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文檔簡介
廣西柳州市柳州高中2025年高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各物質的名稱正確的是A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-4-乙基己烷C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D.CH3CH2CHClCCl2CH3
2、2、3-三氯戊烷2、下列有關銅的化合物說法正確的是()A.根據鐵比銅金屬性強,在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B.CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2OD.化學反應:CuO+COCu+CO2的實驗現象為黑色固體變成紅色固體3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A.標準狀況下,1.12LHF中含有的分子總數為0.05NAB.1molNH4+所含質子數為11NAC.2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NAD.25℃,pH=13的NaOH溶液中OH-的數目為0.1NA4、某飽和一元酯C5H10O2,在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物,乙在銅的催化作用下能氧化成醛,滿足以上條件的酯有()A.6種 B.7種 C.8種 D.9種5、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中,測得其中氧的質量分數為a,則混合物中碳的質量分數為A.17-9a56B.6、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量,可采取的措施是()A.加入少量NaOH固體B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量Na2SO4固體D.加入少量Na2CO3固體7、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家,以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來,人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳,它是分子中含300~500個碳原子的新物質,其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳,下列說法正確的是A.C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B.棒碳不能使溴水褪色C.C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應D.棒碳與乙炔互為同系物8、相同溫度下,等物質的量濃度的下列溶液中,pH最小的是()A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO49、下列說法不合理的是A.可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B.可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C.可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D.可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液10、常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5,則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()(lg3=0.48)A.4.52 B.5.48 C.3.48 D.8.5211、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A.明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B.醫學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發生雙水解反應12、下列敘述中正確的是A.玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B.氯堿工業的反應原理是電解熔融氯化鈉C.常溫下鐵在濃硫酸中不反應,可用鐵槽車貯運濃硫酸D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,其遇強堿會斷路13、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質均是高分子化合物C.乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區別D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同14、下列有關敘述說法錯誤的是A.物質的量的描述對象是宏觀物體B.當質量的單位以g為單位時,鐵的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量C.阿伏加德羅常數是指0.012kg12C所含的碳原子數,其數值約等于6.02×1023D.標準狀況下,2mol氣體的體積約為44.8L15、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A.分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾B.雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵,苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵16、下列化學方程式中,屬于水解反應的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.CO2+H2OHCO3-+H+17、一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列說法正確的是A.稀釋溶液,平衡正向移動,增大B.通入CO2,平衡逆向移動,溶液pH減小C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH減小D.升高溫度,增大18、下列物質中,其主要成分不屬于烴的是()A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油19、高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個B.晶體中每個K+周圍有8個,每個周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個,晶體中與每個距離最近的有6個D.晶體中其中0價氧和-2價氧的物質的量之比為1:120、關于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發生加成聚合反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯21、2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中,正確的是()A.固態時,碳的各種單質的晶體類型相同B.石墨烯含有極性鍵C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D.石墨烯具有導電性22、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為NAB.1molK2S2O8(S元素為+6價)中含有過氧鍵數為4NAC.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質量大于56gD.180g葡萄糖分子中含有羥基數為6NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據下面的反應路線及所給信息填空:(1)A的結構簡式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應類型__________________。(3)反應④的化學方程式_______________________________________________。24、(12分)某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質,F的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是_________________________。(3)若A是一種不穩定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程發生反應的方程式:_________________________。(4)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質量比為____________。25、(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數目D.溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_________________________。26、(10分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定時,根據現象_______________________________________,即可確定反應達到終點。(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg·cm-3。