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文檔簡介
北京市19中2025屆高一下化學期末經(jīng)典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.18
g
D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標準狀況下,5.6
LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA2、下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的不同3、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2。下列說法中,錯誤的是()A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g5、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序,下列敘述正確的是()A.單質(zhì)的顏色逐漸加深 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.與氫氣反應(yīng)越來越容易 D.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低6、以下反應(yīng)不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.加成反應(yīng)7、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中,正確的是A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g),放出能量180kJC.在1L的密閉容器中N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g),10分鐘內(nèi)減少1molN2,則10分鐘內(nèi)化學反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=0.1mol/(L·min)D.N2(g)分子中化學鍵鍵能大于O2(g)分子中化學鍵鍵能8、下列熱化學方程式中,正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-19、下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A.風力發(fā)電機 B.鋰離子電池 C.燃氣灶 D.硅太陽能電池10、對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H>0,向1L絕熱容器中加入1molA和1mol
B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是()①單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC
②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時A.①②④⑥B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①②⑥11、2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一條直線上C.丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.丙烷在常溫下呈液態(tài)12、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征,其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:則關(guān)于它們的說法中正確的是()A.利尿酸分子中有三種含氧官能團,在核磁共振氫譜上共有六個峰B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面13、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.14、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()A.分子式為C4H6O2B.含有兩種不同的官能團C.能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)D.分子中所有原子有可能在同一平面15、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是A.圖甲橫坐標為原子序數(shù),縱坐標表示元素的最高正價B.圖甲橫坐標為核電荷數(shù),縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)C.圖乙橫坐標為最高正價,縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙橫坐標為最外層電子數(shù),縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)16、下列化學用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:B.聚乙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—C.N2的電子式:D.由Mg和Cl形成化學鍵的過程:二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應(yīng)的化學方程式為__________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________。18、A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物________。(4)F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:______。(填化學式)(7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問題:(1)該裝置工作過程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。(2)該電池負極上的電極反應(yīng)式為____。(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。20、為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學分別設(shè)計了如下實驗流程:甲:乙:(1)甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中,氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)對比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是___________。A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣C.B裝置中通入的b氣體是SO2D.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、催化劑是在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì),研究表明催化劑有吸附和解吸過程。(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示:①吸附后,能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。②由上述原理,在鐵表面進行NH3的分解實驗,發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是____________________;c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑,請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡后,N2的體積分數(shù)為_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A、CH4中C形成4個共價鍵,因此1mol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)的量為4mol,故A正確;B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol,D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,所以18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故B錯誤;C、標準狀況下,CCl4不是氣體,不能直接用22.4L·mol-1,故C錯誤;D、28gN2的物質(zhì)的量為1mol,1molN2中含有電子物質(zhì)的量為2×7×1mol=14mol,1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為2×6+4×1=16mol,故D錯誤。2、C【解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量,選項A不正確;選項B不正確,反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系;反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系,選項D不正確,因此正確的答案選C。3、D【解析】
X的原子半徑在短周期主旋元素中最大,X是Na元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m—n,因為L層電子最多為8,所以n=2,m=6,則Y是O元素,Z是Si元素,W元素與Z元素同主族,W是C元素,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2,陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2,A正確;B、非金屬性O(shè)>S,故水比硫化氫穩(wěn)定,水中含有氫鍵,熔沸點高,B正確;C、非金屬性:S>C>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z,C正確;D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應(yīng),D錯誤。答案選D。4、C【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)可知,該電池中鋅是負極,其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO,二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2。【詳解】A.電池工作時,鋅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-,B正確;C.電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極,C不正確;D.外電路中每通過0.2mol電子,理論上鋅減少0.1mol,質(zhì)量為6.5g,D正確。綜上所述,說法中錯誤的是C,故選C。5、A【解析】
