浙江紹興市2025年高一下化學期末調研試題含解析

浙江紹興市2025年高一下化學期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率2、關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵3、下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C．在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。則ΔH1＞ΔH24、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol5、下列反應屬于吸熱反應的是A．氫氧化鈉與鹽酸反應B．葡萄糖與氧氣反應C．氧化鈣與水反應D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應6、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa的壓強下，下列結論正確的是A．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化 B．石墨比金剛石更穩定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素7、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色8、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么可以推斷氫元素的質量分數約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算9、浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現了溴易揮發的性質C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-10、常溫常壓下，下列有機物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H511、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發生銀鏡反應12、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl13、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為()A．78% B．22% C．14% D．13%15、Xn-A．aA+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．16、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是A．王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定B．于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C．趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關D．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質穩定，存在游離態，可用物理方法獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發生反應的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。21、超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.升高溫度一定會使反應速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應，通過調控反應條件，SO2也不能100%地轉化為SO3，B錯誤；C.當SO2與SO3的濃度相等時正逆反應速率不一定相等，因此反應不一定達到平衡狀態，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，D正確，答案選D。【點睛】可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據，即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質，后者是表現，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。2、C【解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；C、在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C。【點睛】不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。3、C【解析】

分析：本題考查的是物質的能量與反應熱和穩定性的關系，難度較小。詳解：A.等質量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯誤；B.金剛石變石墨為放熱反應，所以石墨的能量低，石墨穩定，故錯誤；C.正反應的活化能-逆反應的活化能即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變為負值，故ΔH1<ΔH2，故錯誤。故選C。4、B【解析】

A、②中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變為KClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D錯誤。答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。5、D【解析】分析：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應就是放熱反應。反之是吸熱反應。詳解：A、中和反應是放熱反應，選項A錯誤；B、物質的燃燒反應屬于放熱反應，選項B錯誤；C、氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，選項C錯誤；D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，選項D正確。答案選D。點睛：本題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。6、B【解析】

由于在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質所含有的能量越多，物質的穩定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，所以石墨轉化為金剛石屬于化學變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質的單質，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。7、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產生的氧氣體積是陰極產生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量相等，分子中H原子個數相等，則H的質量分數相同，兩物質以任意比混合H的質量分數不變。【詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質量分數均為×100%=8.7%，兩物質無論以何種比例混合H的質量分數不變，所以混合物中H的質量分數為8.7%，故答案選B。【點睛】本題的關鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質量分數相同，重在考查學生的分析思維能力。9、D【解析】步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。10、A【解析】分析：常溫常壓下，烴類物質中，含1至4個碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項是正確的；

B.C5H12是大于4個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯誤；

所以A選項是正確的。11、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應是取代反應。【詳解】A.CH4C+2H2，該反應是分解反應；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應是置換反應；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應是氧化反應；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應是取代反應。故屬于取代反應的是D。13、A【解析】

根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據此計算原溶液中的c(Na+)。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點睛】本題考查混合物的物質的量濃度的計算，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。14、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質量分數2×8%/16=+

1%，則CH2的質量分數100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質量分數2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確。考點：考查有機物的計算。15、A【解析】

根據Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質量數為A，則HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質子數為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質子的物質的量為aA+n(A-N+n)mol，故16、B【解析】分析：A項，雷雨天實現了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關；D項，金化學性質穩定，在自然界中常以游離態存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學性質穩定，在自然界中常以游離態存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環烷烴．其中能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發生水解反應生成E1、E2。(4)根據上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉化可知，B可發生連續氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質的性質及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意常見連續氧化反應的物質判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COO