27、(12分)輝銅礦(主要成分為Cu2S)經火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:(1)Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質溶液:①粗銅應與直流電源的_________極(填“正”或“負”)相連。②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質量。①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。28、(14分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1它由兩步反應組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。①X代表的物理量是_____________________。②判斷L1、L2的大小關系是______________。(2)反應Ⅱ:I-可以作為催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O;ii.I2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2I-;探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實驗現象溶液變黃,一段時間后出現渾濁溶液變黃,出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現渾濁較A快①B是A的對比實驗,則a=__________。②比較A、B、C,可得出的結論是_______________________________。③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:___________。(3)在鈉堿循環法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91pH8.27.26.2當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:①上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學平衡原理解釋:_____________。②HSO3-在陽極放電的電極反應式是______,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環利用。簡述再生原理________。29、(10分)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。(2)ClO4空間構型是_______;與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。(3)化學式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____;C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數目為_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】分析:有機物的命名要遵循系統命名法的原則,最長碳鏈,最小編號,先簡后繁,同基合并等。詳解:A、不符合最小編號的原則,正確名稱為2,2-二甲基丁烷,即A錯誤;B、符合系統命名法的原則,故B正確;C、醇羥基作為醇類的官能團,不能重復出現,正確的名稱為1,4-丁二醇,故C錯誤;D、在表示位置的數字之間用逗號“,”分開,而不能用頓號“、”,故D錯誤。本題答案為B。2、D【解析】
A.在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,利用的是鐵離子的氧化性,與鐵比銅金屬性強無關系,A錯誤;B.H2S難電離,CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,B錯誤;C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,C錯誤;D.根據化學反應CuO+COCu+CO2可知其實驗現象為黑色固體變成紅色固體,D正確;答案選D。3、B【解析】
A.標準狀況下HF為液體,以聚合分子(HF)n的形式存在,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.1個NH4+中含有11個質子,則1molNH4+所含質子數為11NA,B正確;C.SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,因此2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數小于2NA,C錯誤;D.缺少溶液的體積,不能計算離子的數目,D錯誤;故合理選項是B。4、A【解析】
乙在銅的催化作用下能氧化為醛,說明該酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的結構,符合該結構的醇有:甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇;甲醇對應的酸有正丁酸、異丁酸,正丁醇、異丁醇對應甲酸,所以共六種符合題意的酯,答案選A。5、B【解析】分析:甲醇分子式為CH4O,改寫為CH2(H2O),C4H10O改寫為C4H8(H2O),C3H8O改寫為C3H6(H2O),所以通式為(CH2)?(H2O),先計算出水的質量分數總和,再計算CH2中碳元素質量分數。詳解:甲醇分子式為CH4O,改寫為CH2(H2O),C4H10O改寫為C4H8(H2O),C3H8O改寫為C3H6(H2O),所以通式為(CH2)?(H2O),測得其中氧的質量分數為a,則水中氫元素的質量分數為a/8,所以水中的總的質量分數為9a/8,則根據通式為(CH2)?(H2O),可知,(CH2)中碳與氫為固定比,所以混合物中碳的質量分數為(1-9a/8)×12/13=24-27a28;B正確;正確選項點睛:該題是中等難度的試題,側重對學生解題能力的培養,有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成,學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數計算。6、B【解析】
A.因鹽酸與NaOH溶液反應,會導致生成氫氣的量減少,故A不選;B.加入少量CH3COONa固體,使鹽酸轉化為醋酸,減小氫離子的濃度,不改變氫離子的物質的量,可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量,故B選;C.加入少量Na2SO4固體,對反應沒有影響,故C不選;D.因鹽酸與Na2CO3固體反應,會導致生成氫氣的量減少,故D不選;故選B?!军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素。本題的易錯點為題意的理解,因Zn過量,則減小氫離子的濃度,不改變氫離子的物質的量,可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量。7、C【解析】試題分析:A.棒碳屬于鏈式炔烴,含有C—H鍵,是極性共價鍵,A項錯誤;B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵,所以能使溴水褪色,B項錯誤;C.C+2CuOCO2↑+2Cu,而C60是碳元素的一種同素異形體,所以它也能發生類似反應,該反應是置換反應,C項正確;D.同系物必須是結構相似,即官能團的種類和個數相同,棒碳中多個叁鍵,而乙炔中只有一個叁鍵,所以棒碳與乙炔不能互為同系物,D項錯誤;答案選C??键c:考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。
8、A【解析】
相同溫度下,NH4++H2ONH3·H2O+H+,銨根離子濃度越大水解產生的氫離子濃度越大,pH越小?!驹斀狻縉H4HSO4=NH4++H++SO42-;NH4HCO3=NH4++HCO3-;NH4Cl=NH4++Cl-;(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,通過對比4個反應,硫酸氫氨中直接電離產生氫離子,pH最小,答案為A9、C【解析】
A.HCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,故A正確;B.溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來,故B正確;
C.應先加鹽酸可排除干擾離子,再加氯化鋇生成硫酸鋇,則應先加鹽酸無現象,后加氯化鋇檢驗硫酸根離子,故C錯誤;
D.氯化鐵與NaOH反應生成紅褐色沉淀,氯化亞鐵與NaOH先反應生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色,現象不同可鑒別,故D正確;故答案:C?!军c睛】注意:檢驗硫酸根離子時應先加鹽酸可排除干擾離子,再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,則不能排除銀離子的干擾。10、B【解析】
[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數的倒數,溫度不變,常數不變,NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,結合NH3·H2O電離平衡常數以及Kw計算。【詳解】[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數的倒數,溫度不變,常數不變,已知①NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.8×10-5mol·L-1,②H2OH++OH-,Kw=1.0×10-14,則②-①可得NH4++H2ONH3·H2O+H+,K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9,則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)===1/3×10-5mol·L-1,pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。11、D【解析】
分析:A.
