滬教版（2024）中考化學一輪復習：九年級上、下冊知識點考點提綱匯編

第第⑶金剛石和石墨的化學性質相似，是因為它們都是由碳原子直接構成的；但它們在物理性質上存在著較大的差異，這是因為碳原子的排列方式不同。氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質，但由于構成它們的分子不同，所以這兩種物質的化學性質不同；氧氣和臭氧混合在一起，盡管只含一種元素，但由于它們是兩種不同的物質，所以屬于混合物。3.⑴原子的構成：原子是由原子核和核外電子構成。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。即：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數。⑵原子的質量主要集中在原子核上，用相對原子質量表示。相對原子質量≈質子數+中子數原子的相對原子質量是原子的實際質量與碳-12原子質量的1/12的比值。⑶分子與原子本質區別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化中原子的種類、數目、質量都不發生變化，分子的種類一定發生變化。因此，化學變化的本質是舊分子分解成原子，原子重新結合成新分子的過程。4.離子的概念和特征:⑴離子是原子得到或失去電子后形成帶電荷的微觀粒子。（帶電的原子團也稱為離子）⑵陽離子：原子失去電子后，電子數小于質子數，帶正電荷，成為陽離子。如：鈉離子陰離子：原子得到電子后，電子數大于質子數，帶負電荷，稱為陰離子。如：氯離子注：原子得失電子后變成陰陽離子，改變的只是核外電子數，而核內質子數不變，所以原子和變化后的離子仍屬于同種元素。⑶離子里：質子數＝核電荷數，但質子數≠電子數，質子數＝電子數±離子所帶電荷數。例如：已知RO32－有32個電子，則R質子數的計算式為：R＋8×3＝32－2=4\*GB2⑷陰陽離子因靜電引力相互吸引而形成物質；物質溶于水后，在水分子的作用下，又能離解成自由移動的陰陽離子。5.核外電子的分層排布⑴原子核外電子排布規律：電子在原子核外空間按能量由低到高分層作高速運動，從里往外依次為：第一層（最多容納２個電子），第二層（最多容納８個電子），最外層（最多容納８個電子）。⑵原子（離子）結構示意圖：當m＝(2＋8＋n)時，該微觀粒子是原子；當m＞(2＋8＋n)時，該微觀粒子是陽離子；當m＜(2＋8＋n)時，該微觀粒子是陰離子。根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為無法確定中子數。⑶原子的最外層電子數與元素的化學性質密切相關：元素種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（He為2）穩定結構，不易得失電子很穩定金屬元素＜4個易失去最外層所有電子，成為陽離子活潑非金屬元素≥4個易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子活潑注：穩定結構——最外層電子數是8（只有一層時為2）的結構。6.元素的概念：具有相同的核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。⑴原子核內的質子數決定元素的種類。①一種元素和另一種元素的本質區別是核內質子數不同。如：H和O屬于不同元素——質子數不同。②同種元素的原子，質子數一定相同；但質子數相同的粒子不一定屬于同種元素。例如：下列粒子具有相同的質子數：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S2－。=3\*GB3③質子數相同但中子數不同的原子或核外電子數不同的離子屬于同一種元素。例如：質子數為6中子數為6的碳原子和質子數為6中子數為7的碳原子都屬于碳元素。Fe、Fe2+、Fe3+質子數相同，都屬于鐵元素⑵原子的最外層電子數決定元素的化合價及化學性質。例如：Na元素和Cl元素化學性質不同——最外層電子數不同。Fe、Fe2+、Fe3+最外層電子數不同，所以他們的化學性質不同。⑶元素符號的意義：表示某元素（宏觀意義）；還表示一個某原子（微觀意義）如H可以表示氫元素，還表示1個氫原子。由原子直接構成的物質，還可表示該種物質。如Fe可以表示鐵元素，1個鐵原子，還可以表示鐵這種物質。注意：若元素符號前面加數字，則只表示微觀上原子的個數。如：3Fe——表示3個鐵原子。⑷元素的分類：“钅”旁的是金屬元素（汞除外，它也是金屬），如鐵、銅等；“石”旁的是固態非金屬元素，如硫、磷、碳等；“氣”頭的是氣態非金屬元素，如氫、氧、氦等⑸元素的分布：地殼中元素含量由多到少的順序是：O、Si、Al、Fe、Ca。海水中元素含量由多到少的順序是：O、H、Cl、Na、Mg等。7.元素之最：地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al；海水中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Na；人體中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Ca；地核中含量最多的元素是Fe；太陽上含量最多的元素是H；物質之最：空氣中含量最多的物質是氮氣；人體中含量最多的物質是水；使用最早的合金是青銅；最常用的溶劑是水。相對分子質量最小的氧化物是水，氧元素質量分數最大的氧化物是過氧化氫。8.元素與人體健康：⑴生活中常說的“碘鹽”、“鈣片”等食品或藥品中添加的是含有該元素的化合物，而不是單質。⑵人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣不是人體的微量元素⑶缺鈣—骨質疏松（成人）佝僂病（兒童）鈣過多—白內障、動脈硬化缺碘或碘過量—甲狀腺疾病缺硒或硒過量—均會導致癌癥缺鋅—發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥缺鈷、缺鐵—貧血癥9.物質的簡單分類：單質化合物（氧化物、……）物質混合物純凈物單質化合物（氧化物、……）物質混合物純凈物⑴單質：由同種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、Mg(金屬單質)；H2、O2、He(氣態非金屬單質)；金剛石、硅等（固態非金屬單質）。