2023-2024學年天津市部分區高一下學期期末考試化學試卷 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市部分區2023-2024學年高一下學期期末考試試卷注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題〖答案〗填在第5頁答題欄內；使用答題卡(紙)的考生，請將選擇題〖答案〗涂在答題卡上。相對原子質量：H1C12O16第Ⅰ卷本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質不能作為食品添加劑的是（）A.硫酸鈣 B.苯甲酸鈉 C.三聚氰胺D.谷氨酸鈉(味精)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸鈣可以作為食品添加劑，加工助劑和藥物，故A不符合題意；B．苯甲酸鈉是常見的食品防腐劑，可用作火腿腸的防腐劑，故B不符合題意；C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加劑，不法商販添加三聚氰胺以提高牛奶中的N含量，故C符合題意；D．谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種鮮味調味劑，可用作食品添加劑，故D不符合題意；〖答案〗選C。2.下列過程屬于物理變化的是（）A.石油裂化 B.石油分餾 C.煤的焦化D.煤的氣化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烴和烯烴，屬于化學變化，選項A不合題意；B．石油分餾是依據沸點不同將石油分成不同沸點范圍段產物的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項B符合題意；C．煤炭焦化又稱煤炭高溫干餾。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經高溫干餾生產焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產品的一種煤轉化工藝，屬于化學變化，選項C不合題意；D．煤炭氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，選項D不合題意；〖答案〗選B。3.考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數是（）A.20 B.14 C.8 D.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】的質子數為6、質量數為14，則原子核內中子數為14—6=8，故選C。4.下列關于物質性質的比較，錯誤的是（）A.酸性強弱： B.原子半徑大小：C.氫化物穩定性： D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S，因此酸性：，A錯誤；B．同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小：，B正確；C．同一主族元素，從上往下元素非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞S，最簡單氫化物穩定性：，C正確；D．同周期主族元素，從左往右元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，金屬性：，D正確；故選A。5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，結構式如圖，下列敘述正確的是（）A.它只有一種結構 B.它是平面結構的分子C.它有兩種同分異構體 D.它有四種同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷中的碳是飽和碳原子，空間正四面體，四個氫全部等效，選兩個氫被氯所取代，剩下的兩個氫被氟取代，只有一種選擇方式，故氟利昂-12只有一種結構，A正確；B．氟利昂-12中的中心碳原子是sp3雜化，空間四面體結構，B錯誤；C．氟利昂-12只有一種結構，不存在兩種同分異構體，C錯誤；D．氟利昂-12只有一種結構，不存在四種同分異構體，D錯誤；故選A。6.下列關于如圖所示轉置的敘述中，正確的是（）A.該裝置將電能轉變為化學能 B.在銅片表面被氧化C.電子從片經導線流向片 D.為原電池的負極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅和銅插在稀硫酸的電解質溶液中構成原電池，鋅作負極發生氧化反應，銅作正極發生還原反應。【詳析】A．該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，A錯誤；B．氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，B錯誤；C．電子從負極鋅片經導線流向正極銅片，C錯誤；D．鋅為原電池負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是（）A.塑料主要成分是合成樹脂B.天然橡膠的成分是聚異戊二稀，它屬于合成高分子材料C.“神舟”飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維D.橡膠的硫化過程發生了化學反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗稱合成樹脂，A正確；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，屬于天然高分子材料，B錯誤；C．合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱，“神舟十二號”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，C正確；D．工業上用硫和橡膠發生化學反應生產更具實用價值的硫化橡膠，D正確；故選B。8.下列關于乙烯說法或表示錯誤的是（）A.乙烯的結構簡式：B.乙烯和在催化作用下合成環氧乙烷()，原子利用率達到C.乙烯分子既含有極性鍵又含有非極性鍵D.聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．乙烯分子式為，和O2在Ag催化作用下合成環氧乙烷，乙烯所有原子都轉化為了目標產物，沒有副產物生成，原子利用率達到100%，B正確；C．乙烯中含有碳氫極性鍵，碳碳非極性鍵，C正確；D．聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選A。9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）A.加熱 B.向中通入HCl氣體C.不用稀硫酸，改用的濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，可以通過適當增大氫離子濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積來加快反應速率，據此分析解答。【詳析】A、加熱能增大活化分子百分數以及有效碰撞頻率，所以反應速率加快，故A不符合題意；B、向中通入HCl氣體，離子濃度增大，反應速率加快，故B不符合題意；C、濃硫酸和鐵發生鈍化現象且反應生成二氧化硫而不是氫氣，故C符合題意；D、將鐵片改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不符合題意；故選：C。10.關于丙烯()的說法錯誤的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒C.聚丙烯的結構可以表示為：D.丙烯與溴發生加成反應的產物是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應產生CO2、H2O，故B正確；C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結構簡式是，故C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發生加成反應時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個不飽和的C原子上各形成1個C-Br鍵，反應產生，故D錯誤；〖答案〗選D。11.下列物質中，水解的最終產物可以發生銀鏡反應的是()A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.發生銀鏡反應的說明含醛基，蔗糖水解產物含葡萄糖，故可以發生銀鏡反應，A正確；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發生銀鏡反應，B錯誤；C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發生銀鏡反應，C錯誤；D.蛋白質水解生成氨基酸，不能發生銀鏡反應，D錯誤；〖答案〗選A。12.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、會反應生成弱電解質次氯酸，A不符合題意；B．酸性條件下的硝酸根具有強氧化性能將亞鐵氧化成三價鐵離子，B不符合題意；C．鋁離子與氫氧根會反應生成氫氧化鋁，氫氧根過量生成四氫氧化鋁負離子，C不符合題意；D．、、在水溶液中可以大量共存，D符合題意；故選D13.下列關于乙醇()的說法錯誤的是（）A.活潑性：B.乙醇和金屬鈉的反應屬于置換反應C.發生了還原反應D.酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，可以證明活潑性：，A正確；B．乙醇和金屬鈉的反應生成乙醇鈉與氫氣，屬于置換反應，B正確；C．發生了氧化反應，C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，可以將乙醇氧化，D正確；故選C。14.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸()、臭氧()等均可有效殺死病毒。對于上述化學藥品，下列說法正確的是（）A.醫用酒精是純乙醇 B.“84”消毒液的主要成分為C.過氧乙酸相對分子質量為76 D.臭氧和氧氣互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醫用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，故A錯誤；B．NaOH溶液與氯氣反應制備“84”消毒液，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO，則消毒液的主要成分為NaClO，故B錯誤；C．過氧乙酸C2H4O3的相對分子質量=12×2+1×4+16×3=76，故C正確；D．氧氣和臭氧是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；〖答案〗選C。15.燃油汽車行駛中會產生、等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（）A.甲是 B.反應(Ⅰ)在常溫下容易發生C.乙是，可引起溫室效應 D.反應(Ⅱ)中是氧化劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣；【詳析】A．根據分析可知，甲是，故A正確；B．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生，故B錯誤；C．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故C正確；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確；〖答案〗選B。16.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是（）A.Fe與稀硝酸反應制NOB.MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2C.NaOH與濃氨水制備NH3D.Na2SO3與濃硫酸制備SO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選A；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3，故不選C；D．Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；選D。17.下列對氨基酸和蛋白質的描述錯誤的是（）A.雞蛋清溶液中滴加濃硝酸出現黃色B.雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會出現沉淀C.氨基酸分子間能發生聚合反應D.氨基酸分子中只含有氨基()一種官能團〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．雞蛋清溶液中含有蛋白質，蛋白質遇濃硝酸發生顯色反應，出現黃色，A正確；B．