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文檔簡介

上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校2025屆化學高一下期末達標檢測試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗操作中,不能用于物質分離的是()A. B.C. D.2、X、Y、Z、M、N、Q皆為1~20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.1mol的QX2與足量X2Y反應可產生2mdX2B.簡單離子半徑:Y2—>N+>M3+C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D.Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應3、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是()A.降低反應溫度B.延長反應時間C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸4、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,2gD2O中含中子數為NAB.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數為4NAC.0.5mol羥基中所含電子數為4.5NAD.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳原子數目為2NA5、汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進行,尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:下列說法不正確的是A.稀燃過程中,NO發生的主要反應為:2NO+O2===2NO2B.稀燃過程中,NO2被吸收的反應為:BaO+2NO2===Ba(NO3)2C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應為:2NO2+4CO===N2+4CO2D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應為:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O6、下列反應中,屬于吸熱反應的是()A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.生石灰和水的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應7、下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是()A.10℃3mol·L-1的X溶液B.20℃3mol·L-1的X溶液C.10℃2mol·L-1的X溶液D.20℃2mol·L-1的X溶液8、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯.A.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發生物理變化C.包括裂化、裂解等過程D.是加成反應,產物名稱是二溴乙烷9、下面的能源中屬于二次能源的是A.電能B.風能C.太陽能D.煤10、在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。達到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分數C增大壓強A的轉化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質量A.A B.B C.C D.D11、下列說法或表示方法中正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定C.在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH212、根據元素周期律和周期表,下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素,原子半徑越大,非金屬單質的熔點一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有氣體),半徑越大越容易失去電子;③若R2—和M+的電子層結構相同,則微粒半徑:M+>R2—;④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素,若X(OH)n是強堿,則Y(OH)n也是強堿;⑤除第一周期外,第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤13、下列說法中不正確的是A.離子化合物中可能有非金屬元素B.共價化合物中一定不含有離子鍵,離子化合物中可能存在共價鍵C.吸熱反應不一定需要加熱就能發生D.一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應可生成2molNH314、某無色氣體X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時,X恰好完全被吸收,沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后,分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液,結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是()A.X中可能含有HCl B.X中一定有SO2C.X中可能含有HBr D.產生的沉淀分別是AgCl與BaSO415、已知反應A(g)+3B(g)2C(g),在10s內,A的濃度由4mol/L變成了2mol/L,則以A的濃度變化表示的反應速率為A.0.2mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)16、下列各種混合物,能用分液漏斗分離的是()A.水和苯 B.水和乙醇 C.碘和酒精 D.乙醇和汽油二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型:①________,②__________,④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式:①__________;②__________;④__________。18、鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料,寫出該反應的離子方程式:______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據要求回答問題:①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物,其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____19、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇到潮濕空氣會產生白色煙霧。(探究一)無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發生的反應方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數字序號),裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式__________。(探究二)離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低,反應會停止的原因:(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成;假設2.__________。(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中,加入_____繼續加熱若有黃綠色氣體生成,則假設1成立②__________若有黃綠色氣體生成,則假設2成立(探究三)無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應,測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況),重復測定三次,數據如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據表中數據,計算所得固體中無水AlCl3的質量分數_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數偏低,可能的一種原因是__________。20、某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據,繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗,發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A.CuO粉末B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃H2SO421、為測定某烴類物質A的結構,進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒,將生成物通過濃硫酸,濃硫酸增重7.2克,再將剩余氣體通過堿石灰,減石灰增重17.6克;則物質A中各元素的原子個數比是________________;(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56,則該物質的分子式是____________;(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點,預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。(含順反異構)(4)經核磁共振氫譜測定,有機物A分子內有4種氫原子,則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因:______________,反應類型:________________;A也可能合成包裝塑料,請寫出相關的化學反應方程式:______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.該裝置是過濾操作,適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離,A不符合題意;B.該裝置是蒸餾操作,適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離,B不符合題意;C.該裝置是配制物質的量濃度的溶液的操作,不能用于分離混合物,C符合題意;D.該裝置是分液操作,適用于互不相溶的液體混合物的分離,D不符合題意;故合理選項是C。2、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價可知,X的化合價為+1和-1價,故X為H元素,Y的化合價為-2價,沒有正化合價,故Y為O元素,Z的最高正價為+5價、最低價-3,則Z為N元素;Q的化合價為+2價,半徑最大,應該為鎂元素,N為+1價,原子半徑小于鎂,故N為Li元素;M的化合價為+3價,原子半徑小于Li,故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應可產生2molH2,選項A正確;B、簡單離子半徑:O2—>Li+>B3+,選項B正確;C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物,選項C不正確;D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應,選項D正確。答案選C。點睛:本題考查結構性質與位置關系及元素周期律的應用的知識。合理運用“構、位、性”三者的關系是解答本題的關鍵。3、C【解析】A.降低反應溫度反應速率減小,A錯誤;B.延長反應時間不能改變反應速率,B錯誤;C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積,反應速率加快,C正確;D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度,反應速率減小,D錯誤,答案選C。點睛:參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同,物質的結構不同,都會導致反應速率不同。當其他條件不變時:①濃度:增加反應物的濃度可以加快反應速率;②壓強:對于有氣體參加的化學反應,增大氣體的壓強,可以加快化學反應速率;③溫度:升高溫度,可以加快化學反應速率;④催化劑:加入催化劑可以加快化學反應速率;⑤其他因素:光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。4、B【解析】

