甘肅省示范名校2025屆化學高二下期末聯考試題含解析

甘肅省示范名校2025屆化學高二下期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）敘述Ⅰ敘述ⅡA熔沸點較高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氫酸見光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔點高硬度大Si可用作半導體A．A B．B C．C D．D2、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為。下列有關說法中正確的是A．該物質可以發生水解反應B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應3、下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH34、甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區D．甲與乙的原子序數之和為偶數5、下列關于有機物的實驗及相關結論都正確的一組是選項實驗結論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發生加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高A．A B．B C．C D．D6、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H47、下列有關說法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數目一定為D．同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質8、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收9、所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是()A．與乙酸發生酯化反應B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與氫氣作用10、下列物質中屬于高分子化合物的是()①淀粉②纖維素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛樹脂⑦聚乙烯⑧蛋白質A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧11、下列說法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)12、甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則不滿足條件的甲和乙為A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣13、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙14、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NAD．標準狀況下，124gP4中所含P—P鍵數目為6NA15、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路16、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發生反應C．1mol該有機物可以與5molBr2發生反應D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解②苯環上有三個取代基③苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。21、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________A、取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項、氧化鋁溶沸點高，可用作耐火材料，故A正確；B項、次氯酸不穩定，見光易分解，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、硅元素位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，故D錯誤；故選A。2、D【解析】

A．有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發生水解反應，故A錯誤；B．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D．酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發生取代反應，碳碳雙鍵與溴發生加成反應，則1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應，故D正確；故選D。3、D【解析】

A．發生的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應中過氧化鈉中氧元素（-1價）化合價有升降，所以屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應，故D正確。故選D。4、D【解析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區域，二者的原子序數之和是6+12＝18，為偶數；答案選D。5、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發生氧化還原反應;B.前者發生了鹽析，后者發生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀,前者發生了鹽析，后者發生了變性，兩者產生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用。6、D【解析】設有機物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯誤；B、y=4，z=0，故錯誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯誤；D、y=4，z=0，故正確。7、C【解析】

A.結構相似、組成上相差一個或多個CH2原子團的物質，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無論組成結構均不符合同系物概念，故A錯誤；B.甲基是9電子基團，1mol甲基含電子數為9×6.02×1023，故B錯誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質的量為mol，故含碳碳雙鍵數為，故C正確；D.同分異構體間的物理性質不同，同分異構體若為同類物質時化學性質相似，D錯誤答案選C。8、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。9、C【解析】

A．與乙酸發生酯化反應，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2-原子團，不具有光學活性，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱發生水解，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；C．與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C正確；D．在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤；故選C。【點睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；本題難點要結合反應原理判斷反應產物是否具有手性碳和光學活性，如選項C在NaOH溶液中水解后產物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學活性，據此分析判斷即可。10、C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項符合題意11、C【解析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．離子配比數不正確，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應最大，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，則該反應是置換反應，根據物質的性質來分析解答。【詳解】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應是鋁熱反應，A滿足條件；B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應是鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，B滿足條件；C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應是鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C滿足條件；D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D不滿足條件；答案選D。【點睛】本題考查無機物的推斷，明確元素性質以及發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意舉例排除法的靈活應用。13、D【解析】本題考查有機物的結構與性質。分析：A.先判斷一氯代物的數目，再分析二氯代物數目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數目時，應先寫出一氯代物的結構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數目就是二氯代物的數目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。14、D【解析】

A．三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質的量不是0.5mol，其中含氫原子數目不是2NA，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應后分子總數大于2NA小于3NA，故C錯誤；D．124gP4的物質的量為=1mol，根據P4的結構式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數目為6NA，故D正確；答案選D。15、D【解析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。16、B【解析】

由結構可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質，注意苯環、雙鍵為平面結構，以此來解答。【詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機物易溶于有機溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發生反應，但不能與NaHCO3發生反應，B錯誤；C、酚-OH的4個鄰位與溴發生取代反應，雙鍵與溴發生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發生反應，C正確；D、苯環、雙鍵為平面結構，與平面結構直接相連的C一定共面，則2個苯環上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個C共面，D正確；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】

A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發生水解說明含有酯基，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。18、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差