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文檔簡介
2025屆河北省石家莊二中雄安校區高一下化學期末綜合測試試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某溫度時,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應到2s后,NO的濃度減少了0.06mol·L-1,則以O2表示該時段的化學反應速率是()A.0.015mol·L-1·s-1B.0.03mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·s-12、下列元素中,屬于第二周期且原子半徑較大的是()A.NB.FC.NaD.Al3、在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,可表明反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達化學平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.B的物質的量濃度C.混合氣體的密度D.v(A)正=v(D)正4、在反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化產物是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO25、下列實驗裝置或操作正確的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.稱量NaOH固體 D.石油的分餾6、在光照條件下,1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發生取代反應()A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol7、下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe2+、MnO4-、H+ B.Fe3+、SCN-、Cl-、K+C.Ba2+、Na+、SO32-、OH- D.NH4+、SO42-、OH-、Mg2+8、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ9、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內,Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時,X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內,消耗0.2molX,生成0.4molZD.10min內,X和Y反應放出的熱量為akJ10、某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是()A.Fe3+ B.CO32- C.Mg2+ D.OH-11、關于如圖所示裝置的說法中,正確的是()A.銅片上發生氧化反應B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.該裝置能將化學能轉化為電能D.鋅片是該裝置的正極,該電極反應為Zn+2e—==Zn2+12、某同學用如圖所示裝置進行實驗,下列說法錯誤的是A.若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產生B.圖(2)裝置中SO42-向著Zn棒移動C.若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產生氣體的速率加快D.當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時,兩裝置中Zn棒減輕的質量相等13、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是()A.H、Be、B原子最外層電子數依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強14、下列過程不涉及化學變化的是()A.用鐵礦石煉鐵B.用糯米釀甜酒C.石油分餾D.海水提溴15、分析下表中各項的排布規律,按此規律排布C8H18在表中應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.第24項 B.第25項C.第26項 D.第27項16、下列反應屬于取代反應的是A.B.C.D.17、工業上利用氫氣在氯氣中燃燒,所得產物再溶于水的方法制得鹽酸,流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時,獲取電能,假設這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是A.通入氫氣的電極為原電池的正極B.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸做電解質溶液C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-=2Cl―18、下列敘述中,不正確的是A.纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成的19、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類,下列屬于電解質的是A.氯氣 B.金屬鋁 C.氯化鈉 D.汽油20、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是()A.NaB.FeC.AlD.Ag21、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A.適當升溫能加快反應速率 B.催化劑對反應速率無影響C.達到平衡時,正反應速率為0 D.達到平衡時,CO2能100%轉化為CH422、在恒容絕熱密閉容器中,對于2NO2N2O4(正反應為放熱反應),下列說法不能證明該反應達到平衡狀態的是A.體系溫度不再改變的狀態B.體系密度不再改變的狀態C.體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態D.體系壓強不再改變的狀態二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。(1)由石油生產A的裂解反應屬于_______________(填“化學”或“物理”)變化。(2)A的結構簡式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結構簡式為___________。(3)①的反應類型為__________;D中官能團的名稱是__________。(4)在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。(5)反應②的化學方程式為__________________________________;反應④的化學方程式為_____________________________________。24、(12分)烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平,F的碳原子數為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:(1)寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱:B________、D________。(2)A的結構式為____________。(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:①______________________,反應類型:_______;②_________________,反應類型:________。(4)實驗室怎樣區分B和D?___________。(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、(12分)如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。(3)D中反應的化學方程式是__________________________________________。(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應的離子方程式是___________。(5)資料表明D中產物有以下性質:①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應.