雞蛋清溶液中含有蛋白質，滴加醋酸鉛溶液會使蛋白質變性而析出，B正確；C．氨基酸分子含有羧基和氨基，分子間能發生縮聚反應，C正確；D．氨基酸分子中不只含有氨基()一種官能團，還含有羧基，D錯誤；故選D。18.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下，可制得乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A.乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油狀液體B.該反應屬于可逆反應，升溫可以加快反應速率C.收集乙酸乙酯的導氣管通入飽和溶液中D.乙酸乙酯的官能團是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油狀液體，A錯誤；B．該反應屬于可逆反應，升高溫度可以加快該反應的反應速率，B正確；C．為防止倒吸，收集乙酸乙酯的導氣管與飽和溶液液面相切，C錯誤；D．乙酸乙酯的官能團是酯基，D錯誤；故選B。19.如圖是某種有機物的空間結構模型，該有機物中只含有、、三種元素。下列有關該有機物的說法中錯誤的是（）A.分子式是B.和乙酸乙酯互為同分異構體C.能發生酯化反應D.結構簡式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據元素的價鍵規律和原子的大小關系，可知該有機物的結構簡式為CH3CH2COOH，分子式為C3H6O2，A正確；

B．該有機物的結構簡式為CH3CH2COOH，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3分子式不相同，不互為同分異構體，B錯誤；C．由于分子中含有羧基，能發生酯化反應，C正確；D．根據結構模型可知，結構簡式為，D正確；〖答案〗選B。20.標準狀況下，某同學向飽和溶液(氫硫酸)中通入足量的氣體，所得溶液變化如圖所示，b點。下列分析中正確的是（）A.ab段反應是：B.酸性：亞硫酸<氫硫酸C.d點溶液不具有漂白性D.b點對應的溶液導電性最強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，發生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。【詳析】A．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A正確；B．由圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，因為SO2氣體與水生成亞硫酸是可逆反應，則d點溶液中溶質亞硫酸小于0.01mol，即d點亞硫酸的濃度小于原氫硫酸的濃度，二者都是二元酸，而亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B錯誤；C．d點溶液是亞硫酸，具有漂白性，C錯誤；D．b點為中性，只有水，導電性最差，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷本卷共4題，共60分21.酸雨形成的原理之一可用下圖表示：含硫燃料硫酸。請回答下列問題。（1）A物質為___________(化學式)。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。（3）下列物質中，最容易被酸雨腐蝕的是___________(填序號)。a．水泥路面b．銅制塑像c．大理石雕刻（4）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中含有較多的、等。為了除去有害的氣體，英國進行了一個研究。結果表明：高煙囪可以有效降低地面的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的增加了，但由于高煙囪的建造，地面濃度降低了之多。①你認為減少酸雨的產生不可采取的措施是___________(填序號)。a．把工廠的煙囪建高b．燃料脫硫c．開發新能源②中硫元素顯+4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的___________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去，達到減少污染的目的。（5）從環境保護的角度認為：雨水的時，就判斷為酸雨。經測定某次雨水只含硫酸一種酸性物質，且其濃度為，則這次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。已知：〖答案〗（1）SO2（2）③（3）c（4）①.a②.還原劑（5）是〖解析〗含硫燃料與氧氣發生反應生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下與氧氣發生反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反應生成硫酸。（1）由分析可知A物質為SO2；（2）三個反應中，沒有元素化合價變化即不屬于氧化還原反應的是③；（3）a．水泥路面屬于硅酸鹽產品，能被酸雨腐蝕，但不如大理石易被腐蝕；b．銅制塑像，銅的活潑性差不和稀硫酸反應；c．大理石雕刻主要成分是碳酸鈣，易與稀硫酸反應；故選c；（4）①燃料脫硫和開發新能源都可減少含硫物質排放，而把工廠煙囪建高不能減少二氧化硫的產生，故選a；②中硫元素顯+4價，它可以降低到0價發生還原反應需要加入還原劑，故利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的還原劑除去；（5）雨水只含硫酸一種酸性物質，且其濃度為，硫酸是二元強酸，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4<5.6，故這次降雨是酸雨。22.海洋是巨大的資源寶庫，完成下列問題。I．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）列舉海水淡化的一種方法___________。（2）將溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有、和___________(填化學式)。（3）步驟I中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，目的是___________(填序號)。a．富集溴元素b．氧化溴元素c．還原溴元素（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達。