2025屆遼寧省沈陽二中化學高一下期末學業水平測試模擬試題含解析

2025屆遼寧省沈陽二中化學高一下期末學業水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子2、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環的蛋白質B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同C．蛋白質、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業上利用油脂在堿的催化作用下水解生產肥皂3、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據表中所列數據的判斷，錯誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價是+3價C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強5、下列說法不正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽離子數目多于氯離子數目B．比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI為強酸C．常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液的pH<6D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的OH－數相同6、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法7、為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜08、下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．間二甲苯的結構簡式：9、磷酸鐵鋰電池廣泛應用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質，會造成電池短路10、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種11、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數為5 B．S2—的結構示意圖：C．CO2的結構式： D．H2O的電子式：12、下列物質的電子式書寫正確的是A．B．C．D．13、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質D．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體14、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③15、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。21、當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是________(填字母)。A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展C．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規律，每一個電子層最多可容納的電子數為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項。【點睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。2、C【解析】分析：A.含苯環的蛋白質能與濃硝酸發生顏色反應；B.淀粉與纖維素水解最終產物是葡萄糖；

C.相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環的蛋白質能與濃硝酸發生顏色反應,所以A選項是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項是正確的；

C.油脂相對分子質量均較小,屬于小分子化合物,故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。3、D【解析】

根據電離能數據分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。【詳解】A.根據以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項是正確的；B.主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價為+3價，故B選項是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應，能和酸和強堿溶液反應，故D錯誤；綜上所述，本題答案為D。【點睛】本題考查元素的位構性的知識。根據電離能數據判斷X和Y在元素周期表中的位置，進而判斷相關的性質，根據電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。4、C【解析】

由反應可知，放電時Zn為負極，K2FeO4在正極上發生還原反應；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發生氧化反應，據此答題。【詳解】A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發生還原反應，生成Fe（OH）3，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D.放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確。故選C。【點睛】原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，然后根據裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質的轉化、電解質離子的運動方向等信息確定兩個電極的極性，然后分析電極反應。5、B【解析】A.銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正確；B.HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI和醋酸的強弱，但不能判斷HI為強酸，故B錯誤；C.醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正確；D.能夠水解的鹽均促進水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，對水的電離的促進程度相同，水電離的OH－數相同，故D正確；故選B。6、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發結晶得到，故說法正確。考點：考查海水資源的綜合利用等知識。7、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應平衡的影響，從Z的體積分數的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數越大，說明該反應正反應方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數越小，說明該反應為放熱反應，即焓變小于0。故選D。8、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；B．元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；D．為對二甲苯，間二甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。9、C【解析】分析：A、原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動；B、根據得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發生失電子的氧化反應，陰極上發生得電子的還原反應；D、根據原電池原理判斷。詳解：根據原電池原理，放電時電子從負極流向正極，原電池內部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負極，A說法正確；放電時，負極的電極反應式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發生失電子的氧化反應，反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質是導體，能夠導電，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時，較活潑的金屬作負極，但也不是絕對的,應以發生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。3、根據電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極，本題中的電子從Zn（負極）流向Cu（正極），所以A說法正確。10、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。11、D【解析】

A．質量數=質子數+中子數，因此中子數=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內有16個質子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。12、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。13、B【解析】

A項、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點，故B正確；C項、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質，棉花的成分是纖維素，故C錯誤；D項、葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查常見有機物的基本性質，注意糖類、油脂和蛋白質的組成和性質是解答關鍵。14、D【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質都不反應，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。15、B【解析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。16、A【解析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進行分離，選項A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項C錯誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