專題4 2 元素周期律五大題型（解析版）

專題4.2元素周期律【題型1元素周期律及其實質】【題型2物質性質的推測】【題型3微粒半徑大小的比較】【題型4元素金屬性、非金屬性的強弱的比較】【題型5“構——位——性”之間的關系應用】【題型1元素周期律及其實質】元素周期律主族元素的周期性變化規律項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）＞r（陽離子）逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7（O、F除外）負化合價＝－（8－主族序數）相同，最高正化合價＝主族序數（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態氫化物穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱【例1】下列性質的比較，錯誤的是A．穩定性

HI＜HBr＜HCl＜HF B．酸性

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．原子半徑

O<F<Na<Mg D．氧化性

K+＜Fe2+＜Cu2+＜Ag+【答案】C【詳解】A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：O＞F；Na＞Mg,原子核外電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故C錯誤；D．一般金屬性越強，則對應離子的氧化性越弱，故氧化性：K+＜Fe2+＜Cu2+＜Ag+，故D正確；故選：C。【變式1-1】元素性質呈現周期性變化規律的根本原因是A．核電荷數依次增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．元素化合價呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈現周期性變化【答案】D【詳解】元素性質呈現周期性變化規律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現周期性變化，故選D。【變式1-2】元素性質的周期性變化不包括A．原子半徑 B．主要化合價C．原子核內中子數 D．金屬性和非金屬性【答案】C【詳解】元素性質的周期性變化包括原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性，因此原子核內中子數的變化，不屬于元素性質周期性變化，故C符合題意；答案為C。【變式1-3】根據元素周期律判斷，不正確的是A．Mg原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈C．HCl的穩定性強于HBr D．H3PO4酸性強于H2SO4【答案】D【詳解】A．同主族從上至下，元素的金屬性增強，元素的失電子能力增強，金屬性Ca>Mg，所以Mg原子失電子能力比Ca弱，故A正確；B．金屬性K>Mg，金屬性越強，與水反應就越劇烈，故B正確；C．同主族從上至下，元素的非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物穩定，非金屬性Cl>Br，所以HCl的穩定性強于HBr，故C正確；D．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，非金屬性S>P的，所以H2SO4酸性強于H3PO4，故D錯誤；故本題選D。【變式1-4】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A．透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B．元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性變化C．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質也完全相同D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱【答案】A【詳解】A．硒是VIA族元素，而鋅是IIB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正確；B．元素的性質隨著核外電子排布的周期性變化而呈周期性的變化，故B錯誤；C．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，并具有遞變性，不完全相同，故C錯誤；D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，故D錯誤；故選：A。【變式1-5】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性： B．熱穩定性：C．酸性： D．金屬性：【答案】B【詳解】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A錯誤；B．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B正確；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：，能用元素周期律解釋，C錯誤；D．周期元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性：，能用元素周期律解釋，D錯誤；故選B。【題型2物質性質的推測】比較不同周期、不同主族元素的性質如金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3、Ca（OH）2＞Mg（OH）2，則Ca（OH）2＞Al（OH）3（填“＞”、“＜”或“＝”）。