①寫出該反應化學方程式___________②由此反應可知，除環保外，在工業生產中最應解決的主要問題___________(填序號)。a．強酸腐蝕設備b．SO2的來源c．氣體是否吸收完全Ⅱ．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：（5）實驗步驟①不會用到下列儀器中的___________(填字母)。a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角（6）步驟③的操作名稱是___________。（7）步驟④中反應的離子方程式為___________。（8）含有I-的無色溶液中，滴加溴水，溶液顏色變深。比較氧化性：___________(填“>”或“<”)。〖答案〗（1）蒸餾法、反滲透法、電滲析法（2）Cl2（3）a（4）①.②.a（5）b（6）過濾（7）（8）>〖解析〗I．由流程可知，海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧化溴離子為溴單質，得到低濃度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2的溶液，通入氯氣氧化得到溴單質，蒸餾得到工業溴，Ⅱ．海帶灼燒得到海帶灰，在水中浸泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加入硫酸酸化的過氧化鈉氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取碘單質，分液得到含碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，據此分析回答問題。（1）目前淡化海水的方法有：反滲透法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法，故〖答案〗為：蒸餾法、反滲透法、電滲析法；（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有NaOH、H2和Cl2，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：Cl2；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故〖答案〗為：a；（4）二氧化硫吸收溴單質發生反應為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,工業生產中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，則在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故〖答案〗為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；a；（5）灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角，故實驗步驟①不會用到下列儀器中的漏斗，故〖答案〗為：b；（6）由題干流程圖可知，步驟③為分離固體和液體，該操作名稱是過濾，故〖答案〗為：過濾；（7）步驟④即向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸時發生反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故〖答案〗為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（8）含有I-的無色溶液中，滴加溴水，溶液顏色變深，說明有I2生成，即發生了反應：2I-+Br2=I2+2Br-，即可比較氧化性：Br2＞I2，故〖答案〗為：＞。23.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①②存在的主要副反應有：乙醇在左右脫水生成乙醚()。制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖，有關數據如下表。回答下列問題。物質狀態密度沸點熔點乙醇無色液體1，2-二溴乙烷無色液體1329乙醚無色液體（1）實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到左右，其最主要目的是___________(填序號)。a．防止乙醇揮發b．加快反應速度c．減少副產物乙醚生成（2）反應②的反應類型___________。（3）用反應①制取乙烯，觀察到反應液變黑，黑色物質可能是___________(化學式)；可用___________溶液證明制得的乙烯氣體里含有。（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，會出現分層現象，產物在___________(填“上”或“下”)層。（5）若產物中有少量未反應的，最好用___________(填序號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．乙醇（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___________(填序號)的方法除去。a．蒸發b．過濾c．蒸餾（7）寫出乙烯在催化劑和一定條件下制備乙醇的化學方程式：___________。〖答案〗（1）c（2）加成反應（3）①.C②.品紅（4）下（5）b（6）c（7）〖解析〗A裝置實驗室制乙烯，迅速提升到170攝氏度，主要是避免副產物發生，而B裝置主要是放倒吸和看裝置是否發生堵塞，便于觀察，制得的乙烯氣體中含有其他酸性氣體，主要用氫氧化鈉溶液吸收，最后通過溴的顏色來判斷溴是否完全反應完，反應完后加水振蕩，分層，由于1，2-二溴乙烷有機物密度大，在分液漏斗下層，生成的產物中有溴雜質，不能用氫氧化鈉除去，而要最好用亞硫酸鈉溶液除掉，如果含有乙醚等雜質，用蒸餾方法除掉。（1）實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成，故選c；（2）乙烯與溴的反應屬于“只上不下”的加成反應；（3）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能將有機物碳化，故黑色物質可能是C；乙烯的碳碳雙鍵有還原性，二氧化硫也有還原性，只能用二氧化硫的特性來檢驗，故可用品紅溶液證明制得的乙烯氣體里含有；（4）1，2-二溴乙烷密度大于水，故分層時產物在下層；（5）溴更易溶于1,2-二溴乙烷，不能用水除去溴，常溫下溴單質和氫氧化鈉發生反應可除去；乙醇與1,2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故選b；（6）由表格數據可以知道，有機物互溶，但沸點不同，利用蒸餾的方法除去除去少量乙醚，故選c；（7）乙烯在催化劑和一定條件下可與水發生加成反應制備乙醇：。