⑵化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3⑶氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如：CuO、CO2、MnO210.化學式：⑴概念：用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子。⑵任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物有且只有一個化學式；混合物無化學式。⑶化學式表示的意義（以H2O為例）：宏觀組成表示一種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的微觀構成表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子的構成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成注：若化學式前面加數字，則只表示微觀粒子的個數。例：2CO2——表示2個二氧化碳分子。⑴化合價規則：化合物里，各元素的化合價的代數和為零。規定：單質里元素的化合價為零。⑵常見元素和原子團的化合價口訣（熟記）：鉀鈉氫銀正一價氟氯常顯負一價鈣鎂鋅鋇正二價通常氧為負二價一二銅、二三鐵二四六硫二四碳三鋁四硅五價磷單質元素為零價注：＋2價的鐵叫“亞鐵”，＋1價的銅叫“亞銅”；無氧時硫為－2價，跟氧結合時＋4或＋6價。原子團口訣：負一氫氧(根)最簡單(OH-)，還有硝酸(根)NO3(NO3-)；負二壽司硫酸根(SO42-)，別忘碳酸(根)CO3(CO32-)；正一銨根氮氫4(NH4+)，分清氨氣氮氫3(NH3)(注：括號里根弱讀)⑶原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中常以整體參加反應的原子集團。①常見的原子團：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根銨根②原子團只是化合物的一部分，不能脫離物質單獨存在，是構成物質的一種微觀粒子（即離子）。③原子團中各元素的化合價的代數和等于該原子團的化合價。⑷化合價的表示方法：標在元素符號的正上方。正負符號在前，數值在后，1不省略。＋2價的鈣元素：；－2價的氧元素：；水中氧元素的化合價－2價：12.微觀粒子符號的表示方法：⑴幾個某原子：方法：數字+元素符號，“１”省略。如1個硫原子S；２個鈣原子2Ca；⑵幾個某分子：方法：數字+化學式；⑶幾個某離子：方法：數字+離子符號（離子電荷數標在右上角，電荷的數值等于其化合價。）化學式中符號周圍數字的意義①“a”表示有a個微觀粒子；

②“b”表示一個某分子中含有b個某原子(或原子團)；

③“c”表示一個某離子帶c個正（或負）電荷第4章認識化學反應1.化學反應需要一定的條件：不同化學反應的發生，可能需要不同的反應條件。影響化學反應的條件主要有反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑等。2.燃燒與滅火⑴燃燒的概念:燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。⑵燃燒的特點：發光、發熱、化學反應。⑶燃燒的條件（同時具備）：①物質具有可燃性；②與氧氣接觸；③溫度要達到著火點（即可燃物燃燒所需的最低溫度）。⑷滅火的原理：①撤離可燃物——釜底抽薪，森林火災設置隔離帶，關閉液化氣閥門等；②隔絕氧氣——燈帽蓋滅酒精燈，油鍋起火蓋上鍋蓋，不慎碰翻燃著的酒精燈用濕抹布撲滅；③降溫到著火點以下——用水滅火等。注意：凡是提及降低或提高著火點的滅火方法是錯誤的說法。3．一氧化碳的物理性質：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水4．一氧化碳的化學性質：(1)可燃性：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2藍色火焰(2)毒性：與人體中血紅蛋白結合，降低血紅蛋白運輸氧氣的能力(3)還原性：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO25．完全與不完全燃燒C+O2（充足）eq\o(=,\s\up7(點燃))CO22C+O2（不足）eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(1)當氧氣充足時，可燃物完全燃燒，放出的熱量多；氧氣不足時，可燃物不完全燃燒，燃燒速度慢、放熱少，浪費燃料，產生大量有害物質污染環境。(2)含碳元素的可燃物在氧氣充足時，完全燃燒時生成二氧化碳；不完全燃燒時生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑顆粒等物質。6.爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。7.(教材P3)手帕燒不著的原因：酒精燃燒放熱使水蒸發吸熱，溫度達不到手帕的著火點。8.身處火災區，如何自救？撥打119，濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進（蹲下身子）找安全出口等。試分析：木柴架空燃燒更旺的原因——可燃物與氧氣充分接觸。蠟燭一吹就滅，爐火越扇越旺的原因——前者降低了溫度；后者增加了氧氣。9.質量守恒定律：(1)質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：①質量守恒定律只適用于化學變化，且只是質量守恒，不涉及體積。②驗證質量守恒定律的實驗要求：通常在密閉容器中進行，防止生成氣體逸出或防止外界物質進入容器中。質量守恒定律的實質：微觀實質：化學反應前后原子的種類、原子的個數、原子本身的質量均不變。宏觀實質：元素的質量和種類、物質的總質量在反應前后都不變密閉容器：密閉容器的定義：不與外界進行物質交換的容器（外部物質進不來，內部物質出不去）。密閉容器內進行的化學反應：反應前、反應中、反應后，所有物質的質量之和都相同(4)化學反應前后的“一定不變”、“一定改變”和“可能改變”：宏觀微觀宏觀微觀元素種類原子種類原子數目元素質量原子質量物質種類分子種類元素的化合價分子數目物質的總質量6個不變2個一定改變2個可能改變10.化學方程式的書寫及應用：附：1-6章化學方程式（按章節排序：）1.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑3.鎂條燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO4.紅磷燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O55.木炭在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO26.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O47.硫粉燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO28.雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑9.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑10.加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑11.電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑12.氫氣燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O13.木炭不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO14.一氧化碳燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO215.氫氧化鈉與硫酸銅的反應：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO416.二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO317.碳酸不穩定分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑18.檢驗二氧化碳（氣體通入澄清石灰水）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O19.高溫煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑20.生石灰與水反應：CaO+H2O===Ca(OH)221.實驗室制備二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.一氧化碳高溫還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO223.高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO24.鋁與氧氣反應：4Al+3O2===2Al2O3銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO26.鎂與稀硫酸的反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27.鎂與稀鹽酸的反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30.實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑31.鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀硫酸的反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑33.鐵和稀鹽酸的反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.鐵和硫酸銅溶液反應（“濕法冶金”）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第5章奇妙的二氧化碳1．二氧化碳的物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（壓強越大，溶解越多）。固體二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱。利用此性質可用于人工增雨或制冷劑等。2.二氧化碳的化學性質：①二氧化碳能與澄清石灰水反應，生成白色的碳酸鈣沉淀。（常用于檢驗二氧化碳氣體）反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②二氧化碳能與水反應，生成碳酸。反應的化學方程式是：CO2+H2O==H2CO3注意：二氧化碳與水反應無明顯現象，需要借助酸堿指示劑（如紫色石蕊試液）幫助判斷。光照葉綠素③二氧化碳能參與綠色植物光合作用。光照葉綠素6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2（光能轉化為化學能）④二氧化碳不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。3.二氧化碳氣體滅火實驗：實驗操作：將一瓶二氧化碳氣體倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中。可以觀察到的現象是：蠟燭自下而上熄滅。該實驗得出的結論是：二氧化碳氣體密度比空氣大；且不能燃燒，也不支持燃燒。4.二氧化碳能溶于水的實驗：實驗操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳氣體，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。