明礬凈水,是利用膠體的吸附性,自來水是用強氧化性物質來消毒的;
B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸;C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率;
D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質小顆粒,形成大顆粒,易于沉降,所以明礬凈水,是利用膠體的吸附性,自來水是用強氧化性物質來消毒的,故A錯誤;B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液,鋇為重金屬離子有毒,故B錯誤;C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快,析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕,故C錯誤;
D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,所以D選項是正確的;
所以D選項是正確的。【點睛】本題考查了物質的性質及用途,性質決定用途,熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質是解題關鍵,注意金屬的電化學防護原理,題目難度不大,注意對相關知識的積累。12、D【解析】
A.玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,主要成分是硅酸鹽,水泥的主要成分是硅酸鹽,瑪瑙的主要成分是SiO2,為氧化物,不屬于硅酸鹽,故A錯誤;B.氯堿工業原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣,故B錯誤;C.濃硫酸具有強氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化,形成致密氧化膜,可用鐵槽車貯運濃硫酸,發生了化學反應,故C錯誤;D.二氧化硅能用于制光導纖維,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,生成硅酸鈉和水,所以光導纖維遇強堿會“斷路”,故D正確;故選D。【點睛】本題的易錯點為D,要注意光導纖維遇強堿會“斷路”,指的是中斷光的傳導,而不是中斷電的傳導。13、C【解析】
A.油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B.淀粉、纖維素和蛋白質均是高分子化合物,油脂相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,B錯誤;C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀,乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應沉淀溶解,所以兩者的反應現象不同,故能鑒別,C正確;D.乙醇、乙酸能與Na反應放出H2,但乙醇、乙酸中官能團分別為羥基、羧基,二者分子中官能團不同,D錯誤;答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構、性質,側重于有機物的分類、官能團性質的考查,注意把握物質的性質的異同以及有機物鑒別方法的選取,注意相關基礎知識的積累,題目難度不大。14、A【解析】
A.物質的量的描述對象是微觀粒子,故A選;B.任何物質的質量以g為單位時,其摩爾質量在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量,故B不選;C.阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數,其數值約等于6.02×1023,國際上規定,1mol任何粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C所含的碳原子相同,故C不選;D.標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L,那么2mol氣體的體積約為44.8L,故D不選。故選A。15、A【解析】
A.根據價層電子對互斥理論確定其空間構型;sp3雜化,無孤電子對數,空間構型都是四面體形,不一定是正四面體;有一對孤電子對,空間構型是三角錐型;有兩對孤電子,所以分子空間構型為V形;sp2雜化,無孤電子對數,空間構型是平面三角形;sp雜化,無孤電子對數,空間構型都是直線形,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾,A錯誤;B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子,沒有雜化的p軌道形成π鍵,B正確;C.SF2分子中價層電子對=2+=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化;C2H6分子中價層電子對==4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,C正確;D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化,每個碳原子形成三個sp2雜化軌道,其中一個與氫原子成σ鍵,另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵,每個碳原子剩余一個p軌道,6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵,D正確;故合理選項為A。16、C【解析】試題分析:A.該離子方程式是醋酸電離的方程式,A項錯誤;B.該離子方程式是HS-的電離方程式,B項錯誤;C.CO32-與水電離出的H+結合生成HCO3-和OH-,屬于水解的離子方程式,C項正確;D.該反應為CO2和水反應的化學方程式和電離方程式,D項錯誤;答案選C??键c:考查水解離子方程式的正誤判斷17、D【解析】
A.稀釋溶液,平衡正向移動,水解常數不變,即不變,A不正確;B.通入CO2,CO2與水反應生成的碳酸可以與CO32-水解產生的OH-發生反應,所以平衡正向移動,溶液pH減小,B不正確;C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH增大,C不正確;D.升高溫度,CO32-水解平衡正向移動,所以增大,D正確;本題選D?!军c睛】本題考查了水解常數及影響水解平衡的外界因素,要求學生能掌握鹽類水解的基本規律以及外界條件的改變對水解平衡產生的影響,能判斷水解平衡移動的方向以及pH的變化情況,能根據相關的平衡常數判斷一些代數式的變化趨勢。18、B【解析】
