湖北省華中師大附中2025年化學高一下期末調研試題含解析

湖北省華中師大附中2025年化學高一下期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取2、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯3、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液4、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A． B． C． D．5、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶16、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)27、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是序號實驗操作現象實驗結論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產生淡藍色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D8、下列措施不符合節能減排的是（）A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣能源9、有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（）A．HCl B．Cl2 C．O2 D．CO10、取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應屬于加成反應B．此反應無光照也可發生C．試管內壁出現油狀液滴D．此反應得到的產物是純凈物11、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A．信息技術的發展離不開新材料的合成和應用B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術大大提高了發動機的能量轉化效率C．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料12、關于有機物的下列說法正確的是A．在酸性條件下，的水解產物是和B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，反應生成甘油和高級脂肪酸C．淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構體D．鑒定蔗糖水解產物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱13、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．形成鋅-銅原電池 B．實驗室制備乙酸乙酯C．證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分餾14、下列關于有機物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經過的反應依次為：取代—消去—加成15、反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫16、對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發生鋁熱反應17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強18、下列對元素周期表說法錯誤的是（

）A．7個橫行

B．7個周期C．18縱行D．18個族19、有機物CH2=CHCH2OH不能發生的反應是A．加成反應B．中和反應C．氧化反應D．取代反應20、下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（）。A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．塑料21、實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，然后再干燥22、依據元素的原子結構和性質的變化規律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。25、（12分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。26、（10分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。②結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。28、（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良在工業生產和科技領域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為___________________。（2）某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內壓強不再變化d..容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。29、（10分）2018年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_____________。A．活性炭的質量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變F．容器內CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。2、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。3、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象。【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質的區別，學習中注重常見物質的性質的積累，把握物質的鑒別方法。4、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉移時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。5、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據電子得失守恒可知氧化產物為5mol，則氧化產物和還原產物的質量比為5：1。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉化為氯化鈉。6、C【解析】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯誤；B.NaCl電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯誤；C．Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；故選C。點睛：把握物質的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關鍵。能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。7、C【解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產生淡藍色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。8、A【解析】分析：A．火力發電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置；C．工業廢氣含有有毒物質，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答。詳解：A．火力發電不能減少有害物質的排放，不符合節能減排，A錯誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環境污染，B正確；C．工業廢氣含有有毒物質如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。9、B【解析】

A．HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C．O2是無色無味無毒的氣體，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，錯誤；B、甲烷和氯氣發生取代反應，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內壁出現油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤。考點：本題考查甲烷和氯氣反應。11、D【解析】

A.在20世紀發明的七大技術——信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術中，化學合成和分離技術為其余六種技術提供了必需的物質基礎，因此信息技術的發展離不開新材料的合成和應用，故A正確；

B.為了提高發動機熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結構陶瓷是無機非金屬材料，故D錯誤。故選D。12、C【解析】

A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發生銀鏡反應需要在堿性條件下，蔗糖水解后應先加入堿調節溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A.酒精是非電解質，不能自發進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B.導氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C錯誤；D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則，符合操作規范，故D正確；本題答案選D。14、A【解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發生加成反應，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經過的反應依次為：消去—加成—取代，故D錯誤。15、D【解析】

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變，隨后逆反應減小、正反應速率增大，故C錯誤；D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D。【點睛】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動。16、B【解析】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有鐵離子，故A正確；B．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩定存在，故B錯誤；C．鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C正確；D．在金屬活動順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強，鐵的氧化物能在高溫下與Al發生鋁熱反應，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意氫氧化亞鐵具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，二者能夠發生氧化還原反應，這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應過程中固體顏色會發生白色→灰綠色→紅褐色的原因。17、A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。18、D【解析】分析：根據元素周期表有7行、18列，分為7個周期和16個族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個橫行，A正確；B.元素周期表有7個橫行，分為7個周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個縱行，C正確；D.元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，D錯誤。答案選D。19、B【解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結合乙烯和乙醇的性質分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發生中和反應，B錯誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發生氧化反應，C正確；D.含有羥基，能發生取代反應，D正確。答案選B。20、B【解析】

A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯誤；答案選B。【點睛】常見的淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯點為A，要注意油脂的相對分子質量較大，但遠小于10000，不屬于高分子化合物。21、A【解析】

A．實驗室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收，故B錯誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實驗室制備氨氣的方法，應該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時，會和濃硫酸反應生成硫酸銨，故C錯誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應是工業制備氨氣的方法，實驗室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制得，故D錯誤；故選：A。【點睛】本題考查了氨氣的實驗室制備、工業制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯點D，工業制備氨氣的方法，與題干中“實驗室制備”不相符。22、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。24、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成H－Cl－O。25、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質水，故答案為水。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。26、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。27、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發后，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾。【點睛】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。28、132.6kJ0.15mol·L-1·min-1be>正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】分析:(1)根據方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),可以知道60gSiO2（1molSiO2）完全反應時,轉移4mol電子,放出530.4kJ熱量，據此計算；

(2)①根據計算V(H2)，再根據速率之比等于化學計量數之比計算V(H2O)；

②a.恒容條件下,反應物和產物都是氣體,密度始終不變;

b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化,則說明反應處于平衡狀態;

c.恒溫、恒容條件下,氣體的總物質的量始終不變,壓強始終不變;