2025年遼寧、吉林、黑龍江、內蒙古四省新高考化學試卷（選擇性）（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2025年遼寧、吉林、黑龍江、內蒙古四省新高考化學試卷（選擇性）一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.東北三省及內蒙古資源豐富，下列資源轉化的主要過程不屬于化學變化的是(

)A.石灰石煅燒 B.磁鐵礦煉鐵 C.煤的液化 D.石油分餾2.侯氏制堿法突破西方技術壟斷，推動了世界制堿技術的發展，其主要反應為NaCl+CO2+NHA.CO2的電子式： B.H2O的空間結構：直線形

C.NH43.Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發生反應：CA.反應中各分子的σ鍵均為p—pσ鍵

B.反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.Cl—O鍵長小于H—O鍵長

D.HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對4.鈉及其化合物的部分轉化關系如下。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)

NaCl→A.反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數目為NA

B.反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數目為0.1NA

C.反應③中1molNa2O2與足量H2O5.一種強力膠的黏合原理如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.Ⅰ有2種官能團 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離

C.常溫下Ⅱ為固態 D.該反應為縮聚反應6.微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是(

)選項顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色2CuO+BMg(OH)2懸濁液中加入3Mg(OHCFeSO4溶液中加入FDK2CrCA.A B.B C.C D.D7.化學家用無機物甲(YW4ZXY)成功制備了有機物乙[(YW2)2XZ]，開創了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z同周期，基態XA.第一電離能：Z>Y>X B.甲中不存在配位鍵

C.乙中σ鍵和π鍵的數目比為6：1 D.甲和乙中X雜化方式分別為sp和s8.巧設實驗，方得真知。下列實驗設計合理的是(

)A.除去Cl2中的HClB.制備少量NO避免其被氧化

C.用乙醇萃取CS2中的SD.制作簡易氫氧燃料電池9.NaxWO3晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，當0.44≤x≤0.95時，其立方晶胞結構如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(

)

A.與W最近且等距的O有6個

B.x增大時，W的平均價態升高

C.密度為243.5×1010.人體皮膚細胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發生了如下反應。下列說法錯誤的是(

)

A.該反應為取代反應 B.Ⅰ和Ⅱ均可發生酯化反應

C.Ⅰ和Ⅱ均可發生水解反應 D.乙烯在UV下能生成環丁烷11.某工廠利用生物質(稻草)從高錳鈷礦(含MnO2、Co3O4和少量Fe2A.硫酸用作催化劑和浸取劑

B.使用生物質的優點是其來源廣泛且可再生

C.“浸出”時，3種金屬元素均被還原

D.“沉鈷”后上層清液中c(C12.化學需氧量(COD)是衡量水體中有機物污染程度的指標之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗O2的量(單位為mg?L?1)來表示。堿性KMnO4不與Cl?反應，可用于測定含ClA.Ⅱ中發生的反應有MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O

B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制I?被O13.一種基于Cu2O的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是(

)

A.放電時Na+向b極遷移

B.該電池可用于海水脫鹽

C.a極反應：Cu2O+2H214.一定條件下，“BrO3?—SO32?—[Fe(CN)6]4?—H+①S②HS③3HS④H⑤BrA.原料中c(H+)不影響振幅和周期

B.反應④：3H2SO3+BrO3?=3SO42?+B15.室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L?1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質的量不變，pX?pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag(NHA.Ⅲ為[Ag(NH3)2]+的變化曲線

B.D點：c(NH4二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.某工廠采用如圖工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”時，PbSO4不發生變化，ZnS轉變為[Zn(NH3)4]2+；

②Ksp[Pb(OH)2]=10?14.8；

③酒石酸(記作H2A)結構簡式為HOOC(CHOH)2COOH。

回答下列問題：

(1)H2A分子中手性碳原子數目為______。

(2)“氧化浸出”時，過二硫酸根(S2O82?)轉變為______(填離子符號)。

(3)“氧化浸出”時，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因為______。

(4)“除銅”步驟中發生反應的離子方程式為______。

(5)濾渣2中的金屬元素為______(填元素符號)。

三、實驗題：本大題共1小題，共13分。17.某實驗小組采用如下方案實現了對甲基苯甲酸的綠色制備。

反應：

步驟：

Ⅰ.向反應管中加入0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續監測反應進程。

Ⅱ.5?時，監測結果顯示反應基本結束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機層。

Ⅲ.用稀鹽酸調節水層pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ.用飽和食鹽水洗滌有機層，無水Na2SO4干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標產物。