A.汽油的主要成分是烴;B.甘油為丙三醇,屬于多元醇類,不是烴;C.煤油的主要成分是烴;D.柴油的主要成分是烴。答案選B。19、A【解析】
A.該晶胞中,K+的個數為=4,的個數為:=4,A正確;B.晶體中每個K+周圍有6個O,每個周圍有6個K+,B錯誤;C.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個,晶體中與每個距離最近的有12個,C錯誤;D.晶胞中K+與個數分別為4、4,所以晶胞中共有8個氧原子,根據電荷守恒,4個K+帶有4個正電荷,則-2價O原子數目為2,所以0價氧原子數目為8-2=6,所以晶體中,0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3:1,D錯誤;故合理選項為A。20、B【解析】
2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團為碳碳雙鍵,能夠發生加成反應、氧化反應和加聚反應?!驹斀狻緼項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發生氧化反應,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發生加聚反應生成聚2-苯基丙烯,故B正確;C項、有機物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C錯誤;D項、2-苯基丙烯為烴類,分子中不含羥基、羧基等親水基團,難溶于水,易溶于有機溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機溶劑甲苯,故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,側重分析與應用能力的考查,注意把握有機物的結構,掌握各類反應的特點,并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。21、D【解析】分析:A.碳各種單質的晶體類型不同;B.同種非金屬元素之間形成非極性鍵;C.石墨中層與層間存在分子間作用力;
D.石墨烯具有石墨導電性。詳解:碳各種單質的晶體類型不相同,如金剛石屬于原子晶體,足球烯屬于分子晶體,石墨是混合型晶體,所以A選項錯誤;石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵,不是極性鍵,B選項錯誤;石墨中層與層之間存在分子間作用力,所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力,不需要破壞化學鍵,C選項錯誤;石墨烯中含有自由移動的電子,所以石墨烯具有導電性,D選項正確;正確選項D。22、C【解析】
A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的應該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物,CH3CH2CH2Cl子數應小于NA,選項A錯誤;B、K2S2O8中S元素為+6價、K元素為+1價,過氧根離子中氧元素的化合價為-1價,氧離子中氧元素的化合價為-2價,設過氧根離子x個,則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0,得x=1,故1molK2S2O8(S元素為+6價)中含有過氧鍵數NA,選項B錯誤;C、膠體的膠粒是分子的集合體,一個膠粒中含有多個Fe(OH)3,故含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,Fe(OH)3的物質的量大于1mol,鐵元素的質量大于56g,選項C正確;D、180g葡萄糖分子的物質的量為1mol,1mol葡萄糖中含有5mol羥基,含羥基5NA個,選項D錯誤;答案選C。【點睛】注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系,選項C是解答的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、環己烷加成反應【解析】
由反應路線可知,A為,反應①為取代反應,反應②為消去反應,反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應,B為,④為消去反應【詳解】(1)由以上分析可知A的結構簡式是,為環己烷;(2)反應③為加成反應;(3)反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應,化學方程式:【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等,易錯點(3),注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。24、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加;然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3大于或等于≥168:78【解析】
根據轉化關系圖可知:2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,C、D都是單質,F的水溶液是一種常見的強酸,確定B為NaOH,C為H2,D為Cl2,F為HCl。結合題干問題分析解答?!驹斀狻浚?)Na在空氣中放置足夠長時間,發生4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O,則最終生成物為Na2CO3;(2)若A是一種常見金屬單質,能與NaOH反應,則A為Al,E為NaAlO2,將過量的F(HCl)溶液逐滴加入E(NaAlO2)溶液,邊加邊振蕩,發生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加,然后又由多到少,最后消失;(3)若A是一種不穩定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,則A為可溶性亞鐵鹽,E為Fe(OH)3,則A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(4)A加入氫氧化鈉溶液,分析圖象可知:第一階段是H++OH-=H2O,所以溶液呈酸性,不可能存在CO32-;第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀,第三階段應該是NH4++OH-=NH3?H2O;第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解,肯定沒有Mg2+、Fe3+,必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42-;假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH,則根據前三階段化學方程式:H++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3,NH4++OH-=NH3?H2O,可知n(H+)=1mol,n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,再利用電荷守恒n(SO42-)×2=n(H+)×1+n(Al3+)×3+n(NH4+)×1,得出n(SO42-)=3mol,根據物質的量之比等于物質的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。