四川省綿陽市文昌中學高一化學上學期摸底試題含解析

四川省綿陽市文昌中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉濘溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙二種溶液依次是

A．CaC12、稀HNO3、BaCl2三種溶液

B．CaC12、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液

C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液

D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液參考答案：C2.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。盛放NaOH的包裝標簽上應選用的標志是

A

B

C

D參考答案：D略3.氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為。下列有關敘述正確的是A.它有兩種同分異構體 B.它有4種同分異構體C.它只有一種結構 D.它是平面分子參考答案：C【詳解】A、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項A錯誤；B、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項B錯誤；C、從結構式可知，該化合物是甲烷的取代產物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結構，則氟利昂-12為四面體結構，選項D錯誤；答案選C。

4.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是

（

）A.AgNO3

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.AlCl3參考答案：D略5.下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．加熱分解氯化銨C．硫在氧氣中燃燒、

D．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應參考答案：B略6.下列兩種氣體的分子數一定相等的是（

）

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和C2H4C．同溫同壓下的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2參考答案：AB略7.實驗室欲快速制取氫氣，最好的方法應該用（

）

A純鋅和稀硫酸反應

B純鋅與濃硫酸反應

C粗鋅(含鉛、銅等雜質)與稀硫酸反應D粗鋅與稀硝酸反應參考答案：C略8.陰離子和陽離子都有稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2

B．BaF2C．NaBr

D．NaI參考答案：C解析A～D項中的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結構。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。9.下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。10.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應熱△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.該反應為吸熱反應D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量參考答案：C試題分析：A．依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B錯誤；C．依據圖象分析可知，該反應中反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，故C正確；D．依據圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵吸收akJ能量，故D錯誤。故選C。11.下列有機物中，能發生消去反應生成2種烯烴，又能發生水解反應的是：A．2-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：AB12.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是：（

）A.酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱:

F->Cl->I-參考答案：D13.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是A．固體的熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3B．與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。參考答案：A14.利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質，通過實驗比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B．淀粉－碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：B15.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（

）A.分解反應

B.化合反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。

填寫以下內容：（1）寫出反應的化學方程式

（2）導管a段的作用

。導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用

。（3）反應后不久導管b出口可見到什么現象

。若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應后出現淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質發生取代反應，這是因為___________________________________（4）反應得到的溴苯呈______色，這是因為

；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用

方法分離。參考答案：導氣防倒吸檢驗溴離子

白霧能說明溴離子產生

黃溶有一定溴氫氧化鈉分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列化學反應的離子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：

。（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：

。參考答案：（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．解：（1）硫酸與氫氧化鋇等物質的量反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。(3)

將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________________________________。(4)

常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式

。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。參考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(4)H2S+2OH－=S2－+H2O

（2分）

離子鍵（2分）(5)Na、S（2分）略19.（1）氯氣可溶于水，常溫