硫酸、硫酸亞鐵【詳解】（1）生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，黃銅礦中含硫元素，則黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是：SO2；（3）“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金比組成它的純金屬硬度大，A的硬度小，故A是銅；（4）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、O、H、C的個數分別是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的個數分別是2、5、2、1，故反應物中還應含2個O、1個C，故X的化學式為：CO2；（5）①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸銅中的銅置換出來，故步驟I中發生反應的化學方程式為：；②固體A中含反應生成的銅和過量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應是硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，則溶液C中的溶質是：硫酸亞鐵、硫酸。6．（2024·江蘇蘇州·中考真題）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是(填離子符號)。(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是(填化學式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是(填化學式)。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。【答案】(1)適當升高溫度、攪拌等(2)Fe3+、H+(3)過濾(4)復分解反應避免生成Fe(OH)2Na2SO4(5)CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵【詳解】（1）“酸浸”時，充分反應可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；②根據信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據，反應后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是Na2SO4；（5）①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數分別為1、7、10、8，反應后Fe、C、O、H原子的個數分別為1、6、8、8，則物質X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量。類型三、產品提純分離【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對提純分離步驟及目的不明確不會判斷操作名稱若通過操作之后出現固液分離，說明是進行過濾操作（注意看清題目的要求，是過濾中使用的儀器還是玻璃儀器）若通過某操作之后，物質由液體變成固態或晶體，說明操作是蒸發。不理解操作的目的過濾是分離固、液物質；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質；蒸發或結晶是為了將可溶性物質從溶液中分離出來。不會運用溶解度曲線選擇結晶方法對結晶適用范圍不理解對溶解度受溫度影響較大的物質，采用改變溫度結晶的方法；對溶解度受溫度影響較小的物質，采用蒸發結晶的方法【易錯通關】1．（2025·河南洛陽·一模）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進行提純。下列說法錯誤的是A．過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2C．固體中含有3種物質D．整個除雜過程中Na2CO3共參與了3個反應【答案】C【分析】粗鹽水中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，過濾，除去碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、硫酸鋇，溶液Y中還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，加入適量鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發得到氯化鈉。【詳解】A、過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，不符合題意；B、由分析可知，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，不符合題意；C、由分析可知，固體X中含硫酸鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質，符合題意；D、整個除雜過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，共參與了3個反應，不符合題意。故選C。2．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的【答案】A【詳解】A、粗鹽中含泥沙、、、等雜質加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說法錯誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；C、依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的，說法正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確；故選：A。3．（2024·山東濟南·中考真題）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業制備的流程。下列有關說法中，合理的是A．濾液為無色溶液 B．濾渣甲是 C．濾渣乙是單質鐵 D．步驟Ⅱ有氣體生成【答案】BD【詳解】A、步驟Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后的溶液呈黃色，故選項說法錯誤；B、碳酸鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，難溶于水，也不與稀硫酸反應，因為稀硫酸過量，所以濾渣甲是SiO2，故選項說法正確；C、步驟Ⅱ中過量的鋅粉會與硫酸鐵反應生成硫酸鋅和鐵，因為鋅粉過量，所以濾渣乙是單質鐵和鋅，故選項說法錯誤；D、步驟Ⅱ中鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故選項說法正確；故選：BD。4．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代B．該流程中能循環利用的物質是和C．蒸發結晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為0.014%【答案】D【詳解】A.石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和NaAlO2反應生成活性氧化鋁，活性氧化鋁和鹵水反應得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰石，無法產生二氧化碳，無法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰來替代，錯誤；B.由流程圖可知，開始有投入、后面有產出，可以循環利用。碳酸鈣是石灰石的主要成分，開始煅燒石灰石生成氧化鈣和水，發生的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開始投入石灰石（主要成分碳酸鈣），后產出碳酸鈣，可循環利用。氫氧化鎂是除雜過程中產生的副產物，在過程中不需要重新投入，不可以循環利用，錯誤；C.蒸發結晶是利用蒸發溶劑的方法使溶質達到飽和后結晶析出，則蒸發結晶一定時間后，氯化鋰、氯化鈉都達到飽和，繼續蒸發則兩種物質都會析出，如不繼續蒸發，剩余溶液是氯化鈉、氯化鋰的混合溶液，所以蒸發結晶法不可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去，錯誤；D.100t該鹽湖鹵水中鋰元素的質量最高為。所以該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為，正確。故選：D。5．（2024·河南·中考真題）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。(1)溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是。【答案】(1)玻璃棒(2)CaCO3(3)NaOH和Na2CO3【分析】氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）在溶解、過濾和蒸發操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應生成的CaCO3沉淀；（3）根據題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。6．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：。【答案】(1)過濾(2)將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）(3)H2O/水(4)【詳解】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。7．（2025·江蘇徐州·二模）銅及銅的化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。項目一：銅的冶煉(1)已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3)和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因為。(2)《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應得出金屬的活動性為。項目二：氧化亞銅(Cu2O)的應用及生產(3)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價為。(4)某工廠科研團隊用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%(體積分數)的氮氣環境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，銅不能。實驗設計：設計實驗驗證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現象為(可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水)。項目三：制備硫酸銅晶體(5)某化工廠用廢銅材料制備硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖。①銅和濃硫酸也可反應生成硫酸銅溶液，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，工業生產中不選擇這種方法的原因為。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉化”時發生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見如表表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸發濃縮、、過濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因為。【答案】(1)炭火溫度高于銅的熔點，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀(2)Fe>Cu(3)+1(4)取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸(或稀氨水)，若固體完全溶解，溶液變為藍色(5)該反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會污染環境增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快地進行降溫結晶硫酸銅幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失【詳解】（1）已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右，孔雀石主要成分為(Cu2(OH)2CO3)，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是：炭火溫度高于銅的熔點，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀；（2）“曾青得鐵則化為銅”，曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，活動性鐵強于銅。（3）在氧化亞銅(Cu2O)中，氧元素的化合價為﹣2價，設銅元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得2x+(﹣2)=0，解得x=+1，所以氧化亞銅中銅元素的化合價為+1價；（4）已知Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，而銅不能與稀硫酸和稀氨水發生類似反應。要驗證固體中只含有Cu2O，可以利用Cu2O與稀硫酸或稀氨水的特殊反應現象來設計實驗。若選用稀硫酸，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸，若固體完全溶解，溶液變為藍色，說明紅色固體中只含有Cu2O。因為Cu2O與稀硫酸反應生成硫酸銅(溶液呈藍色)、銅和水，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍色；若有銅，則會有紅色固體剩余。若選用稀氨水，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀氨水，若固體完全溶解，溶液變為藍色，說明紅色固體中只含有Cu2O。因為Cu2O在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，而銅不溶，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍色；若有銅，則會有紅色固體剩余；（5）①銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，工業生產中不選擇這種方法的原因是該反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會污染環境；②將廢銅材料“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快地進行。“轉化”時發生的反應是銅、雙氧水和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為；③操作M可得到五水硫酸銅晶體，“操作M”包括：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干等；晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因為硫酸銅幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失。8．（2025·陜西咸陽·一模）《周禮·考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程如下：(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)【查閱資料】①蚌殼的主要成分是②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性回答下列問題：(1)步驟一中反應的基本反應類型是(2)步驟二中反應的化學方程式為。(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：KOH和；猜想Ⅲ：KOH和。【實驗驗證】方案實驗步驟實驗現象實驗結論一取少量上層清液于試管中，加入溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是(填化學式)。【答案】(1)分解反應(2)(3)/氫氧化鈣無明顯現象足量的稀鹽酸【詳解】（1）蚌殼的主要成分是CaCO3，步驟一中反應是指碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應；（2）步驟二中反應是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應化學方程式為；（3）蚌殼的主要成分是CaCO3，步驟一碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳氣體，步驟二氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，步驟三氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀；[作出猜想]猜想Ⅰ：當氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應，上層清液中只含有的溶質為氫氧化鉀KOH；猜想Ⅱ：當氫氧化鈣過量，上層清液中含有的溶質為KOH和Ca(OH)2；猜想Ⅲ：當碳酸鉀過量，上層清液中含有的溶質為KOH和K2CO3；[實驗驗證]方案一、根據氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，根據實驗結論猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，則可觀察到的實驗現象為沒有明顯現象；方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產生氣泡，根據實驗結論猜想Ⅲ正確，說明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等，稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水；[反思評價]步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是CaCO3。9．（2025·福建·一模）海洋約占地球表面積的71%，是人類寶貴的自然資源，具有十分巨大的開發潛力。（一）海水制鹽：如圖是興趣小組同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下