無機推斷常見突破口

1、無機推斷常見突破口【考點分析】無機化學推斷題是高考中每年必考的題型之一。該題型具有考查知識面廣，思考容量大，邏輯推理嚴密，綜合性強等特點；從試題形式來看有敘述型、轉化型、圖表型等。這類題一方面考查中學化學知識間的內在聯系掌握的熟練程度，另一方面考查考生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽產生印象找突破口注意聯系全面分析（正推或逆推）驗正確認。解題的關鍵是依物質的特性或轉換特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。無機化學推斷題中學階段常見的可作為突破口的主要有以下六類。方法一：根據物質的特殊顏色推斷知識準備：物質顏色1白色固體Fe（OH）2、CaCO

2、3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色。黃色臘狀固體：白磷淡黃色或黃色：S 黃或淺黃、FeS2 黃、AgI 黃、Au 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅、Fe（OH）3紅褐色黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物質）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑2有色溶液： Cu2+藍、 MnO4紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2淺黃。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機溶液 橙紅紅棕、I2的有機溶液 紫紅3有色氣體：Cl

3、2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍色）4物質的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質：Br2常溫呈氣態(tài)的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。刺激性氣味的氣體： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭雞蛋氣味的氣體：H2S地殼中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的單質：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C方法二、根據特征反應現象推斷知識準備：特征反應現象1焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、

4、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等3（由白色灰綠紅褐色）4能在空氣中自燃：P4 5在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO6能使石灰水變渾濁：CO2、SO27通CO2變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO28氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH49遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）10使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。11加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產生紅褐色沉淀，必有Fe3+12遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO3213遇HC

5、l生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O3214遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO215與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO216電解時陽極產生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產生的氣體是：H217兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）18兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是Ba（OH）2與（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3Na2S2O3溶液與強酸 強烈雙水解可溶性鐵

6、鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽19能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿20兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽知識準備：依據特征結構1正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子: 苯、乙烯等。4含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。510個電子的離子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH、 NH210個電子的分子：CH4、NH3、

7、H2O、HF618個電子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等； 18個電子的離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279個電子的粒子：OH、CH3、NH2、F方法三、根據特殊反應條件推斷知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數是重要工業(yè)生產反應1、高溫條件CH2OH2CO，4FeS211O22Fe2O38SO2，3Fe4H2OFe3O44H2，CaCO3CaOCO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO22CSi2CO，SiO2CaOCaSiO3，C2H2OCO22H2，

8、SiO2Na2CO3Na2SiO3CO22、高溫高壓催化劑：N23H22NH33、催化劑、加熱：4NH35O24NO6H2O 2SO2O22SO3 2KClO32KCl3O24、放電：N2O22NO 3O22O3（放電或電弧）5、電解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2H2O2H2O2方法四、根據特征轉化關系推斷知識準備：1、一般思路是找出特別的變化關系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案2、掌握一些特別的連續(xù)變化關系 （1） （2）AA為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3 （3）形如的反應，中學化學里常見的有：

9、3、注意幾個典型轉化關系三角轉化：4、置換反應：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬5、與堿反應產生氣體銨鹽：6、既能酸反應，又能與堿反應Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、 （NH4）2SO3、 （NH4）2S、NH4HS等、氨基酸等；7、與酸反應產生氣體 8、與水反應產生氣體 （1）單質（2）化合物9、氣體反應特征 （1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍色：CO在空氣中燃燒； （3）淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等

10、在空氣中燃燒； （4）明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時出現白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時出現棕黃色煙的：（CuCl2）。10、受熱分解產生2種或3種氣體的反應： （1）銨鹽 （2）硝酸鹽 （3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2 （4）堿式碳酸銅：Cu（OH）2（CO3）2= CuO + 2CO2 + H2O （5）碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；Ca（HCO3）2CaOH2O2CO2方法五、根據特殊工業(yè)生產推斷知識準備：重要工業(yè)生產反應1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)方法六、根據特征數據推斷知識準備：近兩年計算型推斷