四川省瀘州市水尾中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析

四川省瀘州市水尾中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

B．25℃與60℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的△H相等參考答案：C2.下列反應離子方程式錯誤的是（

）A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：

參考答案：AC略3.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略4.下列物質中，既能與硫化氫反應又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略5.用足量的CO還原13.7g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通人到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗滌、干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略6.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中最不應該充入的是（）A.氮氣

B.二氧化碳

C.空氣

D.氧氣參考答案：D略7.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略8.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產生鈍化的現象，故選B。9.下列有關敘述正確的是A.在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化B.蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質C.利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

參考答案：C略10.參考答案：11.設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

B

C.

D.參考答案：A12.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

13.下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）

A.常溫時，NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小B.常溫時，pH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性

C．把FeCl和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe203固體

D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同參考答案：答案；C15.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質量分數．現有學生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質量分數．請根據題意回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是

（填字母，每個裝置只能用一次）

（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_________________

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是____

（填標號）

a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質量分數為

.

（5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將____（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全對才給分）（2）將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個且正確的給1分全正確2分，錯選1個扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分）

（5）偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則（1）X是_____

，Y是______

，Z是

_____

。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是__________和_____

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4︰2︰3，該鹽的化學式（分子式）是_____。

參考答案：18.（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經過 、

后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是

。（2）步驟④應采取的操作是

、

。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是

。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：

。（4）為了測產品的純度，稱取7.40g產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結果如下：滴定次數滴定前讀數（mL）滴定滴定后讀數（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產品的純度為

，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）

。參考答案：（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）蒸發濃縮、冷卻結晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發生反應，從而影響純度；

【知識點】弱電解質的電離平衡解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）步驟④應采取的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據硫酸根離子的檢驗方法設計實驗進行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知關系式I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308×248=7.6384g，

產品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發生反應，從而影響純度；【思路點撥】本題考查了以實驗室制備Na2S2O3?5H2O為載體，考查學生的閱讀、分析、理解信息的能力，側重考查了硫及其化合物的性質，注意（4）利用I2～2Na2S2O3關系式計算，題目難度中等．19.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰

(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是

。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiC