新高二化學(xué)暑假作業(yè)本5【2023-2024新高二】

（3）化學(xué)反應(yīng)速率—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢速度的物理量，表示的是某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。2．由于固體、純液體的濃度是定值，因此不能用固體或純液體來描述化學(xué)反應(yīng)速率。3．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)描述該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但其表示意義相同。因此描述化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是以何種物質(zhì)為依據(jù)。4．同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)描述的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)之比。5．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素），外因有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。6．其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反之減慢。7．其它條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大參與反應(yīng)氣體的壓強，反應(yīng)速率加快，反之減慢。8．其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。9．其它條件不變時，使用催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。10．催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，一般不做特別說明是指正催化劉，且催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，才能使反應(yīng)速率達(dá)到最大。1.在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：，，則該反應(yīng)可以表示為()A.A（g）+B（g）C（g） B.2A（g）+2B（g）3C（g）C.A（g）+3B（g）2C（g） D.3A（g）+B（g）2C（g）2.在2L密閉容器中發(fā)生鋁與稀硫酸反應(yīng)，已知5s末硫酸的物質(zhì)的量消耗了0.6mol，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則5s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.1.2mol/（L·min） B.1.8mol/（L·min）C.0.06mol/（L·s） D.0.04mol/（L·s）3.在改變下列條件能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時減小但反應(yīng)的活化能不變的是()A.減小反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度C.使用負(fù)催化劑 D.移去生成物4.在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最優(yōu)的方法是()A.使用催化劑 B.改變壓強 C.提高反應(yīng)溫度 D.調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度6.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中需要經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。和反應(yīng)生成和的過程中的能量變化如圖，下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞B.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低C.由和到過渡態(tài)是一個吸熱過程D.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大7.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是()A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑可以增加活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.具有合適取向的活化分子之間的碰撞為有效碰撞8.改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是()A.壓強 B.溫度 C.反應(yīng)物濃度 D.催化劑9.在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A.氣體的體積和體系的壓強 B.顏色的深淺C.固體物質(zhì)量的多少 D.反應(yīng)的劇烈程度10.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.11.概念辨析（括號內(nèi)畫“√”或“×”，正確的橫線處不填，錯誤的說明原因）（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加（）_________（2）化學(xué)反應(yīng)速率為0.8是指1s時某物質(zhì)的濃度為8（）_________（3）升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大（）_________（4）增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大（）_________（5）化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動（）_________（6）增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大（）_________12.在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；（2）反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________；此時A的轉(zhuǎn)化率為_____________________。（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是________________用字母表示A.升高溫度 加入稀有氣體，增大壓強C.減少A的物質(zhì)的量 加入催化劑（4）改變某一條件，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解釋不正確的是____________A.增大反應(yīng)物濃度使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快B.升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快C.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D.增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快（5）若上述反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_____________________。（用序號表示）①②③④13.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)，體系中n（）隨時間的變化如表：時間/s01235N（）/0.0200.0110.0080.0070.007（1）下圖中表示的變化的曲線是_________（填序號）。（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有________（填序號）。a.升高溫度b.加入催化劑c.增大壓強d.及時分離出（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。a.和的濃度保持不變b.c.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變d.容器內(nèi)氣體密度保持不變e.每生成的同時有鍵斷裂（4）與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中從________（填“A”或“B”）處通人，b極的電極反應(yīng)式是________________.14.化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生的速率逐漸加快，其主要原因是__________。（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認(rèn)為可行的是_______A.蒸餾水 B.幾滴硫酸銅溶液 C.濃鹽酸 D.固體Ⅱ.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（5）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_______。

答案以及解析1.答案：C解析：在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比。密閉容器中A（g）與B（g）反應(yīng)生成C（g），其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，它們之間有以下關(guān)系：v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），則化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）2C（g），故合理選項是C。2.答案：A解析：5s末硫酸的物質(zhì)的量減少了0.6mol，，鋁與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，故選A。3.答案：B解析：A.減小反應(yīng)物的濃度，只能減小活化分子數(shù)，不能減小活化分子百分?jǐn)?shù)，故A不選；B.降低溫度既能減小活化分子數(shù)，又能減小活化分子百分?jǐn)?shù)，但活化能不變，故B選；C.使用負(fù)催化劑要增大反應(yīng)的活化能，故C不選；D.移去生成物，活化分子數(shù)目減少，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D不選；答案選B。4.答案：C解析：:①縮小體積，即增大壓強，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故正確；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變故錯誤；③通入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④恒容下充入，反應(yīng)體系中各個物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；⑤恒壓下充入，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；故選C。5.答案：A解析：A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，A正確；B.對于氣相反應(yīng)，改變壓強可以改變反應(yīng)速率，但對于大氣中尾氣處理反應(yīng)，操作起來困難不是最優(yōu)方法，B錯誤；C.提高反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，但對于大氣中尾氣處理反應(yīng)，操作起來困難不是最優(yōu)方法，C錯誤；D.調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度可以改變反應(yīng)速率，但聯(lián)系實際不是最佳方法，D錯誤；故選A。6.答案：D7.答案：D解析：A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故A錯誤；B.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C.使用催化劑降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D.活化分子間按照合適取向所發(fā)生碰撞后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故為有效碰撞，故D正確；選D。8.答案：D解析：A.壓強可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤；B.溫度可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤；C.反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變，但是不能改變反應(yīng)途徑，因此不能改變反應(yīng)活化能，錯誤；D.催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，正確。9.答案：C解析：A.體積大，壓強小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故氣體的體積和體系的壓強可以用來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；B.顏色越深，說明濃度越大，反應(yīng)速率越快，故顏色的深淺可以用來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故B不選；C.對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，故固體物質(zhì)的量的多少不可以用來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C選；D.反應(yīng)越劇烈，說明反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)的劇烈程度可以用來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故D不選；故選：C。10.答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知如果A、B、C、D四個選項都用氮氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為，所以反應(yīng)速率最快的是A項。11.答案：（1）×；單位時間內(nèi)（2）×；1s內(nèi)的濃度變化為0.8（3）√（4）√（5）×；不一定，如加入催化劑，速率變平衡不變（6）×；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)12.答案：（1）（2）；16%（3）AD（4）AD（5）②>④>③>①13.（1）答案：b解析：由表中數(shù)據(jù)可知3s時反應(yīng)已達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.02mol-0.007mol=0.013mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時的物質(zhì)的量為0.013mol，濃度為，b符合。（2）答案：d解析：升高溫度、增大壓強和使用催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，及時分離出生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小。（3）答案：ac解析：CO和的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，故b錯誤；反應(yīng)從開始到建立平衡的過程中，CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)在不斷改變，當(dāng)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)