專題一 第4講

1、第4講離子反應【2019備考】最新考綱：1.理解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。3.能正確書寫簡單的離子反應方程式。最新考情：江蘇高考中離子反應的考查比較固定，一是在選擇題中考查限制條件下離子能否大量共存，重現率100%；二是在選擇題中考查離子方程式書寫的正誤判斷，重現率也是100%；三是在填空題中考查新情境中氧化還原反應型離子方程式的書寫，這是高考的重點。考點一電解質及其電離知識梳理1.電解質及其分類2.電解質的電離3.電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如N

2、a2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。提醒：NaHSO4在熔融狀態下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸

3、式電離 堿式電離題組診斷電解質概念的判斷與理解1.基礎知識排查，對的打“”錯誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導電，都屬于電解質()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質()(3)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數有關()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質()(5)在溶于水或熔融狀態下能夠自身發生電離的化合物一定是電解質()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質()(7)NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，而后者是電解質()(8)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子()(9)NH3屬于非電解質，

4、但其水溶液能夠導電()(10)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電()2.下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OH解析B項中的CaCO3屬于強電解質，Al為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，B錯誤；C項中H2O為弱電解質，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質，D錯誤。答案A【易錯警示】單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

5、本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質。電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。溶于水或加熱熔融破壞的化學鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。電離方程式的書寫與判斷3.寫出下列物質的電離方程式(1)H2CO3：_。(2)Fe(OH)3：_。(3)NaHSO4(水溶液)：_。(4)NaHSO4(熔融)：_。(5)KAl(SO4)2：_。(6)NaHCO3：_。(7)Al2O3(熔融)：_。答案(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)Fe(

6、OH)3Fe33OH(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO4NaHSO(5)KAl(SO4)2=KAl32SO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(7)Al2O32Al33O2【總結歸納】電離方程式書寫的思維模型考點二離子反應離子方程式知識梳理1.離子反應(1)概念：有離子參加或離子生成的化學反應。(2)實質：溶液中離子的種類或濃度發生改變。(3)類型2.離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用HOH=H2O來

7、表示。3.電解質的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)寫離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等；b.強酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na、H和SO；而在熔融狀

8、態下HSO不能拆開，應寫成Na和HSO。(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O題組診斷離子方程式書寫的正誤判斷1.(2019江蘇化學，6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaS

9、O4H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A項，電荷不守恒，正確的為：2Na2H2O =2Na2OHH2，錯誤；C項，正確的為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D項，Ca(OH)2過量，NH也反應，正確的為：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2.(2019江蘇化學，5)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD.向

10、Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯誤。答案C3.(2019江蘇化學，9)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(O

11、H)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項，CO的水解是可逆反應，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應，所給離子方程式正確。 答案D【技巧點撥】“四兩”破千題：離子方程式正誤判斷的審題要點常見反應的離子方程式的書寫4.完成下列反應的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂

12、溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應_。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_。答案(1)HSOH=H2OSO2(2)HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2(3)MgO2H=H2OMg2(4)OHH=H2O(5)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(6)CaCO32H=Ca2H2OCO2(7)SO2Ag=Ag2SO4(8)NHOH=NH3H2O【歸納總結】不能拆分的物質單質Na、Al2Na2H2O=2Na2OHH2氧化物Na2O、MnO2Na2OH2O=2N

13、a2OH過氧化物Na2O2、H2O22Na2O22H2O=4Na4OHO2難溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO32H=Ca2CO2H2O弱電解質NH3H2O、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2H2OHClHClOSO2H2OH2SO3氣體NH3、H2、CO2CO2H=CO2H2O濃硫酸H2SO4C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O4用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫1.連續反應型：主要指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續反應而導致其離子方程式與用量有關。書寫步驟與方法：首先分析判斷出物質過量與否，再根據原理書寫。2.先后反應型：即一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，

14、都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。采用假設定序法：這類反應只要明確了離子反應的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應的先后順序時，可先假設其中一種離子先反應，然后分析產物與另一種離子是否反應，從而確定反應的先后順序。如FeBr2和Cl2反應。可假設Cl2先與Br反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2 后與Br反應，然后再根據量的關系書寫即可。3.離子配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足

15、)而跟用量有關。采用“少定多變”法：“定”量少的反應物，按1 mol分析，其離子的化學計量數根據化學式確定。“變”過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。反應連續型1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量：_；SO2過量：_。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(3)可溶性鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：_；強堿過量：_。答案(1)SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al

16、34OH=AlO2H2O反應先后型2.(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)Al33OH=Al(OH)3NHAl34OH=NH3H2OAl(OH)3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O【規律總結】“競爭反應，強者優先”規律依據“競爭反應，強者優先”的規律，解決離子反應的先后順序問題，解答時先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有Na、O