推測未知元素的某些性質【例2】應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質，下列預測正確的是①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應均產生氫氣③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿⑤可能是難溶于水的白色固體⑥無色，有毒，比穩定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】C【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，由對角線規則可知，與鋁元素處于對角線位置的鈹元素的氫氧化物氫氧化鈹也是兩性氫氧化物，也具有兩性，故正確；②鉈為ⅢA族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁元素，所以能與鹽酸反應產生氫氣，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；③從上到下鹵族元素單質的顏色依次加深，不溶于稀硝酸的鹵化銀的溶解度依次減小，碘為紫色固體、碘化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，則砹單質為有色固體，砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；④金屬鋰在氧氣中劇烈燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故錯誤；⑤從上到下IIA族元素硫酸鹽的溶解度依次減小，硫酸鋇是不溶于水的白色固體，則硫酸鍶是難溶于水的白色固體，故正確；⑥同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，則硒化氫的穩定性弱于硫化氫，故錯誤；①③⑤正確，故選C。【變式2-1】第115號元素在元素周期表中的符號為Mc，中文名為鏌，下列表述正確的是A．Mc原子核內含173個中子，此原子是B．Mc元素位于元素周期表的第七周期C．Mc元素的相對原子質量為115D．Mc元素屬于非金屬元素【答案】B【詳解】A．Mc原子核內含173個中子，此原子是，A錯誤；B．Mc為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正確；C．Mc元素的原子序數、質子數和核電荷數為115，而不是相對原子質量，C錯誤；D．第115號上一周期鉍元素是金屬元素，根據元素周期律，同主族從上往下金屬性逐漸增強，所以Mc元素屬于金屬元素，D錯誤；故選B。【變式2-2】As與Ga同周期，As與N同主族，Ga與Al同主族。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：As＞Ga B．堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 D．熱穩定性：NH3＞AsH3【答案】C【分析】As與Ga同周期，As與N同主族，As與N都位于第ⅤA族，Ga與Al同主族，Ga與Al都位于第ⅢA族。【詳解】A．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性As＞Ga能用元素周期律解釋，A項不選；B．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，金屬性：Ga＞Al，堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3能用元素周期律解釋，B項不選；C．H3AsO4、H3AsO3都是As的含氧酸，H3AsO4中非羥基氧的個數為1，H3AsO3中非羥基氧的個數為0，含氧酸中非羥基氧的個數越大、酸性越強，故酸性：H3AsO4＞H3AsO3，不能用元素周期律解釋，C項選；D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，非金屬性：N＞As，熱穩定性：NH3＞AsH3能用元素周期律解釋，D項不選；答案選C。【變式2-3】下列事實能作為對應判斷依據的是A．鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動性：Zn>KB．SiO2為酸性氧化物，判斷SiO2不能與任何酸發生反應C．酸性：H3PO4>HClO，判斷磷的非金屬性強于氯D．根據反應2F2+2H2O=4HF+O2，判斷非金屬性：F>O【答案】D【詳解】A．鉀單質會與水反應，生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅，A錯誤；B．二氧化硅可與氫氟酸反應，B錯誤；C．次氯酸不是氯的最高價含氧酸，C錯誤；D．氧化性，氧化劑＞氧化產物，D正確；故答案為：D。【題型3微粒半徑大小的比較】【例3】F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說法正確的是A．非金屬性：F>ClB．原子半徑：r（P）>r（Si）C．元素的最高化合價：Si>ClD．最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4>HClO4【答案】A【詳解】A．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl，故A正確；B．同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（P）<r（Si），故B錯誤；C．除O、F外，元素的最高正價等于主族序數，Si為+4價，Cl為+7價，最高化合價：Si<Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性P<Cl，所以酸性：H3PO4<HClO4，故D錯誤；答案選A。【變式3-1】電子層數相同的X、Y、Z三種元素，原子序數都小于18，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-【答案】A【分析】電子層數相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則X、Y、Z分別位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，在周期表中從左向右的相對位置依次是Z、Y、X，據此分析作答。【詳解】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，A錯誤；B．同周期元素從左到右，簡單氣態氫化物的穩定性逐漸增強，則氣態氫化物的穩定性：，B正確；C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：，C正確；D．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，非金屬性：，所以還原性：，D正確；故選A。【變式3-2】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結構如圖所示，該結構中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構。已知：Y元素的氣態氫化物水溶液顯堿性，Z元素沒有最高正價，W的單質可用于自來水消毒。下列說法一定正確的

