氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用高一化學(xué)課件人教版2019

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用第一章學(xué)習(xí)目標(biāo)132學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的六大規(guī)律通過(guò)氧化還原反應(yīng)的視角去認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用環(huán)節(jié)一：回顧氧化還原反應(yīng)模型氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律2.強(qiáng)弱規(guī)律3.優(yōu)先規(guī)律4.價(jià)態(tài)規(guī)律5.歸中律6.歧化律六大規(guī)律1.守恒規(guī)律環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律應(yīng)用：①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，簡(jiǎn)記：“”

實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，簡(jiǎn)記：“失

得”即n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律得到2×3e-,化合價(jià)降低+3+20+4失去？×2e-,化合價(jià)升高根據(jù)得失電子守恒，得到6e-，就應(yīng)該失去6e-，“失=得”，故需要3個(gè)CO，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒，將方程式補(bǔ)充完整：Fe2O3+COFe+CO2高溫Fe2O3是氧化劑CO是還原劑Fe是還原產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物“兩劑兩產(chǎn)物”323環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律【典例1】+x0+7-1得到2×e-,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去1×？e-,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)設(shè)元素R在RO3n-中的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5B

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用：2.強(qiáng)弱規(guī)律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律【典例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入鋅粉,首先置換出的是()

2由金屬活動(dòng)性順序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí),首先置換出Ag。C2.強(qiáng)弱規(guī)律環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律【典例2】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2Cl2>FeCl3Cl2>I2Co2O3>Cl2Fe3＋

>I2強(qiáng)者優(yōu)先：Cl2遇到Fe2＋和I-時(shí)，先與I-反應(yīng)。常見(jiàn)離子的還原性比較：S2->I->Fe2+>Br->Cl-(留點(diǎn)鐵修路）①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，氧化劑通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。當(dāng)存在多種氧化劑時(shí)，還原劑通常先和氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。應(yīng)用：3.優(yōu)先規(guī)律環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——優(yōu)先規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)優(yōu)先”優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-(留點(diǎn)鐵修路）向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2：然后發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（氧化劑)（還原劑)（還原劑)3.優(yōu)先規(guī)律環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——優(yōu)先規(guī)律【典例1】向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化？1Cl2少量：所以：Cl2+2Fe2+=========2Fe3++2Cl-Cl2過(guò)量：2Fe2++4Br-+3Cl2

=========2Fe3++2Br2+6Cl-2因?yàn)椋篎e2+>Br-因?yàn)镃l2過(guò)量，Cl2

先與Fe2+反應(yīng)，過(guò)量的Cl2再與Br-反應(yīng)，總離子方程式為：“鐵銹鐵銹，先鐵后溴”下面有口訣①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。4.價(jià)態(tài)規(guī)律有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性（如H2S中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性（如SO2中的S元素）。應(yīng)用：環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——價(jià)態(tài)規(guī)律【典例1】A【解析】A：H+轉(zhuǎn)化為H2，H得電子作氧化劑，則一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),A正確。

B:SO2轉(zhuǎn)化為SO42-

，S化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià)，SO2失電子為還原劑，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤.C:Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl得電子，作氧化劑，但是也可能是Cl2同時(shí)為氧化劑和還原劑，如反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl，因此不一定需要加入還原劑.

D:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe失電子作還原劑，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤.環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——價(jià)態(tài)規(guī)律【典例2】鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有

性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是

(填字母)。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．濃硫酸B氧化C【解析】NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質(zhì)有：Cl2、O2、濃硫酸，它們均能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)eCl3雖具有氧化性，但不能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是FeCl3歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。特點(diǎn)：只靠攏，不交叉，可重疊。5.歸中律H2S＋H2SO4（濃）＝S↓＋SO2↑＋2H2O5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——?dú)w中律-20+4+6H2SSSO2H2SO4【只接近，不交叉】-10+1+2+3+4+5Cl－

Cl2ClO3-

【歸為同種價(jià)態(tài)】啥子這么難，我好生看哈喃環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——?dú)w中律【典例1】在H2S＋SO2→H2O＋S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為(

)A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．16∶17H2S＋SO2→H2O＋S【解析】-2+40失去2e-,化合價(jià)升高得到4e-,化合價(jià)降低2H2S＋SO2→H2O＋3S-2+40失去2×2e-,化合價(jià)升高得到4e-,化合價(jià)降低氧化劑：SO2還原劑：H2SS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——?dú)w中律【典例2】D某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.N2H4是氧化劑

C.N2O4是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O-2+40失去4×2e-，化合價(jià)升高得到2×4e-，化合價(jià)降低歧化反應(yīng)：當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，才能發(fā)生歧化6.歧化律環(huán)節(jié)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——歧化律Cl2+H2O＝HCl+HClO0-1+1失去1e-，化合價(jià)升高得到1e-，化合價(jià)降低【典例1】C環(huán)節(jié)二：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用提示：當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)只有氧化性。當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)可能只有還原性。(1)KMnO4中錳元素的化合價(jià)為

，處于錳元素的最高價(jià)態(tài)，所以KMnO4具有

性，作

劑，反應(yīng)中錳元素被

。

(2)KI中碘元素的化合價(jià)為

，處于碘元素的最低價(jià)態(tài)，所以KI具有

性，作

劑，反應(yīng)中碘元素被

。+7氧化還原-1還原還原氧化氧化環(huán)節(jié)二：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用【探究】【實(shí)驗(yàn)】環(huán)節(jié)三：氧化還原反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)三：氧化還原反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】環(huán)節(jié)三：氧化還原反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)三：小結(jié)氧化還原反應(yīng)1.守恒律2.強(qiáng)弱律3.優(yōu)先律4.價(jià)態(tài)律5.歸中律6.