A.D2O的相對分子質量為20,2gD2O為0.1mol,一個D2O分子中含10個中子,故0.1mol含中子數為NA,選項A正確;B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數為NA,選項B不正確;C.一個羥基中含有9個電子,故0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA,選項C正確;D.乙烯和丙烯(C3H6)的最簡式為CH2,28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有碳原子的數目為×1×NA=2NA,選項D正確。答案選B。5、B【解析】

A.由圖可知,在稀燃條件下,一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮,故A正確;B.給出的反應中只有N元素的化合價升高,沒有化合價降低的元素,所以在稀燃條件下,二氧化氮與氧化鋇反應生成硝酸鋇和一氧化氮,故B錯誤;C.由圖可知,CO和CxHy、NO2進入反應系統,而出來的是氮氣、二氧化碳和水,所以在富燃條件下,二氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳,故C正確;D.由圖可知,CO和CxHy、NO2進入反應系統,而出來的是氮氣、二氧化碳和水,所以在富燃條件下,CxHy與氧氣反應生成二氧化碳和水,故D正確。故選B。6、B【解析】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應,A錯誤;B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應,B正確;C.生石灰和水的反應是放熱反應,C錯誤;D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應,D錯誤,答案選B。點睛:一般金屬和水或酸反應,酸堿中和反應,一切燃燒,大多數化合反應和置換反應,緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應,銨鹽和堿反應,碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。7、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度,一般來說,溫度越高,濃度越大,則反應速率越大,選項B和選項D反應溫度均為20℃,但選項B中X溶液的濃度比選項D高,故選項B中反應速率最快,故答案為B。8、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物,因此石油主要是由烴組成的混合物,A正確;B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物,沒有新物質產生,發生的是物理變化,B正確;C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴,以獲得更多的輕質液態燃料,裂解是以石油分餾得到的餾分為原料,采用比裂化更高的溫度,把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程,在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程,反應產物中既有飽和烴,也有不飽和烴,如乙烯的產生,②包括裂化、裂解等過程,C正確;D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br,所以③是加成反應,CH2Br-CH2Br的名稱為1,二溴乙烷,D錯誤;故合理選項是D。9、A【解析】分析:直接來自自然界而未經加工轉換的能源叫一次能源;由一次性能源直接或間接轉換而來的能源叫二次能源;據此分析解答。詳解:必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源,四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉化為電能,故電能屬于二次能源,風能、太陽能、煤都是一次能源.故選A.故答案為:A。點睛:一次能源:是指可以從自然界直接獲取的能源。例:煤炭、石油、天然氣、水能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能、生物質能、核能。二次能源:是指無法從自然辦直接獲取,必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。例:電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。10、C【解析】A、達平衡后,再加入A,平衡正向移動,促進B的轉化,即B的轉化率增大,B的百分含量減小,與圖象不符合,故A錯誤;B、達平衡后,再加入C,化學平衡逆向移動,但最終結果,則A的轉化率增大,A的體積分數減小,與圖象不符合,故B錯誤;C、達平衡后,增大壓強,平衡正向移動,則A的質量分數減小,A的轉化率增大,與圖象符合,故C正確;D、達平衡后,升高溫度,化學平衡逆向移動,由M=m/n,可知,逆向移動時n增大,則混合氣體平均摩爾質量減小,與圖象不符合,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象,明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關鍵。11、C【解析】

分析:本題考查的是物質的能量與反應熱和穩定性的關系,難度較小。詳解:A.等質量的硫蒸氣的能量比硫固體的高,故分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故錯誤;B.金剛石變石墨為放熱反應,所以石墨的能量低,石墨穩定,故錯誤;C.正反應的活化能-逆反應的活化能即為該反應的焓變數值,在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1,故正確;D.前者為碳的完全燃燒,放出的熱量多,但由于焓變為負值,故ΔH1<ΔH2,故錯誤。故選C。12、D【解析】

①同一主族元素,原子半徑越大,非金屬單質的熔點不一定越高,如第ⅣA元素中,金剛石的熔點高于晶體硅,①不正確;②同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,②正確;③若R2—和M+的電子層結構相同,則原子序數R<M,根據“序大徑小”,微粒半徑:M+<R2—,③不正確;④同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性增強,④正確;⑤根據元素周期表的結構可知,除第一周期外,第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族,⑤正確;答案選D。13、D【解析】A、NaOH為離子化合物,其中含有非金屬元素O、H,正確;B、共價化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,例如NaOH。正確;C、吸熱反應不一定需要加熱就能發生,例如氯化銨與氫氧化鋇反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接攪拌就可以,該反應吸收大量的熱,燒杯杯底沾些水反應后會結冰。正確;D、一定條件下,氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應,可逆反應中存在化學平衡,當正逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態,導致反應物不能完全轉化為生成物。錯誤;故選D。點睛:本題重點考察了離子化合物與共價化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵,可能含有共價鍵。共價化合物中僅含有共價鍵。14、C【解析】