24.從物質類別和元素價態視角認識氮及其化合物間的轉化關系，以N2為起點，分別以、為終點，設計如下兩種“向空氣要氮肥”的轉化方案。請按要求回答下列問題。（1）X的電子式為___________。（2）寫出方案①-②步驟中反應的離子方程式：___________。（3）Y的化學式為___________。實驗室將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處，其原因是___________（4）利用下圖實驗裝置實現方案2中從NO到HNO3的轉化。①先充入20mLNO，吸入5mL水，用彈簧夾封住管口，振蕩，無明顯現象，由此得出的結論為___________。②然后打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察到氣體先由無色變紅棕色，振蕩后又逐漸變淺至無色。此過程中涉及反應的化學方程式有2NO+O2=2NO2及___________。（5）NO2污染環境，可用NH3將其催化轉化為N2。每轉化33.6L(已折算成標準狀況的氣體體積)NO2，理論上消耗NH3的物質的量為___________mol。〖答案〗（1）（2）（3）①.NO2②.濃硝酸見光或者受熱會分解（4）①.NO不易溶于水或NO不與水反應②.（5）2〖解析〗從物質類別和元素價態圖可知，X為NH3，Y為NO2，據此解答。（1）NH3的電子式為，〖答案〗；（2）方案①-②步驟中反應的離子方程式：，〖答案〗；（3）Y的化學式為NO2，實驗室將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處，其原因是濃硝酸見光或者受熱會分解，〖答案〗NO2、濃硝酸見光或者受熱會分解；（4）①先充入20mLNO，吸入5mL水，用彈簧夾封住管口，振蕩，無明顯現象，由此得出的結論為NO不易溶于水或NO不與水反應，②然后打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察到氣體先由無色變紅棕色，振蕩后又逐漸變淺至無色，是因為二氧化氮會和水反應生成硝酸和一氧化氮，此過程中涉及反應的化學方程式有2NO+O2=2NO2及，〖答案〗NO不易溶于水或NO不與水反應、；（5）可用NH3將NO2催化轉化為N2，化學式為，33.6L(已折算成標準狀況的氣體體積)NO2即1.5mol，根據物質的量之比等于化學計量數之比，消耗NH3的物質的量為2mol，〖答案〗2。天津市部分區2023-2024學年高一下學期期末考試試卷注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題〖答案〗填在第5頁答題欄內；使用答題卡(紙)的考生，請將選擇題〖答案〗涂在答題卡上。相對原子質量：H1C12O16第Ⅰ卷本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質不能作為食品添加劑的是（）A.硫酸鈣 B.苯甲酸鈉 C.三聚氰胺D.谷氨酸鈉(味精)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸鈣可以作為食品添加劑，加工助劑和藥物，故A不符合題意；B．苯甲酸鈉是常見的食品防腐劑，可用作火腿腸的防腐劑，故B不符合題意；C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加劑，不法商販添加三聚氰胺以提高牛奶中的N含量，故C符合題意；D．谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種鮮味調味劑，可用作食品添加劑，故D不符合題意；〖答案〗選C。2.下列過程屬于物理變化的是（）A.石油裂化 B.石油分餾 C.煤的焦化D.煤的氣化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烴和烯烴，屬于化學變化，選項A不合題意；B．石油分餾是依據沸點不同將石油分成不同沸點范圍段產物的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項B符合題意；C．煤炭焦化又稱煤炭高溫干餾。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經高溫干餾生產焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產品的一種煤轉化工藝，屬于化學變化，選項C不合題意；D．煤炭氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，選項D不合題意；〖答案〗選B。3.考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數是（）A.20 B.14 C.8 D.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】的質子數為6、質量數為14，則原子核內中子數為14—6=8，故選C。4.下列關于物質性質的比較，錯誤的是（）A.酸性強弱： B.原子半徑大小：C.氫化物穩定性： D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S，因此酸性：，A錯誤；B．同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小：，B正確；C．同一主族元素，從上往下元素非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞S，最簡單氫化物穩定性：，C正確；D．同周期主族元素，從左往右元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，金屬性：，D正確；故選A。5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，結構式如圖，下列敘述正確的是（）A.它只有一種結構 B.它是平面結構的分子C.它有兩種同分異構體 D.它有四種同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷中的碳是飽和碳原子，空間正四面體，四個氫全部等效，選兩個氫被氯所取代，剩下的兩個氫被氟取代，只有一種選擇方式，故氟利昂-12只有一種結構，A正確；B．氟利昂-12中的中心碳原子是sp3雜化，空間四面體結構，B錯誤；C．