A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色,即其顏色逐漸加深,故A項正確;
B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱,故B項不正確;
C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)必然越來越難,故C項不正確;
D.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體,其熔沸點逐漸升高,故D項不正確。故答案選A。6、A【解析】化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì),反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中,原子利用率達到100%,而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種,原子利用率小于100%,答案選A。點睛:本題主要考查了“原子經(jīng)濟”,掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關(guān)鍵,根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求:反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達到100%,可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)符合綠色化學的要求。7、D【解析】
由示意圖中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為(946+498)kJ=1444kJ/mol,生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A項、一氧化氮屬于不成鹽氧化物,不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,故A錯誤;B項、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO,吸收能量為180kJ,故B錯誤;C項、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO,若10分鐘內(nèi)減少1molN2,反應(yīng)生成2molNO,則10分鐘內(nèi)化學反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/(D項、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量,則N2分子中化學鍵鍵能大于O2分子中化學鍵鍵能,故D正確;故選D。【點睛】注意鍵能越大,化學鍵越不容易被打斷,化學鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)越穩(wěn)定。8、D【解析】
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,A錯誤;B.合成氨為可逆反應(yīng),0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,則1molN2完全反應(yīng)時放熱大于38.6kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1,B錯誤;C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng),除產(chǎn)生2molH2O外,還形成BaSO4沉淀,會放出熱量,所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ,故反應(yīng)的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1,C錯誤;D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ,故H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1,D正確;故合理選項是D。9、B【解析】
A、風力發(fā)電機是將風能轉(zhuǎn)化成電能,故A不符合題意;B、鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化為電能,故B符合題意;C、燃氣灶是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,故C不符合題意;D、硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D不符合題意;故選B。10、C【解析】分析:根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解:①單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,錯誤;②兩邊氣體計量數(shù)相等,但反應(yīng)絕熱,溫度變化,所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;③混合氣體的密度不再變化,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),正確;④A、B、C的分子數(shù)之比為1:1:2,不能說明達平衡狀態(tài),錯誤;⑤反應(yīng)絕熱,溫度變化,反應(yīng)容器中溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達到平衡狀態(tài),錯誤。答案選C。11、C【解析】
A、丙烷是烷烴,分子式是C3H8,A不正確;B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子,因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上,B不正確;C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D、丙烷在常溫下呈氣態(tài),D不正確;答案選C。12、B【解析】A.利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基,利尿酸中氫原子種類有7種,有7個吸收峰,故A錯誤;B.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基,碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng),所以1
mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4
mol
Br2,故B正確;C.酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng),故C錯誤;D.碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面,所以興奮劑X中所有碳原子能共面,故D錯誤;故答案為B。13、B【解析】
已知:2A(g)?B(g)△H1(△H1<0);2A(g)?B(l)△H2;△H<0的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量,B(g)的總能量大于B(l)的總能量,所以B圖象符合;故選B。【點睛】本題考查化學反應(yīng)中能量變化圖,放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量大于固態(tài)時的能量。14、D【解析】A.該物質(zhì)的分子式為C4H6O2,故正確;B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團,故正確;C.含有碳碳雙鍵和羧基,能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)等,故正確;D.分子含有甲基,碳原子形成的四個共價鍵,不可能所有原子都在一個平面上,故錯誤。故選D。15、D【解析】
A、如果是短周期,第二周期中O、F沒有正價,故錯誤;B、同周期從左向右,原子半徑減小,故錯誤;C、第二周期O、F沒有正價,故錯誤;D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大,但半徑減小,故正確;答案選D。16、C【解析】
A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37,原子符號為3717Cl,故A正確;B項、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,鏈節(jié)為—CH2—CH2—,故B正確;C項、N2為雙原子分子,含有氮氮三鍵,電子式為,故C錯誤;D項、氯化鎂為離子化合物,是由鎂離子和氯離子形成的,由Mg和Cl形成化學鍵的過程為,故D正確;故選C。【點睛】本題考查化學用語,注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應(yīng)生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,
故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;
②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點睛:本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】
短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數(shù)小于O,則B為C元素,則C為N元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;(4)F為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩(wěn)定性越強,B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出,極為負極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解:(1)該裝置為原電池,原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;該裝置外接導線連接一個燈泡,可將電能轉(zhuǎn)化為光能;(2)通氣體a的電極有電子流出,極為負極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(3)通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,當電路中通過0.2mol電子時,會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛:本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動,
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