回答下列問題：

(1)相比KMnO4作氧化劑，該制備反應的優點為______、______(答出2條即可)。

(2)根據反應液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監測反應進程如圖。已知峰面積比a：b：c：d=1：2：2：3，a：a′=2：1。反應2?時，對甲基苯甲醛轉化率約為______%。

(3)步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是______。

(4)步驟Ⅲ中反應的離子方程式為______、______。

(5)用同位素示蹤法確定產物羧基O的來源。丙酮易揮發，為保證??18O2氣氛，通??18O2前，需先使用“循環冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的??16O2，操作順序為：①→②→______→______→反應條件質譜檢測目標產物相對分子質量太陽光，??18O2，室溫，138太陽光，空氣，室溫，CH3136四、簡答題：本大題共1小題，共14分。18.乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣(CO、H2)為原料合成乙二醇具有重要意義。

Ⅰ.直接合成法：2CO(g)+3溫度298K355K400K平衡常數6.5×1.01.3×(1)該反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃燒熱(ΔH)分別為?akJ?mol?1、?bkJ?mol?1、?ckJ?mol?1，則上述合成反應的ΔH=______kJ?mol?1(用a、b和c表示)。

(3)實驗表明，在500K時，即使壓強(34MPa)很高乙二醇產率(7%)也很低，可能的原因是______(答出1條即可)。

Ⅱ.間接合成法：用合成氣和O2制備的DMO合成乙二醇，發生如下3個均放熱的連續反應，其中MG生成乙二醇的反應為可逆反應。

(4)在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速條件下，發生上述反應，初始氫酯比n(H2)n(DMO)=52.4，出口處檢測到DMO的實際轉化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質的選擇性=n全成(該物質)n消耗(DMO)×100%]。

①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線______(填圖中標號，下同)表示DMO的轉化率，曲線______表示MG的選擇性。

②有利于提高A點DMO轉化率的措施有______五、推斷題：本大題共1小題，共14分。19.含呋喃骨架的芳香化合物在環境化學和材料化學領域具有重要價值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A→B的化學方程式為______。

(2)C→D實現了由______到______的轉化(填官能團名稱)。

(3)G→H的反應類型為______。

(4)E的同分異構體中，含苯環(不含其他環)且不同化學環境氫原子個數比為3：2：1的同分異構體的數目有______種。

(5)M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環及苯環的反應位置不變，則生成的與N互為同分異構體的副產物結構簡式為______。

(6)參考上述路線，設計如下轉化。X和Y的結構簡式分別為______和______。

答案解析1.【答案】D

【解析】解：A.石灰石煅燒會生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.磁鐵礦煉鐵會生產鐵，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.煤的液化可生成甲醇等液態燃料，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.石油分餾是根據物質的沸點不同將其分離的過程，無新物質生成，屬于物理變化，故D正確；

故選：D。

物質變化過程中沒有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，據此判斷。

本題主要考查物質變化和化學變化的區別，為基礎知識的考查，題目難度不大。2.【答案】C

【解析】解：A.CO2為共價化合物，其電子式：，故A錯誤；

B.H2O中心原子的價電子對數為6+22=4，孤電子對數為2，其空間結構為V形，故B錯誤；

C.NH4Cl由銨根離子和氯離子組成，其晶體類型為離子晶體，故C正確；

D.由反應NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，溶解度：NaHCO3<NH4HCO3，故D錯誤；

故選：3.【答案】B

【解析】解：A.H2O和HClO中均含有H—Oσ鍵，該σ鍵均為s—pσ鍵，Cl—Oσ鍵為p—pσ鍵，故A錯誤；

B.Cl2O的結構式為Cl—O—Cl，H2O和HClO的結構式為H—O—H、H—O—Cl，中心原子都是O原子，σ鍵數都是2，孤電子對數也是2，即價層電子對數都是4，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體形，故B正確；

C.原子半徑：Cl>H，則Cl—O鍵長大于H—O鍵長，故C錯誤；

D.HClO分子中中心原子是O原子，O的價電子層有2個孤電子對，故D錯誤；

故選：B。

A.H—Oσ鍵為s—pσ鍵；

B.Cl2O、H2O和HClO的中心原子都是O原子，中心原子為sp4.【答案】A

【解析】解：A.反應①的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑，1mol氯氣中含有2mol氯原子，11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，因此每11.2L(標準狀況)含原子的數目為NA，故A正確；