氟利昂-12只有一種結構，不存在兩種同分異構體，C錯誤；D．氟利昂-12只有一種結構，不存在四種同分異構體，D錯誤；故選A。6.下列關于如圖所示轉置的敘述中，正確的是（）A.該裝置將電能轉變為化學能 B.在銅片表面被氧化C.電子從片經導線流向片 D.為原電池的負極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅和銅插在稀硫酸的電解質溶液中構成原電池，鋅作負極發生氧化反應，銅作正極發生還原反應。【詳析】A．該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，A錯誤；B．氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，B錯誤；C．電子從負極鋅片經導線流向正極銅片，C錯誤；D．鋅為原電池負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是（）A.塑料主要成分是合成樹脂B.天然橡膠的成分是聚異戊二稀，它屬于合成高分子材料C.“神舟”飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維D.橡膠的硫化過程發生了化學反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗稱合成樹脂，A正確；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，屬于天然高分子材料，B錯誤；C．合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱，“神舟十二號”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，C正確；D．工業上用硫和橡膠發生化學反應生產更具實用價值的硫化橡膠，D正確；故選B。8.下列關于乙烯說法或表示錯誤的是（）A.乙烯的結構簡式：B.乙烯和在催化作用下合成環氧乙烷()，原子利用率達到C.乙烯分子既含有極性鍵又含有非極性鍵D.聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．乙烯分子式為，和O2在Ag催化作用下合成環氧乙烷，乙烯所有原子都轉化為了目標產物，沒有副產物生成，原子利用率達到100%，B正確；C．乙烯中含有碳氫極性鍵，碳碳非極性鍵，C正確；D．聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選A。9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）A.加熱 B.向中通入HCl氣體C.不用稀硫酸，改用的濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，可以通過適當增大氫離子濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積來加快反應速率，據此分析解答。【詳析】A、加熱能增大活化分子百分數以及有效碰撞頻率，所以反應速率加快，故A不符合題意；B、向中通入HCl氣體，離子濃度增大，反應速率加快，故B不符合題意；C、濃硫酸和鐵發生鈍化現象且反應生成二氧化硫而不是氫氣，故C符合題意；D、將鐵片改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不符合題意；故選：C。10.關于丙烯()的說法錯誤的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒C.聚丙烯的結構可以表示為：D.丙烯與溴發生加成反應的產物是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應產生CO2、H2O，故B正確；C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結構簡式是，故C正確；D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發生加成反應時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個不飽和的C原子上各形成1個C-Br鍵，反應產生，故D錯誤；〖答案〗選D。11.下列物質中，水解的最終產物可以發生銀鏡反應的是()A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.發生銀鏡反應的說明含醛基，蔗糖水解產物含葡萄糖，故可以發生銀鏡反應，A正確；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發生銀鏡反應，B錯誤；C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發生銀鏡反應，C錯誤；D.蛋白質水解生成氨基酸，不能發生銀鏡反應，D錯誤；〖答案〗選A。12.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、會反應生成弱電解質次氯酸，A不符合題意；B．酸性條件下的硝酸根具有強氧化性能將亞鐵氧化成三價鐵離子，B不符合題意；C．鋁離子與氫氧根會反應生成氫氧化鋁，氫氧根過量生成四氫氧化鋁負離子，C不符合題意；D．、、在水溶液中可以大量共存，D符合題意；故選D13.下列關于乙醇()的說法錯誤的是（）A.活潑性：B.乙醇和金屬鈉的反應屬于置換反應C.發生了還原反應D.酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，可以證明活潑性：，A正確；B．乙醇和金屬鈉的反應生成乙醇鈉與氫氣，屬于置換反應，B正確；C．發生了氧化反應，C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，可以將乙醇氧化，D正確；故選C。14.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸()、臭氧()等均可有效殺死病毒。對于上述化學藥品，下列說法正確的是（）A.醫用酒精是純乙醇 B.“84”消毒液的主要成分為C.過氧乙酸相對分子質量為76 D.臭氧和氧氣互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醫用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，故A錯誤；B．NaOH溶液與氯氣反應制備“84”消毒液，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO，則消毒液的主要成分為NaClO，故B錯誤；C．