2025屆湘贛粵名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2025屆湘贛粵名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液2、下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（）A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()都屬于脂肪烴B．苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴3、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同4、2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個(gè)數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為22NA6、用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)7、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤8、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調(diào)味劑，乙醇可用于殺菌消毒9、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)10、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路D．江河入海處常形成三角洲11、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，7212、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2514、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS15、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值16、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX17、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水18、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol19、下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+20、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液21、下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．過氧化鈉投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O22、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為__________________________。26、（10分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？29、（10分）I．為粗略測(cè)定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________II．俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。已知：以下是F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式______________（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫（3）寫出③的化學(xué)方程式______________（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時(shí)間后，可觀察到的顏色變化是__________________（5）若某有機(jī)物G是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答。【詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)題意可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是本質(zhì)區(qū)別。2、D【解析】

A、苯屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C、乙炔屬于炔烴，故C錯(cuò)誤；D、、、分子結(jié)構(gòu)中都含有環(huán)，碳碳間都是單鍵，同屬于環(huán)烷烴，故D正確；故選D。3、A【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

有機(jī)物M只含C、H、O，根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知，該有機(jī)物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團(tuán)為羧基，其分子式為C12H10O2。【詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個(gè)原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu)，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。5、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24。【詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無法計(jì)算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有5個(gè)H—O鍵、5個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=O鍵、7個(gè)H—C鍵、5個(gè)C—C鍵，共價(jià)鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為24NA，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。6、D【解析】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解：A、苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．應(yīng)加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因而可利用Br2與NaOH反應(yīng)而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進(jìn)行分離，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純?cè)噭┑倪x擇以及操作，注意除雜時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，難度不大。7、C【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因?yàn)榇螃墟I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①②④⑤，故C項(xiàng)正確。8、C【解析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；D．根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。9、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強(qiáng)酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進(jìn)水解，據(jù)此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對(duì)水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③＜②，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。10、A【解析】

膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和膠體的聚沉。【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入海口處會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。11、D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。12、D【解析】

該有機(jī)物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，-CHO可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．14、C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30

mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnS，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。15、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與水或酸的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)指吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。【詳解】A、燃料的燃燒反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，生成能量更低的物質(zhì)，都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、不完全燃燒產(chǎn)物繼續(xù)燃燒還會(huì)放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、吸熱反應(yīng)有應(yīng)用價(jià)值，例如用來降低溫度，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【解析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。17、A【解析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯水屬于溶液，故D錯(cuò)誤。18、A【解析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯(cuò)誤，選A；B、每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，正確，不選C；D、2．5NA個(gè)氧氣的物質(zhì)的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算19、B【解析】

d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子。【詳解】d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。20、B【解析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯(cuò)誤；B、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，B正確；C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯(cuò)誤；D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯(cuò)誤，答案選B。21、C【解析】

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【解析】

A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據(jù)B項(xiàng)分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。【點(diǎn)睛】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是；E的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率。【詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出