實驗現象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實驗結論：二氧化碳氣體能溶于水。5.二氧化碳氣體能與水反應的實驗：①實驗操作：將二氧化碳氣體通入到，盛有少量紫色石蕊試液的試管中，實驗現象：紫色石蕊試液變紅色。實驗結論：二氧化碳氣體與水反應生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊試液變紅。反應原理是：CO2+H2O==H2CO3②實驗操作：將變紅的石蕊試液，放在酒精燈上加熱。實驗現象：有大量氣泡產生，紅色石蕊試液又恢復為紫色。實驗結論：碳酸不穩定，易分解。反應原理是：H2CO3△CO2↑+H2O易錯提示：CO2既能溶于水，又能與水反應，前者是物理性質，后者是化學性質。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分與水反應生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之間的相互轉化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑（煅燒石灰石）②CaO＋H2O=Ca(OH)2（制熟石灰）③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2）6.二氧化碳的用途：①滅火；②生產碳酸飲料，如雪碧、可樂等；③做氣體肥料；④做化工原料，常用于生產純堿、小蘇打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷劑，舞臺云霧，人工增雨等。二氧化碳的實驗室制法：藥品↑裝置簡單可隨時添加液體藥品可隨時添加液體藥品；可控制滴加速率可隨時添加液體藥品；可控制反應的開始與結束長頸漏斗下端應浸入液面以下，形成液封適用于塊狀不溶性的固體參加反應收集方法二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可選擇向上排空氣法收集將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿將氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則制得的CO2氣體一般會混有HCl氣體和水蒸氣。可先將氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。實驗藥品的選擇：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因為濃鹽酸有強揮發性，生成二氧化碳會混有氯化氫氣體而不純；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因為稀硫酸與大理石（或石灰石）中的碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進一步進行；③不能用碳酸鈉（粉末狀石灰石）代替大理石（或石灰石）：因為粉末狀的碳酸鈉與稀鹽酸反應速率太快，不利于收集氣體。8.二氧化碳的工業制法：方法：高溫煅燒石灰石；同時得到副產品生石灰；可用作做干燥劑、建筑材料、生產熟石灰等。原理：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑9.實驗室制取氣體的一般思路：10.二氧化碳與人體健康：(1)二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時，會對人體產生一定的影響，所以在人群密集的地方應該注意及時通風換氣。(2)由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖中二氧化碳含量可能較高，人在進入之前要檢測其中的二氧化碳含量，避免損害健康。11.溫室效應:大氣中的二氧化碳含量升高會造成“溫室效應”，但二氧化碳不是大氣污染物；能產生溫室效應的氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。12.碳達峰碳中和目標的實現：（這里的“碳”指的是以二氧化碳為代表的溫室氣體）(1)減少二氧化碳的產生：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發新能源，如太陽能、風能、地熱能；②促進節能產品、節能技術的進一步開發和普及，提高能源的使用效率。(2)消耗已產生的二氧化碳：①植樹造林，保護森林；②循環利用二氧化碳；③利用技術手段對二氧化碳進行捕獲與封存等。第6章金屬資源綜合利用1．金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數不活潑金屬（如等）以單質形式存在外，其余大多數金屬以形式存在。2．常見的金屬礦石：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）；銅礦石——黃銅礦、輝銅礦和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；鋁礦石主要有鋁土礦和明礬石等。eq\o(=,\s\up7(高溫))(3)eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(=,\s\up7(點燃))以上裝置驗證了一氧化碳的還原性和可燃性。(4)(5)(6)赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）；(4)注意：③高爐尾氣的主要成分：N2、CO2、CO。4.金屬的物理性質：(1)顏色：大多數金屬為（特例：金呈，銅呈，一般說紅色固體）；(2)有金屬光澤；良好延展性（金的延展性最好）；導電性（銀的導電性最強）；導熱性。5.