B.反應②中的方程式為：2Na+O2Na2O2，1molNa2O2中含有1mol非極性鍵，因此2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數目為0.05NA，故B錯誤；

C.反應③的方程式為：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，1molNa2O2與足量H2O反應轉移1mol電子，其數目為NA，故C錯誤；

D.NaClO溶液中，ClO?會水解，因此00mL1mol?L?1NaClO溶液中，ClO?的數目小于0.1NA，故D錯誤；

故選：A。

A.反應①的方程式為：2NaCl5.【答案】C

【解析】解：A.Ⅰ的官能團有酯基、碳碳雙鍵和氰基，有3種官能團，故A錯誤；

B.Ⅱ中—CN水解生成—COOH，但酯基不水解，生成的物質仍然是高聚物，不能使粘合物分離，故B錯誤；

C.Ⅱ的相對分子質量很大，常溫下為固體，故C正確；

D.該反應為加聚反應，故D錯誤‘

故選：C。

A.Ⅰ的官能團有酯基、碳碳雙鍵和氰基；

B.Ⅱ不溶于水；

C.Ⅱ的相對分子質量很大；

D.該反應為加聚反應。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。6.【答案】A

【解析】解：A.空氣中灼燒過的銅絲，表面是生成的CuO，伸入到乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色，發生反應：CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O，故A錯誤；

B.Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，固體由白色變為紅褐色，實現了沉淀的轉化，反應為：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故B正確；

C.FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，淺綠色溶液出現藍色渾濁，亞鐵離子與鐵氰根離子反應，生成普魯士藍沉淀，離子方程式為：Fe2++[Fe(CN)6]3?+K+=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正確；

D.K2Cr7.【答案】D

【解析】解：A.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：N>O>C，即Y>Z>X，故A錯誤；

B.甲為NH4CNO，NH4+中存在配位鍵，故B錯誤；

C.乙為(NH2)2CO，1個(NH2)2CO中含有7個σ鍵，1個π鍵，則σ鍵和π鍵的數目比為7：1，故C錯誤；

D.NH4CNO碳原子形成2個σ鍵，雜化方式為sp，(NH2)2CO中碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2，故D正確；

故選：D。

化學家用無機物甲(YW4ZXY)成功制備了有機物乙[(YW2)2XZ]，開創了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、8.【答案】B

【解析】解：A.氯氣、氯化氫均與堿石灰反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；

B.Cu與稀硝酸反應生成NO，U型管右側可產生少量NO，能避免NO被氧化，故B正確；

C.S易溶于二硫化碳，不能選圖中分液漏斗分離，故C錯誤；

D.關閉K1、打開K2，左側Zn失電子生成鋅離子，右側生成氫氣，打開K1、關閉K2，不能構成氫氧燃料電池，故D錯誤；

故選：B。

A.氯氣、氯化氫均與堿石灰反應；

B.Cu與稀硝酸反應生成NO；

C.S易溶于二硫化碳；

D.關閉K1、打開K2，為電解裝置，打開9.【答案】B

【解析】解：A.與W最近且等距的O位于其上下左右前后，有6個，故A正確；

B.x增大時，根據各元素的代數和為0可知W的平均價態降低，故B錯誤；

C.晶胞的體積為a3×10?30cm3，若晶胞的密度為243.5×1030a3?NAg?cm?3時，則晶胞的質量為243.5NA，物質NaxWO3的摩爾質量為243.5g/mol，則x=0.5，故C正確；

D.由題干可知，NaxWO3晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，因此空位數不同，吸收的可見光波長不同，故D正確；

故選：B。

A.與W最近且等距的O位于其上下左右前后；

B.x10.【答案】A

【解析】解：A.碳碳雙鍵中的一條鍵斷裂、碳原子連接形成環狀，該反應類型為加成反應，不是取代反應，故A錯誤；

B.Ⅰ和Ⅱ均含有醇羥基，均可發生酯化反應，故B正確；

C.Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基，均可發生水解反應，故C正確；

D.根據反應原理可知，乙烯可以發生類似反應生成環丁烯，故D正確；

故選：A。

A.碳碳雙鍵中的一條鍵斷裂、碳原子連接形成環狀；

B.Ⅰ和Ⅱ均含有醇羥基等；

C.Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基；

D.根據反應原理可知，乙烯可以發生類似反應生成環丁烯。

本題考查有機物的結構與性質，關鍵是明確反應原理，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，題目側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力。11.【答案】C