為收集D中產物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。26、(10分)50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10℃時進行實驗,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景.(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質名稱),Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是______.(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______.②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式______.③反應結束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).28、(14分)用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。NaOH+NO2+NaNO2+H2O______(4)某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_______。③確認氣體中含NO的現象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術。現在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為____。29、(10分)下表為元素周期表的一部分。(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________。(2)在上表元素中,非金屬性最強的是________(填元素符號)。(3)比較①、⑤的原子半徑和氣態氫化物的穩定性:原子半徑小的是________(填元素符號),氣態氫化物更穩定的是______________(填化學式)。(4)③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是:_____________________________________________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】分析:根據反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示分析解答。詳解:某溫度時,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應到2s后,NO的濃度減少了0.06mol·L-1,則根據方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L,所以以O2表示該時段的化學反應速率是0.03mol/L÷2s=0.015mol·L-1·s-1。答案選A。2、A【解析】N原子序數為7,F原子序數為9,屬于第二周期,同周期元素從左到右原子序數逐漸增大,原子半徑逐漸減小,故N的原子半徑較大;Na原子序數為11,Al原子序數為13,屬于第三周期。綜上,選A。3、B【解析】分析:反應達到平衡狀態時,同一物質的正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量濃度,百分含量等不再發生變化,可由此進行判斷,注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,同時所有反應物和生成物都為氣態,反應前后氣體的總質量也不變。.詳解:A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發生變化,所以不能證明達到了平衡狀態,故A錯誤;
B.B的物質的量濃度不發生變化,說明生成B的速率和消耗B的速率相等,說明反應達到了平衡,故B正確;C.由于反應物都是氣體,容器是恒容密閉容器,所以反應前后氣體體積不變,根據ρ=mV可知氣體密度始終不變,故C錯誤;
D.無論該反應是否達到平衡狀態始終有v(A)正=v(D)正,所以不能用v(A)正=v(D)作為化學平衡的判斷依據,故D錯誤。
故本題選B。點睛:當可逆反應達到平衡時,正逆反應速率相等(不等于0),各物質的濃度不變,由此延伸的一些物理性質也不變,即如果某個物理量隨著反應的進行而發生改變,如果某時刻不再變化,則說明反應達到了平衡。4、C【解析】在反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳,所以氧化產物是CO2,C正確。本題選C。5、A【解析】
A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3,故A正確;B.NH3能夠與濃硫酸反應生成(NH4)2SO4,故B錯誤;C.用托盤天平稱量固體質量時應該左物右碼,故C錯誤;D.石油的分餾時溫度計應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,故D錯誤;故選A。6、B【解析】
1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質的量之比1:8反應。【詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質的量之比1:8反應,故最多消耗Cl2的物質的量是8mol,答案選B。7、A【解析】
A.Fe2+和MnO4-會在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存,故A正確;B.Fe3+、SCN-在溶液中不能大量共存,但沒有發生氧化還原反應,故B錯誤;C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發生復分解反應而不能大量共存,故C錯誤;D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發生復分解反應而不能大量共存,故D錯誤;故答案選A。8、D【解析】
根據n=計算1g氫氣的物質的量,化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,依此結合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【詳解】水的結構式為H-O-H,1mol水含有2mol氫氧鍵,1g氫氣的物質的量為n(H2)==0.5mol,完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ,所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x,根據方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案選D。【點睛】本題考查反應熱的有關計算,注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系,注意理解反應放出的熱量與物質的量成正比。9、C【解析】
反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol,則Y消耗的物質的量為:3mol?2.4mol=0.6mol,根據反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知,10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ,A.10min內,Y的平均反應速率為:0.6mol2L10min=0.03
mol?L?1?min?1,故A錯誤;B.化學反應速率與化學計量數成正比,則10min內X的反應速率為:v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1,該速率為平均速率,無法計算及時速率,故B錯誤;C.根據分析可知,10min內,消耗0.2molX,生成0.4molZ,故C正確;D.由于該反應為可逆反應,則1mol
X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol,放出的熱量小于akJ,故D錯誤;故選C。【點睛】計算出10min內Y的平均反應速率,然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率;該反應為可逆反應,則反應物不可能完全轉化成生成物,所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a
kJ,據此進行解答。10、C【解析】