金屬的化學性質：(1)大多數金屬能與氧氣的反應（均屬于化合反應）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO（劇烈燃燒、發出的耀眼白光、放出大量熱，生成一種白色固體）4Al+3O2══2Al2O3(氧化鋁是一層致密的物質，對內部鋁有保護作用)3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱）2Cu+O2△2CuO（紅色固體表面變黑）(2)較活潑金屬與酸反應放出氫氣（均屬于置換反應）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實驗室制氫氣反應原理）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑[注意：]現象：金屬表面有氣泡產生。注意稀鹽酸、稀硫酸為無色，亞鐵鹽溶液顯。(3)金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現象：金屬表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)26.置換反應：7.金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活動性由強到弱的順序應用：(1)排在（H）前面的金屬才能與稀硫酸、鹽酸發生置換反應，放出氫氣。(2)單質鐵參加的置換反應，均生成+2價的亞鐵鹽。(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。（但K、Ca、Na等金屬例外，因為太活潑，K、Ca、Na會直接與溶液中的水發生反應。）(1)將三種金屬分別放在等質量等濃度的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速率；鎂產生氣泡最快，鐵次之，銅無現象。所以，活動性為：鎂>鐵>銅。(2)將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象，鐵可以置換出銅，而不能置換出鎂。所以，活動性為：鎂>鐵>銅(3)分別將鎂、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂能置換出鐵，銅不能置換出鐵。所以，活動性為：鎂>鐵>銅8.合金：在金屬中加入其他元素可以改變金屬的性能，形成合金。(1)合金是混合物。合金可能只含有一種金屬。如生鐵和鋼是鐵和碳的合金。(2)合金的優點：熔點更低，硬度更大，抗腐蝕性能更好。(3)生鐵和鋼都是鐵與碳的合金，二者的主要成分都是鐵；生鐵的含碳量（2%~4.3%），鋼的含碳量（0.03%~2%）。生鐵與鋼在物理性能上存在較大差異的原因就是它們的含碳量不同。9．鋼鐵銹蝕的條件是：同時與O2和H2O接觸(1)在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）。(2)鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。10.防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的潔凈、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成合金，如不銹鋼等。11.金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。意義：節約金屬資源，減少環境污染。滬教版（2024）九年級下冊化學期末復習全冊知識點考點提綱第7章探索溶解現象1.溶液的定義：一種或幾種物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。注意：①溶液一定是混合物，但不一定無色，如CuSO4溶液呈藍色；②均一、穩定的液體不一定是溶液。如蒸餾水。2.溶液的特征：均一、穩定的混合物。①均一性：指溶液中任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等；②穩定性：指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層；③混合物：溶液至少含有兩種物質。3.懸濁液：物質以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩定的混合物。靜置后會沉降。例如：X光透視用的鋇餐是硫酸鋇的懸濁液、石灰漿是Ca(OH)2的懸濁液、農藥波爾多液等。乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不穩定的混合物。①乳化現象：洗潔精等能使難溶于水的油以小液滴均勻地懸浮在水中，形成較穩定的乳濁液。②乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩定的乳濁液。乳化劑所起作用叫乳化作用。5.洗滌劑除油污是利用了乳化的原理；汽油除油污是因為汽油能溶解油污；純堿除油污是利用純堿能和油污中的物質發生化學反應。6.物質溶解的現象⑴顏色變化：有些物質溶于水后，會使溶液呈現一定的顏色。如：CuSO4溶液呈藍色，FeCl3溶液呈黃色，FeSO4溶液呈淺綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，其它大部分溶液均呈無色。注意：含Cu2+的溶液均為藍色、含Fe3+的溶液均為黃色、含Fe2+的溶液均為淺綠色。⑵溫度改變：物質溶于水后常常引起溶液溫度的變化。溶解放熱：如NaOH固體溶解、濃H2SO4稀釋；溶解吸熱，如NH4NO3固體溶解；還有些物質溶于水后溶液溫度基本不變，如NaCl固體。7.一般可用攪拌、振蕩、將固體粉碎、加熱等方法加快固體物質在水中的溶解。8.并不是所有的溶液都能導電，如蔗糖水不導電；溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子。如氯化鈉溶液、稀硫酸、氫氫化鈉溶液等都能導電。9.溶液的組成：(1)溶液由溶質和溶劑兩部分組成；故：溶液質量=溶質質量+溶劑質量被溶解的物質叫溶質，溶質可以是固體、液體或氣體，溶質可以是一種，也可以是多種；溶解溶質的物質叫溶劑。最常見的溶劑是水，此外汽油、酒精也可以作溶劑。10.