【解析】解：A.稻草的主要成分是纖維素，稀硫酸可以促進纖維素水解為葡萄糖，葡萄糖還原金屬氧化物，同時稀硫酸提供酸性環境，做浸取劑，故A正確；

B.生物質做還原劑，使用生物質的優點是其來源廣泛且可再生，故B正確；

C.“浸出”時，Mn、Co元素均被還原，Fe元素化合價不變，未被還原，故C錯誤；

D.“沉鈷”后的上層清液是CoS的飽和溶液，CoS的濃度熵等于其Ksp(CoS)，則c(Co2+)?c(S2?)=10?20.4，故D正確；

故選：C。

高錳鈷礦含MnO2、Co3O12.【答案】C

【解析】解：A.根據化合價升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，Ⅱ中發生的反應有MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O，2MnO4?+10I?+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故A正確；

B.Ⅱ中避光、加蓋主要防止I?被O2氧化為I2，同時防止I2揮發，故B正確；

C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，說明Ⅱ中生成的I2越多，進一步說明Ⅰ中生成的MnO2多，或盛余的MnO4?多，若生成的MnO2多，則水樣消耗氧化劑的量越大，水樣的COD值高，或盛余的Mn13.【答案】D

【解析】解：A.放電時Na+向b極(正極)遷移，故A正確；

B.電池工作時，鈉離子儲存在b極，氯離子儲存在a極，故電池可用于海水脫鹽，故B正確；

C.a極為負極，電極反應式為Cu2O+2H2O+Cl??2e?=Cu2(OH)3Cl+H+，故C正確；

D.若將14.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，縱坐標為pH，橫坐標為時間，原料中c(H+)越大，pH越小，反應速率越快，能夠影響振幅和周期，故A錯誤；

B.根據原子守恒和化合價升降守恒可知，反應④的方程式為：3H2SO3+BrO3?=3SO42?+Br?+6H+，故B正確；

C.根據題意可知，反應①～④中，H+對SO32?的氧化起催化作用，故C正確；

D.利用pH響應變色材料，根據變色材料呈現的不同的顏色，可將pH振蕩可視化，故D正確；

故選：A。15.【答案】B

【解析】解：A.根據分析可知，Ⅲ為[Ag(NH3)2]+的變化曲線，故A正確；

B.溶液中存在電荷守恒，D點時，溶液顯堿性，又c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L，則c(NH4+)?0.1<0，c(OH?)?c(H+)>0，故c(NH4+)?0.1<c(OH?)?c(H+)，即：c(NH4+)?c(OH?)<0.1?c(H+)，故B錯誤；

C.由圖可知，D點時，[Ag(NH3)]+與Ag+濃度相等，此時NH3的濃度是10?3.24，根據Ag++NH3?[Ag(NH316.【答案】2；

SO42?；

溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3?H2O分解生成氨氣逸出，且溫度高時S2O82?會分解會，造成浸出率減小；

Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；

【解析】(1)手性碳原子是指連接了四個不同原子或原子團的碳原子。在酒石酸(H2A)的結構簡式中，有兩個手性碳原子，如圖：，

故答案為：2；

(2)“氧化浸出”時，過二硫酸根離子(S2O82?)在氧化過程中被還原為硫酸根離子，

故答案為：SO42?；

(3)“氧化浸出”時，溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3?H2O分解生成氨氣逸出，且溫度高時S2O82?會分解會，造成浸出率減小，

故答案為：溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3?H2O分解生成氨氣逸出，且溫度高時S2O82?會分解會，造成浸出率減小；

(4)“除銅”步驟中，鋅將銅從[Cu(NH3)4]2+中置換出來，離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，

故答案為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；

(5)濾渣1有氫氧化鐵和硫酸鉛，用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2含Fe元素的沉淀，

故答案為：Fe；

(6)“浸鉛”步驟中PbSO4(s)+A2??PbA+SO42?，Na2A溶液中存在A2?+H2O?HA?+OH?17.【答案】用空氣作氧化劑更綠色環保；防止甲基被氧化為羧基；

50；

溶解未反應的對甲基苯甲醛，便于產品分離；

H++OH?=H2O；+H+=；

【解析】(1)相比KMnO4作氧化劑，該制備反應的優點為用空氣作氧化劑更綠色環保，防止甲基被氧化為羧基，

故答案為：用空氣作氧化劑更綠色環保；防止甲基被氧化為羧基；

(2)峰面積比a：b：c：d=1：2：2：3，可知a代表醛基中H的吸收峰，面積比等于物質的量之比，a：a′=2：1，說明有一半的對甲基苯甲醛被氧化，即反應2?時，對甲基苯甲醛轉化率約為50%，