A．非金屬性：B．簡單離子半徑：C．氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結構如圖所示，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，Y能形成3個共價鍵，Y元素的氣態氫化物水溶液顯堿性，Y是N元素；Z元素沒有最高正價，Z形成2個共價鍵，Z是O；W的單質可用于自來水消毒，W是Cl元素；X形成4個共價鍵，X是C元素；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性：，A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：r（Cl-）>r（N3-）>r（O2-），故B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，沒有說明最高價氧化物對應水化物不能判斷其酸性強弱，C錯誤；D．X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物乙烯、肼、過氧化氫等，D正確；故選D。【變式3-3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X是地殼中含量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑Y的大于X的B．X與Y形成的所有化合物只含離子鍵C．常溫下，Z單質能與水發生劇烈反應D．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強【答案】D【分析】X是地殼中含量最多的元素，X為O，Y是一種堿金屬，其原子序數大于O，Y為Na，W與X位于同一主族，W為S，X、Y、Z、W的原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，則Z的最外層電子數為15-6-6-1=2，Z為Mg，據此分析解答。【詳解】A．O2-和Na+核外電子排布相同，O的Na核電荷數小于Na，則離子半徑O2->Na+，故A錯誤；B．O和Na可形成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．常溫下鎂與水不易反應，故C錯誤；D．O的非金屬性強于S，非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，故D正確；故選：D。【題型4元素金屬性、非金屬性的強弱的比較】（1）元素金屬性、非金屬性強弱的本質。①元素原子失電子能力越強,元素金屬性越強。②元素原子得電子能力越強,元素非金屬性越強。（2）元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據。①結構判斷法:根據原子結構比較。最外層電子數越少,電子層越多,元素金屬性越強;最外層電子數越多,電子層越少,非金屬性越強。【例4】根據元素周期表和元素周期律，下列說法不正確的是A．與Be的化學性質最接近的元素為AlB．C、N、O元素形成的氫化物的穩定性依次增強C．Na的金屬性強于Cu，所以Na可以置換出CuSO4中的CuD．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子的失電子能力會越弱【答案】B【詳解】A．Be與Al符合對角線規則，Be的化學性質最接近的元素為Al，故A正確；B．C、N、O元素的非金屬性依次增強，形成的最簡單氫化物的穩定性依次增強，故B錯誤；C．Na的金屬性強于Cu，Na不能置換出硫酸銅溶液中的Cu，但是Na可以置換出熔融CuSO4中的Cu，故C正確；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D正確。答案選B。【變式4-1】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把Ⅹ和Z投入稀鹽酸中，X表面有氣泡冒出，而Z表面無氣泡，X、Y、Z、H的活動性由強到弱的順序是A．X>H>Y>Z B．X>Y>H>Z C．Y>X>H>Z D．X>H>Z>Y【答案】C【詳解】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明了活動性Y>X若分別將X、Z投入稀鹽酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，說明X的金屬活動性比氫強，Z的金屬活動性比氫弱，即X>H>Z，X、Y、Z、H的活動性由強到弱的順序是：Y>X>H>Z；故選C。【變式4-2】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族序數相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物對應水化物是弱堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【分析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d,a為O，原子半徑最小，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C．c為Al,對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤；故選：B。【變式4-3】以下進行元素性質比較的方案中可行的是A．鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，可以比較與的金屬性強弱B．的酸性比強，可以比較S與C的非金屬性強弱C．和S分別與鐵反應，可以比較Cl與S的非金屬性強弱D．向溶液和溶液中分別通入，可以比較Mg與Al的金屬性強弱【答案】C【詳解】A．鐵投入CuSO4溶液中，發生置換反應生成銅，鈉投入CuSO4溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出銅，這兩個反應說明Na、Fe都比Cu活潑，但不能比較鈉與鐵的金屬性強弱，故A錯誤；B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，但亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能說明S的非金屬性比C強，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強，故C正確；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強弱，故D錯誤；故選C。【變式4-4】Ⅰ．甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入表面積相同的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現象判斷金屬性的相對強弱。（1）反應最劇烈的燒杯中的金屬是______（填字母）。A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀（2）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫他選出合適的方法（填字母）。A．把燒杯中的冷水換成熱水