溶液無色時可排除Fe3+等有色離子的存在,A.含Fe3+的溶液呈棕黃色(或黃色),不滿足溶液無色的要求,故A不符合題意;B.CO32-與Ba2+發生反應生成碳酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;C.Mg2+與Ba2+、NH4+、Cl-不反應,在溶液中能夠大量共存,且溶液呈無色,故C符合題意;D.OH-與NH4+反應生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D不符合題意。故選C。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間;能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如無色時可排除Fe3+等有色離子的存在。11、C【解析】分析:鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應;銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應;電子從負極沿導線流向正極;原電池是化學能轉化為電能的裝置,以此分析。詳解:A、銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣,A錯誤;B、鋅作負極,負極上鋅失電子,所以電子從Zn沿導線流向Cu,B錯誤;C、該裝置屬于原電池,原電池是把化學能轉化為電能的裝置,C正確;D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應,該電極反應為Zn-2e-=Zn2+,D錯誤。答案選C。12、D【解析】
A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池,稀硫酸作電解質溶液,所以Cu捧上可看到有氣體產生,故A正確;B、該原電池中鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,在原電池中,陰離子向負極移動,SO42-帶負電荷,因此SO42-向著Zn棒移動,故B正確;C、由于Mg失電子能力強于Zn,所以將Zn改為Mg時,電子轉移速率加快,生成H2的速率也加快,故C正確;D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣,圖(3)裝置中正極上生成銅,若圖(2)裝置中正極上產生2gH2,則轉移2mol電子,消耗負極Zn65g,則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子,消耗負極Zn32.5g,即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等,故D錯誤;答案選D。【點睛】本題的易錯點為D,要注意根據原電池中的正負極的反應式,結合得失電子守恒計算。13、C【解析】
A、H、Be、B、最外層電子數分別為1、2、3,則最外層電子數依次增大,A正確;B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7,則最高正價依次增大,B正確;C、B、C、N、O、F位于同一周期,且原子序數依次增大,則原子半徑依次減小,C錯誤;D、Li、Na、K、Rb位于同一主族,且原子序數依次增大,則金屬性依次增大,D正確;故合理選項為C。14、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵,有新物質生成,涉及化學變化,故A錯誤;B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇,有新物質生成,涉及化學變化,故B錯誤;C.石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同,控制溫度分離得到餾分的過程,無新物質生成為物理變化,故C正確;D.海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程,有新物質生成,涉及化學變化,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了物質變化的實質、物質變化的過程分析判斷,注意知識的積累,掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成,化學變化過程中有新物質生成,物理變化過程中無新物質生成。15、C【解析】根據表中的化學式規律采用分組分類法推出:每4個化學式為一組,依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學式分為4循環,該組中碳原子數為2+(x-1)×1=8,x=7,即C8H18是第7組中第二位的烷烴,4×(7-1)+2=26,即第26項,故選C。16、D【解析】A、屬于氧化反應,選項A不符合;B、屬于加成反應,選項B不符合;C、屬于消去反應,選項C不符合;D、屬于取代反應,選項D符合。答案選D。17、A【解析】試題分析:根據燃料電池的工作原理,利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為:H2+Cl2=2HCl。A、氫氣發生氧化反應,故通入氫氣的電極為原電池的負極,錯誤;B、兩極材料可以都用石墨,一極通入氫氣,一極通入氯氣,可以用稀鹽酸做電解質溶液,正確;C、在原電池中,電解質溶液中的陽離子向正極移動,氯氣發生還原反應,通氯氣的電極為正極,正確;D、通氯氣的電極為正極,發生得電子得還原反應,電極反應式為:Cl2+2e-=2Cl-,正確。考點:考查原電池原理的應用。18、D【解析】
A項、淀粉、纖維素的相對分子質量在1萬以上,是天然高分子化合物,故A正確;B項、含有苯環的蛋白質遇濃硝酸顯黃色,濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應的緣故,故B正確;C項、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽,油脂在堿性條件下發生皂化反應生成高級脂肪酸鹽與甘油,可以制得肥皂和甘油,故C正確;D項、糖類、油脂是烴的含氧衍生物,都是由C、H、O三種元素組成,蛋白質是氨基酸縮聚形成的高分子化合物,除含有C、H、O、N四種元素外,還含有S、P、I、Fe等元素,故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質的組成與性質,注意把握糖類、油脂和蛋白質的組成,熟悉常見糖類、油脂和蛋白質的組成的性質是解答關鍵。19、C【解析】
A.氯氣是單質,不是電解質,也不是非電解質,A錯誤;B.金屬鋁是單質,不是電解質,也不是非電解質,B錯誤;C.氯化鈉是鹽,屬于電解質,C正確;D.汽油是混合物,不是電解質,也不是非電解質,D錯誤;答案選C。20、B【解析】分析:金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法,金屬活動順序表中的金屬冶煉:活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,據此解答。詳解:A、Na用電解法得到,A不符合;B、Fe通常采用熱還原法冶煉,B符合;C、鋁是電解熔融氧化鋁得到,B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到,D不符合;答案選B。21、A【解析】
A.溫度越高反應的速率越快;B.使用催化劑加快化學反應的速率;C.化學平衡是動態平衡;D.反應是可逆反應。【詳解】A.溫度越高反應的速率越快,所以適當升溫能加快反應速率,A正確;B.使用催化劑加快化學反應的速率,所以催化劑對反應速率有影響,B錯誤;C.化學平衡是動態平衡,所以達到平衡時,正反應速率大于0,C錯誤;D.反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,所以達到平衡時,CO2不可能100%轉化為CH4,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題,側重考查學生的分析能力,注意把握影響反應速率的因素以及平衡狀態的特征。22、B【解析】A.正反應放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時說明反應達到平衡狀態,A錯誤;B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中質量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態不能證明該反應達到平衡狀態,B正確;C.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量不變,但物質的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態說明達到平衡狀態,C錯誤;D.正反應體積減小,所以體系壓強不再改變的狀態能證明該反應達到平衡狀態,D錯誤,答案選B。