溶液組成的定量表示溶質質量分數ω==×溶質質量分數ω==×100%=×100%溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶液質量=溶質質量÷溶質質量分數①溶質質量分數既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算；②溶質質量分數是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質多，溶質質量分數就一定大；溶質質量分數ω=×溶質質量分數ω=×100%溶解度100g+溶解度⑤某溫度下的飽和溶液，兩個結論：（1）一定溫度下，某物質在水中的溶解度是一個定值，那么該溫度下，其飽和溶液的溶質質量分數也是一個定值。（2）一定溫度下，溶解度相等的兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等。=6\*GB3⑥有關濃溶液配制稀溶液的計算：解題四部曲：①根據加水前后溶質質量不變。利用公式“m濃×ω濃=m稀×ω稀”求出濃溶液的質量；②根據“溶液體積=溶液質量÷溶液密度”，求出需要的濃溶液的體積；③根據“m加水=m?。璵濃”求出需要加入的水的質量；④根據“水的體積=水的質量÷水的密度”，求出所需加入的水的體積。11.配制一定溶質質量分數的食鹽水：步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。所用儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸：步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶。所用儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。注意：最后一步裝瓶，貼上標簽。需要在標簽上注明溶液的名稱和濃度。12.影響固體物質溶解性（或溶解度）的因素：（1）溶質性質；（2）溶劑性質；（3）溫度影響氣體溶解度的外因：（1）溫度越高，氣體的溶解度越??；（2）壓強越大，氣體的溶解度越大。飽和溶液和不飽和溶液的概念和判斷方法：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。還能繼續溶解該種溶質的溶液，叫做溶質的不飽和溶液。判斷方法：一“看”：看溶液底部是否有未溶解的溶質，如有即為飽和溶液；二“加”：向溶液中加入少量的同種溶質，若不溶解，說明原溶液是飽和溶液。14.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：15.①溶液是否飽和與濃稀無必然聯系。即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。例如：20℃時飽和的石灰水不一定比不飽和的食鹽水濃。②一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大。例如：20℃硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和的硝酸鉀溶液要濃。但20℃時飽和硝酸鉀溶液不一定比60℃的不飽和硝酸鉀溶液濃，故要強調相同溫度。16.溶解度——物質溶解性的定量表示在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常是水）中，達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在該溫度下的溶解度。（注意：定溫度、定溶劑量、定狀態、定單位）溶解度四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。如：20℃時，NaCl溶解度為36.0g。表示的含義是：①20℃時，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉；②20℃時，36.0g氯化鈉溶解在100g水中剛好達到飽和；③20℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36g:100g:136g。由此可知，在一定溫度下某物質的飽和溶液的溶質質量分數是一個定值。即飽和溶液的溶質質量分數=。溶解度越大，飽和溶液的溶質質量分數越大。因此，比較同一溫度下，不同物質的飽和溶液溶質質量分數的大小，可直接比較該溫度下這幾種物質的溶解度大小。17.某溫度下的飽和溶液存在如下關系：飽和溶液中：或推知：一定溫度下，同種溶質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為定值。18.溶解度與溶解性的關系：20℃時溶解度/gS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶19.溶解度曲線：（橫坐標表示溫度；縱坐標表示溶解度）點點：溶解度曲線上的點表示該點溫度下某物質的溶解度是多少克；點交點：表示該點溫度下兩物質的溶解度相等線陡升型：大多數固體物質溶解度隨溫度的升高明顯增大，如：KNO3線緩升型：少數固體物質的溶解度隨溫度的升高緩慢增大，如：NaCl下降型：極少數固體物質溶解度隨溫度的升高反而變小，如：Ca(OH)2面線下“吃不飽”，線上“吃吐了”面20.分離混合物的方法：㈠過濾：使用范圍：⑴不溶性固體與液體分離；⑵兩種固體：其中一種難溶于水，另一種易溶于水。典型應用；粗鹽提純（目標：除去不溶于水的雜質）實驗步驟：①溶解。儀器：燒杯、玻璃棒（攪拌，加快溶解）；②過濾。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒（引流）；③蒸發。儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒（攪拌，使液體受熱均勻）；④轉移。儀器：玻璃棒（轉移固體）。㈡結晶：⑴蒸發結晶。適用范圍：溶解度受溫度影響較小的物質，如NaCl。應用：海水曬鹽。⑵降溫結晶（或稱冷卻熱的飽和溶液）。適用范圍：①溶解度受溫度影響較大的物質，如硝酸鉀。應用：冬天撈堿（碳酸鈉晶體）。②兩種固體，其中一種溶解度受溫度的影響較小，另一種影響較大。