B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ．乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，裝置如圖。根據要求完成下列各題。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

（3）實驗步驟：連接儀器，，加藥品后打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。（4）問題探究：①裝置E中酸性溶液的作用是。②試管F中發生反應的離子方程式為。③能說明非金屬性碳強于硅的實驗現象是。④依據試管D中的反應，（填“能”或“不能）證明非金屬性硫強于碳理由。【答案】（1）D（2）AB（3）檢查裝置的氣密性（4）除去SO2氣體CO2+H2O+=H2SiO3↓+或2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀不能二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸【分析】Ⅰ．根據金屬活動性越強，反應速率越大；Ⅱ．本實驗利用Cu和濃硫酸共熱制備的SO2，SO2經過飽和NaHCO3溶液后制備CO2，并用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2后，通入硅酸鈉溶液中，若硅酸鈉溶液變渾濁，說明H2CO3酸性強于H2SiO3，由此得出酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，據此分析解題。【詳解】（1）因金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的是鉀，故答案為：D；（2）Mg、Al反應現象不明顯，說明反應速率小，升高溫度可以加快速率，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，也可以加快速率，故答案為：AB；（3）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（4）①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，此時試管F中發生反應的離子方程式為：CO2+H2O+=H2SiO3↓+或2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2，故答案為：CO2+H2O+=H2SiO3↓+或2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2；③盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，得出：碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；④依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能；二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸。【變式4-5】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。探究：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律實驗內容實驗現象1.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應比金屬Z劇烈2.各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈（1）通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是，則下列判斷正確的是（填字母）。A．原子序數：Y＞Z＞XB．原子的最外層電子數：X＞Y＞ZC．原子半徑：Y＞Z＞XD．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強（2）同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出過氧化銣與CO2反應的化學方程式：，過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式：。【答案】（1）X＞Z＞YA（2）2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O【分析】由實驗1可知，金屬X與水反應比金屬Z劇烈，則X的金屬性大于Z；由實驗2可知，金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈，則金屬性Z大于Y，所以三種金屬的金屬活動性由大到小的順序為X＞Z＞Y。【詳解】（1）由分析可知，三種金屬的金屬活動性由大到小的順序為X＞Z＞Y；A．同周期元素，從左到右原子元素的序數依次增大，金屬性依次減弱，所以原子序數的大小順序為Y＞Z＞X，故A正確；B．同周期元素，從左到右原子的最外層電子數依次增大，元素的金屬性依次減弱，所以最外層電子數的大小順序為Y＞Z＞X，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，元素的金屬性依次減弱，所以原子半徑的大小順序為X＞Z＞Y，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，所以素X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，故D錯誤；故選A。故答案為：X＞Z＞Y；A；（2）由同主族元素的同類化合物的化學性質相似可知，過氧化銣與二氧化碳反應生成碳酸銣和氧氣，反應的化學方程式為2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2；同主族元素，從上到下，元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，所以氫氧化銣是一元強堿，過量的氫氧化銣溶液與氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸銣、氯化銣和水，反應的離子方程式為Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2；Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O。【題型5“構——位——性”之間的關系應用】【例5】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質均為固體【答案】A【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，則X、W、R的內層電子數為2，設X的最外層電子數為a，則R的核外電子數為2a，W的核外電子數為b，Y的質子數為1，則有：3（a+2）+2a+b+7=40（a、b均為整數），5a+b=27，解得a=5，b=2（X、R不在同周期，舍去）；a=4，b=7；a=3，b=12（X、R不在同周期，舍去）；則X為C，R為O，W為N。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：R＞X，故B錯誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；D．常溫常壓下X的單質為固體，W的單質是氣體，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【變式5-1】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，且原子核外L層的電子數分別為0、5、6、8，四種元素的原子最外層電子數之和為16。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．W與X、Y、Z可分別形成分子C．可作高溫結構陶瓷的原料D．、均為酸性氧化物【答案】D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，且原子核外L層的電子數分別為0、5、6、8，四種元素的原子最外層電子數之和為16，則W為H，X為N，Y為O，Z為Si。【詳解】A．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Si，根據同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，則原子半徑大小為Si>N>O>H，A正確；B．H與O、N、Si可分別形成化合物、、，B正確；C．N與Si可形成，可用作高溫結構陶瓷的原料，C正確；D．酸性氧化物與堿反應只生成一種鹽和水，不是酸性氧化物，D錯誤；故選D。【變式5-2】由原子序數依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物A（如圖所示）是生產某種農藥的主要原料，其中W的單質溶于水可生成漂白性物質。Y位于W的相鄰主族，且二者對應單質常溫下都是氣體。下列敘述正確的是

A．Y、Z、W簡單離子半徑最大的是Y的簡單離子B．X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發生反應C．Y、Z形成的化合物，陰陽離子個數比為1：2D．X、Y形成的氫化物穩定性：Y>X【答案】C【分析】原子序數依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W；W的單質溶于水可生成漂白性物質，W為氯；Y位于W的相鄰主族，且二者對應單質常溫下都是氣體，Y為氧；Z為帶一個單位正電荷的陽離子，Z為鈉；X能形成4個共價鍵，為碳。【詳解】A．Y、Z、W簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-，電子層數越多，半徑越大，半徑