點睛:可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據:①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態,對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態,關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。二、非選擇題(共84分)23、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是乙烯;一定條件下,乙烯和水發生加成反應生成乙醇,則B為乙醇;在催化劑作用下,乙醇發生催化氧化反應生成乙醛,則C為乙醛;在催化劑作用下,乙醛發生催化氧化反應生成乙酸,則D為乙酸;在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯,則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由石油生產乙烯的裂解反應,有新物質生成,屬于化學變化,故答案為:化學;(2)A是乙烯,結構簡式為CH2=CH2,一定條件下乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯的結構簡式為,故答案為:CH2=CH2;;(3)反應①為一定條件下,乙烯和水發生加成反應生成乙醇;D為乙酸,結構簡式為CH3COOH,官能團為羧基,故答案為:加成反應;羧基;(4)實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層,分液收集得到乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;分液;(5)反應②為在催化劑作用下,乙醇發生催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應④為在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【點睛】本題考查有機物推斷與合成,側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查,注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化,對比物質的結構明確發生的反應是解答關鍵。24、羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(答案合理均可)A【解析】
根據A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A應為乙烯,結構式為,乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成乙醇,所以B為乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,所以C為乙醛;F的碳原子數為D的兩倍,根據反應條件可知D為乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯,所以F為乙酸乙酯,據此進行解答。【詳解】(1)根據上述分析可知:B為乙醇,D為乙酸,決定B、D性質的重要原子團的名稱:B羥基、D羧基。答案:羥基;羧基。(2)由分析知A為乙烯,其結構式為。答案:。(3)由圖可知①發生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應。②發生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應(或取代反應);答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(或取代反應)。(4)由B為乙醇,D為乙酸,實驗室可以通過:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇的方法區分;答案:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇,其他答案符合題意也可。(5)F為乙酸乙酯,B為乙醇,D為乙酸,除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液,可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解性。答案:A。【點睛】突破口:A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A為乙烯,再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】
實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,因濃鹽酸具有揮發性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【詳解】(1)儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸具有揮發性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液;吸收氯氣中混有的雜質HCl;濃硫酸;(3)裝置D中氯氣和鐵共熱發生化合反應生成氯化鐵,反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應離子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應,則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D,為收集D中產物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進入,故答案為:干燥。【點睛】制備氯化鐵時,為防止氯化鐵與水反應,應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣,后防水時,可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置,為易錯點。26、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大,會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關偏大【解析】
(1)為了加快酸堿中和反應,減少熱量損失,用環形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應,使中和熱更準確;當室溫低于10℃時進行實驗,內外界溫差過大,熱量損失過多,造成實驗數據不準確;(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,計算中和熱數據相等,因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量,與酸堿用量無關;(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,氨水為弱電解質,電離時吸熱,導致釋放的熱量減少,計算中和熱的數值減少,焓變偏大;【點睛】測定中和熱時,使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應;進行誤差分析時,計算數值偏小,由于焓變為負值,則焓變偏大。27、石灰乳或氧化鈣Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子;氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝;②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉化為單質碘,離子方程式為:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O;③振蕩、靜置分層操持合理,而分離時分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理。28、濃硝酸鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應無水氯化鈣(或五氧化二磷)防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶221NaNO311AECBF通入N2B中有紅棕色氣體生成使NO2液化分離1∶3【解析】分析:(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成
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