山東省淄博市眾城中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析

山東省淄博市眾城中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C2.對金屬防腐中外加電流的陰極保護法，下列敘述中正確的是

A．被保護的金屬發生還原反應

B．被保護的金屬與直流電源的負極相連

C．被保護的金屬表面發生氧化反應

D．被保護的金屬表面積累大量正電荷，阻止金屬被腐蝕參考答案：B略3.下列裝置中能構成原電池的是（

）。參考答案：C略4.下列物質中，不會造成大氣污染的是

A．二氧化硫

B．氮氣

C．一氧化碳

D．氮氧化物參考答案：B略5.100℃的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為（

）A.1：1

B.10-10：1

C.11：3

D.10-8：1參考答案：B6.下列過程中，不涉及化學變化的是A．澄清石灰水變渾濁

B．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：B略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L，H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8參考答案：D考點：有關混合物反應的計算；有關有機物分子式確定的計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H7，根據C原子可計算混合氣體的物質的量之比，然后根據所求得的物質的量之比計算H原子數是否為7，以此解答．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H7，A、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為6，不符合，故A錯誤；B、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為5：3，含H原子數為5.5，不符合，故B錯誤；C、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為6，不符合，故C錯誤；D、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為7，符合，故D正確．故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應根據C的平均原子數計算H的平均原子數進行排除計算．8.松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，其中α-松油醇結構如右圖。下列關于α-松油醇的說法正確的是A．分子式為C10H16O

B．不易燃燒C．它屬于芳香醇

D．1mol該物質與1molHCl加成所得產物有2種參考答案：D略9.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是：

(

)

物質①NaF②NaI③MgO離子電荷數112鍵長(10-10m)2.313.182.10

A．①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③參考答案：B略10.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略11.

下列說法中錯誤的是A.物質的聚集狀態不同主要是構成物質的基本粒子間的距離不同B.不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同C.1molO2與1molO3所含的分子數目相等D.1mol氫氣所占體積約為22.4L參考答案：D12.用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當收集到1.12L氯氣(標況),陰極增重3.2g,則該金屬的摩爾質量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：C13.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O參考答案：D略14.下列物質中，既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（

）A．Na2S

B．NaOH

C．Na2O2

D．BaCl2參考答案：C略15.右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用質量分數為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器

(填序號)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；(2)銀電極為電池的____________極，發生的電極反應為____________________________；X電極上發生的電極反應為______________________________________________；(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。參考答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag＋＋e－===Ag(或2Ag＋＋2e－===2Ag)

Cu－2e－===Cu2＋(3)Cu(負)Ag(正)解析：該原電池的電池總反應式為2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，由此可知X極是銅，作負極，銀作正極，Y應是AgNO3溶液。電子從原電池的負極經導線流向正極，即從銅電極流向銀電極。18.（6分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現做以下實驗：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據以上實驗現象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是

；一定不含有的離子是

；并寫出參加反應的離子方程式是：

參考答案：（6分）

K+、Cl-

；

NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

；參加反應的離子方程式是：

Ag++Cl-＝AgCl↓

略19.（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH>0，請回答下列問題：(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___▲__；(2)若反應溫度升高，M的轉化率_____▲

(填“增大”“減小”或“不變”)；(3