如從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合物中提純硝酸鉀，則采用降溫結晶；若從含有少量硝酸鉀的氯化鈉混合物中提純氯化鈉，則采用蒸發結晶。記?。禾峒冋l就用誰的方法。第8章酸、堿、鹽及其應用1.檢驗溶液的酸堿性用酸堿指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍色酚酞試液無色無色紅色代表物質白醋、稀鹽酸、稀硫酸蒸餾水、食鹽水、蔗糖水石灰水、碳酸鈉溶液注意：是酸堿指示劑變色（如石蕊、酚酞試液），而不是溶液變色。2.溶液的酸堿度用pH值表示。（1）溶液的酸堿度——pH值（范圍：0~14之間）：pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越強；pH＝0，酸性最強。pH＞7，溶液呈堿性；pH值越大，堿性越強；pH＝14，堿性最強。（2）測定溶液的pH值：粗略測定用pH試紙；精密測定用pH計或pH傳感器。（3）使用pH試紙（黃色）測定溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，待試紙顏色穩定后，將顯示的顏色與標準比色卡對照，粗略測出溶液的pH值。提醒：由于標準比色卡只提供了14種顏色，廣泛pH試紙測出的pH值只能是1~14之間的整數值。注意：使用pH試紙測定溶液的pH值時：①不能事先用水潤濕，否則可能會產生偏差。（酸性溶液pH值會偏大，堿性溶液pH值會偏小，而中性溶液不受影響）；②不能將pH試紙直接浸入待測液，否則會污染試劑。3.正常的雨水因溶有二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6。人們通常把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨中含有的酸是硫酸或硝酸，引起酸雨的氣體有SO2或氮氧化物。4.兩個重要的酸HCl和H2SO4的比較（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質比較：濃鹽酸濃硫酸色、態無色、液體無色粘稠的油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味特性揮發性①吸水性；②脫水性；③與水混合會放出大量的熱說明1、濃鹽酸具有揮發性。打開瓶蓋，瓶口有白霧是因為濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。2、打開瓶蓋，依據瓶口是否有白霧可以鑒別濃鹽酸和稀鹽酸。1、稀釋濃H2SO4時，一定把濃H2SO4沿容

器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

（目的是散熱）。簡記為“酸入水”氣體（水蒸氣）氨氣除外氣體濃硫酸2、氣體（水蒸氣）氨氣除外氣體濃硫酸3、吸水性：濃硫酸作干燥劑可以干燥中性或酸性氣體（如：N2、O2、CO2、HCl、SO2等），但不能干燥NH3。皮膚上不慎沾上少量的濃硫酸，立即用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。（二）稀鹽酸和稀硫酸化學性質（酸的通性）：稀HCl稀H2SO4能與酸堿指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色能與活潑金屬反應通式：活潑金屬+酸——鹽+氫氣（置換反應）實驗室制氫氣原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)活潑金屬與酸反應均屬于置換反應，且都放出熱量；(3)只有排在氫前面的金屬才能置換出酸溶液中的氫，放出氫氣；排在氫后面的金屬（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能與酸反應。(4)金屬鐵與酸溶液反應時，生成+2價的亞鐵鹽。能與金屬氧化物反應通式：金屬氧化物+酸——鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O常用稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹金屬氧化物與酸的反應均屬于復分解反應，符合“雙交換，價不變”的規律。能與堿反應通式：堿+酸——鹽+水（復分解反應）如用氫氧化鎂（或氫氧化鋁）治療胃酸過多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O能與某些鹽反應通式：鹽+酸——新鹽+新酸（復分解反應）碳酸鹽能與酸反應：通式：碳酸鹽+酸——新鹽+水+二氧化碳如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制備CO2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸鹽的檢驗：取樣，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，即說明樣品中含有碳酸鹽。5.堿的有關知識：組成由金屬離子（或NH4+）和OH-組成的化合物。（金頭堿尾）命名氫氧化某：如：Fe(OH)3氫氧化鐵、NaOH氫氧化鈉、Cu(OH)2氫氧化銅、Mg(OH)2氫氧化鎂溶解性1.可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）；其它的堿均難溶于水2.難溶性堿中三個重要的堿：Cu(OH)2（藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）、Mg(OH)2（白色）顏色可溶性的堿溶液均為無色；不溶性堿都有顏色：除了Cu(OH)2（藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）其余都是白色。說明1.可溶性堿一般都是強堿（NH3?H2O例外，為弱堿）；不溶性堿都是弱堿。2.可溶性堿可由對應的氧化物溶于水制得?？扇苄詨A一般很難分解。如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23.