過氧乙酸C2H4O3的相對分子質量=12×2+1×4+16×3=76，故C正確；D．氧氣和臭氧是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；〖答案〗選C。15.燃油汽車行駛中會產生、等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（）A.甲是 B.反應(Ⅰ)在常溫下容易發生C.乙是，可引起溫室效應 D.反應(Ⅱ)中是氧化劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣；【詳析】A．根據分析可知，甲是，故A正確；B．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生，故B錯誤；C．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故C正確；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確；〖答案〗選B。16.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是（）A.Fe與稀硝酸反應制NOB.MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2C.NaOH與濃氨水制備NH3D.Na2SO3與濃硫酸制備SO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選A；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3，故不選C；D．Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；選D。17.下列對氨基酸和蛋白質的描述錯誤的是（）A.雞蛋清溶液中滴加濃硝酸出現黃色B.雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會出現沉淀C.氨基酸分子間能發生聚合反應D.氨基酸分子中只含有氨基()一種官能團〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．雞蛋清溶液中含有蛋白質，蛋白質遇濃硝酸發生顯色反應，出現黃色，A正確；B．雞蛋清溶液中含有蛋白質，滴加醋酸鉛溶液會使蛋白質變性而析出，B正確；C．氨基酸分子含有羧基和氨基，分子間能發生縮聚反應，C正確；D．氨基酸分子中不只含有氨基()一種官能團，還含有羧基，D錯誤；故選D。18.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下，可制得乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A.乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油狀液體B.該反應屬于可逆反應，升溫可以加快反應速率C.收集乙酸乙酯的導氣管通入飽和溶液中D.乙酸乙酯的官能團是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油狀液體，A錯誤；B．該反應屬于可逆反應，升高溫度可以加快該反應的反應速率，B正確；C．為防止倒吸，收集乙酸乙酯的導氣管與飽和溶液液面相切，C錯誤；D．乙酸乙酯的官能團是酯基，D錯誤；故選B。19.如圖是某種有機物的空間結構模型，該有機物中只含有、、三種元素。下列有關該有機物的說法中錯誤的是（）A.分子式是B.和乙酸乙酯互為同分異構體C.能發生酯化反應D.結構簡式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據元素的價鍵規律和原子的大小關系，可知該有機物的結構簡式為CH3CH2COOH，分子式為C3H6O2，A正確；

B．該有機物的結構簡式為CH3CH2COOH，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3分子式不相同，不互為同分異構體，B錯誤；C．由于分子中含有羧基，能發生酯化反應，C正確；D．根據結構模型可知，結構簡式為，D正確；〖答案〗選B。20.標準狀況下，某同學向飽和溶液(氫硫酸)中通入足量的氣體，所得溶液變化如圖所示，b點。下列分析中正確的是（）A.ab段反應是：B.酸性：亞硫酸<氫硫酸C.d點溶液不具有漂白性D.b點對應的溶液導電性最強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，發生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。【詳析】A．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A正確；B．由圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，因為SO2氣體與水生成亞硫酸是可逆反應，則d點溶液中溶質亞硫酸小于0.01mol，即d點亞硫酸的濃度小于原氫硫酸的濃度，二者都是二元酸，而亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B錯誤；C．d點溶液是亞硫酸，具有漂白性，C錯誤；D．b點為中性，只有水，導電性最差，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷本卷共4題，共60分21.酸雨形成的原理之一可用下圖表示：含硫燃料硫酸。請回答下列問題。（1）A物質為___________(化學式)。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。（3）下列物質中，最容易被酸雨腐蝕的是___________(填序號)。a．水泥路面b．銅制塑像c．大理石雕刻（4）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中含有較多的、等。為了除去有害的氣體，英國進行了一個研究。結果表明：高煙囪可以有效降低地面的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的增加了，但由于高煙囪的建造，地面濃度降低了之多。①你認為減少酸雨的產生不可采取的措施是___________(填序號)。a．把工廠的煙囪建高b．燃料脫硫c．