(5)將NaHCO3與M(過氧化鈉)的混合物在密閉容器中充分加熱發生的反應有三個:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所得固體為純凈物,說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完,則根據總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm(NaHCO3):m(Na2O2)=(84×4g):(78×2g)=168:78(或84:39)。由于碳酸氫鈉可以過量,得到的還是純凈物:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,所以m(NaHCO3):m(Na2O2)≥168:78(或84:39)。答案:大于或等于168:78(或84:39)。25、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析:(1)依據c=1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度;(2)根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷;(3)①根據稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變,據此計算需要濃鹽酸的體積;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解:(1)由c=1000ρω/M可知,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質的量n=cV,所以與溶液的體積有關,A錯誤;B.溶液是均一穩定的,溶液的濃度與溶液的體積無關,B正確;C.溶液中Cl-的數目N=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關,C錯誤;D.溶液的密度與溶液的體積無關,D正確;答案選BD;(3)①令需要濃鹽酸的體積為V,根據稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變,則:V×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L,解得:V=0.0168L=16.8mL;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色,且半分鐘內不褪色1.2【解析】
(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答;(2)容量瓶是確定溶液體積的儀器;(3)依據仰視刻度線,會使溶液體積偏大判斷,結合分析;(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等,滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應達到終點時,滴入的高錳酸鉀溶液不褪色,據此判斷;(5)根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。【詳解】(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時應平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,故答案為:②⑤;(2)應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積,故答案為:50mL容量瓶;(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小,故答案為:偏小;(4)滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色,且半分鐘內不褪色,故答案為:溶液由無色變為紫紅色,且半分鐘內不褪色;(5)血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為:。根據反應方程式,及草酸鈣的化學式CaC2O4,可知:,Ca2+的質量為,鈣離子的濃度為:,故答案為:1.2?!军c睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。27、+1正Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析:(1)Cu2S中S為-2價,Cu為+1價。(2)①電解法精煉銅時,粗銅做陽極,精銅做陰極,②Cu2+比溶液中其他陽離子氧化性更強,濃度更大,在陰極放電,析出銅單質。(3)①陰極發生還原反應,根據圖中所示過程,煙氣中O2發生還原反應,②根據圖中所示過程,SO42-放電生成SO3和O2,則陽極的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑。(4)①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-,則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O;②沉淀量越大,說明凈化氣中硫元素質量分數越大,說明SO2脫除率越低??键c:考查電解原理,SO2的性質等知識。28、壓強L2>L10.4I?是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快;D中由反應ii產生的H+使反應i加快。酸HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度。HSO3-+H2O﹣2e-=SO
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