17、H、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OHAlOCO，故反應的先后次序為：HOH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H反應：Al(OH)33H=Al33H2O物質配比型3.(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：_；SO完全沉淀時：_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOBa2OH=H2OBaSO4【規律總

18、結】酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫書寫原則：“以少定多”，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為氧化還原反應型4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：_；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【規律總結】氧化還原反應型離子方程式書寫技巧第一步：確定反應的先后順序：(氧

19、化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發生反應。第二步：根據用量判斷反應發生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I與Cl2反應：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I和Fe2均與Cl2發生反應：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數定為“1”進行書寫。考點三離子共存知識梳理1.離子共存的本質所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。2.酸、堿溶液中離子不共存情況(1)溶液酸、堿

20、性的幾種表示方法酸性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )b.能使pH試紙顯紅色的溶液c.能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液d.能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液 堿性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )b.能使pH試紙顯藍色的溶液c.能使酚酞溶液顯紅色的溶液d.能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液a.與Al反應放出H2的溶液(注：不能為HNO3形成的酸性溶液)b.由水電離出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7水解顯酸性或堿性，n7加酸或加

21、堿抑制水的電離)c.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液(2)不共存情況判斷OH不能和H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO等大量共存(填具體離子，下同)。H不能和OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO等大量共存。3.氧化還原反應離子不共存情況氧化性離子：ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性離子：S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2說明：上述氧化性離子與還原性離子因發生氧化還原反應而不能大量共存(Fe2與Fe

22、3除外)提醒：對于離子共存題目的正確作答，審題是關鍵，首先要注意題干要求，審清關鍵詞，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因發生氧化還原反應不能”等；其次對“無色透明”的理解，“無色”對應“有色”，應掌握常見有色離子，“透明”對應“渾濁”，應掌握常見的沉淀反應，另外還需特別關注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法。題組診斷單一限制條件下的離子共存問題1.(2019江蘇化學，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SO

23、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C項，Fe2與MnO發生氧化還原反應而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。答案B2.(2019江蘇化學，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO

24、、CO解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。答案B3.25 時，下列各組

25、離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na 、K、MnO、COB.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D.0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO解析A項，pH1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發生反應2HCO=CO2H2O；B項，c(H)11013 molL1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2、Cu2不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，Fe3與SCN因發生絡合反應而不能大量共存。答案C

26、【歸納總結】判斷離子共存的“三個方向”“一個程序”1.審題三方向(1)溶液的顏色(2)溶液的酸堿性(3)離子不能大量共存的原因2.思維程序多重限制下的離子共存問題4.(2019江蘇化學，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pHc(Cl)BFe3、NO、I、CO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNH 、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DNa、Cu2、NO、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失解析A項，四種離子能大量共存，由電荷守恒有c(K)c(Cl)，正確；B項，Fe3與I發生氧化還原反應，與CO發生雙水解，不能大量共存，錯誤；C

27、項，四種粒子能大量共存，滴加NaOH溶液，先與CH3COOH反應，錯誤；D項，四種離子能大量共存，加氨水先生成Cu(OH)2藍色沉淀，隨氨水過量生成Cu(NH3)，沉淀溶解，正確。答案AD5.(2019蘇北四市期末)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是()A.加入過量氨水：Fe3、NH、SO、OHB.加入過量H2O2溶液：Fe2、H、Cu2、SOC.加入過量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD.

28、加入過量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO解析A項，氨水過量，Fe3不能大量存在，錯誤；B項，H2O2過量，Fe2不能大量存在，錯誤；D項，Al3與HCO不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，錯誤。答案C6.(2019鹽城期中)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al2OH=AlOH2B.向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC.向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2

29、O解析A項，正確的為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B項，溴水過量，Fe2、I均被氧化，正確；C項，Ba(OH)2少量，系數為1，按化學式組成反應：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O；D項，H2O2作還原劑，被氧化為O2，兩者系數應相同：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案B7.(2019通揚泰淮三調)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO2H=H2OCO2B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHFe23OH=

30、NH3H2OFe(OH)2D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnO=2Mn25O26OH2H2O解析A項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；C項，OH過量，(NH4)2Fe(SO4)26H2O按化學式反應，應為2NH，錯誤；D項，酸性溶液，不生成OH，錯誤。答案B8.(2019南京三模)下列離子方程式表達正確的是()A.SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCOC.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(O

31、H)33H=Fe33H2O解析A項，HBr是強酸，能拆：SO22H2OBr2=4HSO2Br，錯誤；C項，溶液呈中性，2n(NaHSO4)nBa(OH)2，有Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，錯誤；D項，Fe3與I還要發生氧化還原反應：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，錯誤。答案B9.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液Ba2HCOOH=BaCO3H2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3和ClO均具有較強的氧化性，而I具有較強的還原性，故Fe3、ClO與I不能大量共存，B項錯誤；Ba2、OH、Na可以大量共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，C項正確；Al3與HCO發生雙水解，不能大量共存，D項錯誤