開發新能源②中硫元素顯+4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的___________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去，達到減少污染的目的。（5）從環境保護的角度認為：雨水的時，就判斷為酸雨。經測定某次雨水只含硫酸一種酸性物質，且其濃度為，則這次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。已知：〖答案〗（1）SO2（2）③（3）c（4）①.a②.還原劑（5）是〖解析〗含硫燃料與氧氣發生反應生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下與氧氣發生反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反應生成硫酸。（1）由分析可知A物質為SO2；（2）三個反應中，沒有元素化合價變化即不屬于氧化還原反應的是③；（3）a．水泥路面屬于硅酸鹽產品，能被酸雨腐蝕，但不如大理石易被腐蝕；b．銅制塑像，銅的活潑性差不和稀硫酸反應；c．大理石雕刻主要成分是碳酸鈣，易與稀硫酸反應；故選c；（4）①燃料脫硫和開發新能源都可減少含硫物質排放，而把工廠煙囪建高不能減少二氧化硫的產生，故選a；②中硫元素顯+4價，它可以降低到0價發生還原反應需要加入還原劑，故利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的還原劑除去；（5）雨水只含硫酸一種酸性物質，且其濃度為，硫酸是二元強酸，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4<5.6，故這次降雨是酸雨。22.海洋是巨大的資源寶庫，完成下列問題。I．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）列舉海水淡化的一種方法___________。（2）將溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有、和___________(填化學式)。（3）步驟I中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，目的是___________(填序號)。a．富集溴元素b．氧化溴元素c．還原溴元素（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達。①寫出該反應化學方程式___________②由此反應可知，除環保外，在工業生產中最應解決的主要問題___________(填序號)。a．強酸腐蝕設備b．SO2的來源c．氣體是否吸收完全Ⅱ．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：（5）實驗步驟①不會用到下列儀器中的___________(填字母)。a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角（6）步驟③的操作名稱是___________。（7）步驟④中反應的離子方程式為___________。（8）含有I-的無色溶液中，滴加溴水，溶液顏色變深。比較氧化性：___________(填“>”或“<”)。〖答案〗（1）蒸餾法、反滲透法、電滲析法（2）Cl2（3）a（4）①.②.a（5）b（6）過濾（7）（8）>〖解析〗I．由流程可知，海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧化溴離子為溴單質，得到低濃度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2的溶液，通入氯氣氧化得到溴單質，蒸餾得到工業溴，Ⅱ．海帶灼燒得到海帶灰，在水中浸泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加入硫酸酸化的過氧化鈉氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取碘單質，分液得到含碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，據此分析回答問題。（1）目前淡化海水的方法有：反滲透法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法，故〖答案〗為：蒸餾法、反滲透法、電滲析法；（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有NaOH、H2和Cl2，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：Cl2；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故〖答案〗為：a；（4）二氧化硫吸收溴單質發生反應為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,工業生產中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，則在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故〖答案〗為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；a；（5）灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角，故實驗步驟①不會用到下列儀器中的漏斗，故〖答案〗為：b；（6）由題干流程圖可知，步驟③為分離固體和液體，該操作名稱是過濾，故〖答案〗為：過濾；（7）步驟④即向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸時發生反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故〖答案〗為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（8）含有I-的無色溶液中，滴加溴水，溶液顏色變深，說明有I2生成，即發生了反應：2I-+Br2=I2+2Br-，即可比較氧化性：Br2＞I2，故〖答案〗為：＞。23.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①②存在的主要副反應有：乙醇在左右脫水生成乙醚()。制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖，有關數據如下表。回答下列問題