人教版化學(xué)必修二第一節(jié)第一課時(shí)市賽課一等獎(jiǎng)省公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第四章化學(xué)與自然資源開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第一課時(shí)）第1頁一、金屬礦物開發(fā)利用黃銅礦赤鐵礦鋁土礦錳礦鎢礦鋅礦第2頁人類最早發(fā)覺和應(yīng)用金屬分別是：?第3頁Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑

C+2CuO=====CO2↑+2Cu高溫銅是人類第一個(gè)大量使用金屬，結(jié)束了漫長“石器時(shí)代”.

銅鏡漢武帝時(shí)銅幣先秦刀幣“濕法冶銅”第4頁冶煉金屬實(shí)質(zhì)是用還原方法使金屬化合物中金屬離子得到電子變成金屬原子。將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料過程，稱為金屬冶煉。Mn+得電子M（被還原）第5頁金屬活動(dòng)性次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬還原性逐步減弱金屬離子得電子能力逐步增強(qiáng)因?yàn)榻饘匐x子得電子能力不一樣，所以冶煉方法不一樣。第6頁1、熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱金屬冶煉方法:第7頁2、電解法（適合一些非常活潑金屬）MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解冰晶石是助熔劑第8頁3、熱還原法（適合用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫第9頁【試驗(yàn)4-1】鋁熱反應(yīng)

引燃劑助燃劑內(nèi)層漏斗底部剪開并潤濕：使熔融物易于落下。蒸發(fā)皿盛沙：預(yù)防熔融物使蒸發(fā)皿炸裂。第10頁反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條猛烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出刺眼白光，紙漏斗內(nèi)猛烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑結(jié)論：鋁也是還原劑，在一定條件下與一些金屬氧化物反應(yīng)，把其中金屬還原成單質(zhì)。所以一些活潑金屬也可作還原劑。第11頁其它鋁熱反應(yīng)(適合用于高熔點(diǎn)金屬)3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫第12頁鋁熱反應(yīng)應(yīng)用鋁熱反應(yīng)原理能夠應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也慣用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等難熔金屬。第13頁因?yàn)樵缙跓掍X十分困難，所以鋁價(jià)格十分昂貴。美國青年化學(xué)家霍爾創(chuàng)造電解制鋁法后，制鋁工藝不停改