“適量的氯水”,“沒有任何氣體剩余”,說明一定沒有CO2,可能有SO2、HCl、HBr;“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液,結果均產生白色沉淀”,證明加入氯化鋇溶液,沉淀是硫酸鋇,一定含有SO2,但是無法證明HCl,因為前面加入了氯水,無色溶液說明沒有HBr;A、X中可能含有HCl,故A正確;B、X中一定有SO2,故B正確;C、X中沒有HBr,故C錯誤;D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇,故D正確;答案選C。15、A【解析】分析:通常用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應速率,結合υ=ΔcΔt詳解:已知在10s內,A的濃度由4mol/L變成了2mol/L,A的濃度減少了4mol/L-2mol/L=2mol/L,則以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/L÷10s=0.2mol/(L·s),答案選A。點睛:掌握化學反應速率的含義和表達式是解答的關鍵。關于化學反應速率還需要明確以下幾點:化學反應速率是一段時間內的平均速率,而不是瞬時反應速率,且無論用反應物還是用生成物表示均取正值;同一化學反應在相同條件下,用不同物質表示的化學反應速率,其數值不同,但意義相同;計算反應速率時,若給出的是物質的量的變化值,不要忘記轉化為物質的量濃度的變化值。16、A【解析】

兩種液體不能相互溶解,混合后分層,則能用分液漏斗進行分離,以此來解答。【詳解】A.水和苯不互溶,混合后分層,則能用分液漏斗進行分離,選項A選;B.水與酒精混溶,應利用蒸餾法分離,選項B不選;C.碘易溶于酒精,不分層,應利用蒸餾分離,選項C不選;D.乙醇和汽油互溶,不分層,不能利用分液漏斗分離,選項D不選;答案選A?!军c睛】本題考查混合物的分離,為高頻考點,把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵,明確混合后分層能用分液漏斗進行分離,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸?!驹斀狻?1)B為乙醇,官能團為羥基,D為乙酸,官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應,為加成反應,②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應,反應類型為催化氧化反應,④為乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的反應,反應類型為酯化反應,酯化反應即為取代反應。(3)反應①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池,加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作,完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的,設計相關實驗,并防止空氣的影響。【詳解】(1)據流程圖找出反應①的反應物、生成物,并用化合價升降法配平,得2MoS2+7O22MoO3+4SO2;(2)足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽,離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O;(3)步驟②得固體和溶液,操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行,則鉬酸難溶于水,操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)①制備H2并還原MoO3可證明其還原性,用無水硫酸銅檢驗氧化產物水,必須對氫氣干燥,并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD;②在燒瓶A中加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,從而形成原電池,加快生成氫氣的速率;③第一次使用D裝置,所盛藥品為無水硫酸銅,用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置,所盛藥品為堿石灰等,防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續加熱86.5%制備的氯氣不足(或固體和氣體無法充分接觸;無水AlCl3發生升華,造成損失等)【解析】分析:本題分三塊,制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應原理,其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁,實驗過程中要關注氯氣的凈化、保持無氧環境(防止生成氧化鋁)、干燥環境(防氯化鋁水解),并進行尾氣處理減少對環境的污染;氯化鋁樣品中可能混有鋁,利用鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣測定鋁的含量,再計算出氯化鋁的純度;探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析:氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響,據此解答。詳解:(1)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣,反應方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由于生成的氯化鋁易水解,則需要防止水蒸氣進入D裝置,因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣,答案選⑥;氯氣有毒,需要尾氣處理,則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。(3)無水氯化鋁遇水蒸汽發生水解反應,則無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl;(4)根據實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應原理可知,參加離子反應的離子為氯離子和氫離子,因此另一種假設為H+濃度降低影響氯氣的生成;(5)可通過向反應裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度,添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證,即步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中,加入NaCl固體繼續加熱若有黃綠色氣體生成,則假設1成立②往不再產生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續加熱若有黃綠色氣體生成,則假設2成立;(6)三次實驗收集到的氫氣平均值為(334.5mL+336.0mL+337.5mL)÷3=336.0mL,氫氣的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,根據2Al~3H2,可知鋁的物質的量為0.015mol×2/3=0.01mol,質量為0.01mol×27g/mol=0.27g,氯化鋁的質量分數為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%;(7)根據反應原理可知如果制得無水AlCl3的質量分數偏低,則可能的原因是氯氣量不足,部分鋁未反應生成氯化鋁,可導致氯化鋁含量偏低;固體和氣體無法充分接觸,部分鋁粉未被氯氣氧化,混有鋁,導致氯化鋁含量偏低;有少量氯化鋁升華,也能導致氯化鋁含量偏低。點睛:本題綜合程度較高,考查了氯氣與氯化鋁的制備,探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理,涉及

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