故答案為：50；

(3)加入過量稀NaOH溶液，充分反應后，對甲基苯甲酸鈉進入水層，用乙酸乙酯洗滌，將未反應的對甲基苯甲醛溶解，與水層分離，

故答案為：溶解未反應的對甲基苯甲醛，便于產品分離；

(4)水溶液中含有過量的NaOH和生產的對甲基苯甲酸鈉，加入鹽酸，發生的離子方程式為：H++OH?=H2O，+H+=，

故答案為：H++OH?=H2O；+H+=；

(5)丙酮易揮發，需先冷凍，抽出裝置內的空氣，再恢復至室溫，使溶劑丙酮中溶解的氧氣揮發出來，故操作順序為：①→②→③→①→④，重復幾次可將氧氣抽出；根據同位素示蹤法的條件和結果可知，使用??18O2時的產物的相對分子質量比不使用??18O2的產物的相對分子質量大2，說明目標產物中羧基O來源于醛基和??18O2，

故答案為：③；①；④；??18O2。

(1)KMnO4溶液能將苯環上的甲基、醛基氧化為羧基；

(2)18.【答案】<；

c?2a?3b；

500K時，平衡常數K<1.3×10?3，反應進行的程度很小，導致乙二醇的產率過低；

①Ⅰ；Ⅳ；

②BD；

③1.98；

【解析】(1)由表格數據可知，隨溫度升高，平衡常數減小，說明該反應為放熱反應，即ΔH<0，

故答案為：<；

(2)CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃燒熱(ΔH)分別為?akJ?mol?1、?bkJ?mol?1、?ckJ?mol?1，則CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH1=?akJ?mol?1

①，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=?bkJ?mol?1

②，HOCH2CH2OH(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=?ckJ?mol?1

③，根據蓋斯定律，①×2+②×3?③，可得，2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)ΔH=2ΔH1+3ΔH2?ΔH3=(c?2a?3b)kJ?mol?1，

故答案為：c?2a?3b；

(3)由表格數據可知，400K時，平衡常數K=1.3×10?3，500K時，平衡常數K<1.3×10?3，反應進行的程度很小，導致乙二醇的產率過低，

故答案為：500K時，平衡常數K<1.3×10?3，反應進行的程度很小，導致乙二醇的產率過低；

(4)①根據圖示的曲線，隨著反應的溫度升高曲線Ⅰ的變化趨勢為上升后逐漸平衡，此時說明DMO的轉化率趨于恒定，故曲線Ⅰ為DMO的實際轉化率曲線；A點選擇性均為50%，隨著反應的進行MG逐漸轉化為乙二醇，已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線IV為MG的選擇性，曲線Ⅲ為乙醇的選擇性曲線，

故答案為：Ⅰ；Ⅳ；

②A.根據圖中曲線Ⅰ變化趨勢可知，降低溫度，DMO的轉化率降低，故A錯誤；

B.DMO轉為MG的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，正向移動，DMO的轉化率增大，故B正確；

C.減小初始的氫酯比導致體系中氫含量下降，DMG的含量增大，則DMO的轉化率降低，故C錯誤；

D.A點時DMO的轉化率為80%，升高溫度后轉化率持續上升說明A點時反應未平衡，延長原料和催化劑的反應時間可以促進反應的繼續進行，增大DMO的轉化率，故D正確；

故答案為：BD；

③由圖可知，483K時，DMO的轉化率為99%，設初始充入1mol?DMO和52.4molH2，MG和乙醇的選擇性都為2%，乙二醇的選擇性為96%，則出口處n(乙醇)=1mol×99%×2%=0.0198molmol，n(DMO)=1mol×(1?99%)=0.01mol，則出口處n(乙醇)n(DMO)的值為0.0198mol0.01mol=1.98，

故答案為：1.98；

④設初始充入1mol?DMO和52.4molH2，DMO的轉化率為80%，反應的DMO的物質的量為0.8mol，MG和乙二醇的選擇性為50%，則MG和乙二醇的物質的量都為0.8mol×50%=0.4mol，

DMO(g)+2H2(g)=MG(g)+CH3OH(g)

初始(mol)

1

52.4

0

0

轉化(mol)

0.8

1.6

0.8

0.8

終了(mol)

0.2

50.8

0.8

0.8

MG(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)

初始(mol)

0.8

50.8

0

0.8

轉