不溶性堿受熱易分解，生成相應的氧化物和水（化合價不變）。如：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO+H2OMg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O6.兩個重要的堿：NaOH和Ca(OH)2的比較NaOHCa(OH)2俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰。水溶液稱為“石灰水”物理性質色、態白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱。NaOH溶液有澀味、滑膩感微溶于水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小潮解易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，可作干燥劑（但不能干燥CO2、HCl、SO2等酸性氣體）化學性質︵堿的通性︶酸堿指示劑堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅非金屬氧化物通式：非金屬氧化物+堿溶液——鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（尾氣處理）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(檢驗CO2)Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O堿通式：酸+堿——鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O此處的“堿”可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿；酸與堿反應不一定都沒有明顯現象；如氫氧化銅與稀鹽酸的反應、氫氧化鋇和稀硫

酸的反應等。鹽通式：堿溶液+鹽溶液——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓——制備農藥波爾多液原因堿溶液具有相似化學性質是因為堿溶液中都含有OH-7.中和反應有關知識(1)探究實驗：向氫氧化鈉溶液中，加入酚酞試液，溶液變成紅色，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液變成無色，溶液溫度升高①反應方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O②由pH變化示意圖可看出：該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中③A③A、B、C三點溶液的溶質分析：Ⅰ.A點：NaOH過量，溶質：NaCl、NaOHⅡ.B點：恰好完全反應，溶質：NaClⅢ.C點：HCl過量，溶質：NaCl、HClBABACC(2)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應均放熱，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONH3?H2O+HCl==NH4Cl+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O注：①有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水；②中和反應不是反應的基本類型，它屬于復分解反應。(3)微觀實質：酸中的H+和堿中的OH-結合成H2O(4)應用：用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鋁、氫氧化鎂治療胃酸過多等。8．鹽的有關知識概念由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4NO3等分類根據陽離子分類根據陽離子分類：鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽根據陰根據陰離子分類：硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨1、AgCl↓、BaSO4↓既不溶于水，也不溶于酸。2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3：微溶（不標↓符號）鹽溶液酸堿性可能呈中性：如：NaCl溶液、Na2SO4溶液等可能呈酸性：如：氯化銨NH4Cl、硝酸銀AgNO3、硫酸銅CuSO4溶液等可能呈堿性：如：純堿溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鉀溶液等鹽溶液的顏色1.大多數鹽溶液均呈無色；2.鹽溶液的顏色往往是溶液中的有色離子表現出來的；如含有Cu2+的溶液呈藍色：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液均呈藍色；含有Fe2+的溶液呈淺綠色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液均呈淺綠色；含有Fe3+的溶液呈黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液均呈黃色3.KMnO4溶液呈紫紅色9.鹽的化學性質⑴能和金屬發生置換反應（反應條件：金屬活動性大于鹽中金屬）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2Fe+CuCl2==Cu+FeCl2⑵能和酸反應；⑶能和堿反應；⑷能和鹽反應。注意：（1）酸、堿、鹽之間發生的反應均為復分解反應；（2）堿和鹽、鹽和鹽反應時，反應物必須均可溶，且生成物中必須有沉淀。10.結晶水合物：含有結晶水的鹽稱為結晶水合物。常見的結晶水合物CuSO4·5H2O（藍色）FeSO4·7H2O（綠色）KAl(SO4)2·12H2O（無色）化學名稱五水硫酸銅七水硫酸亞鐵十二水硫酸鋁鉀俗名膽礬、藍礬綠礬明礬特性受熱容易失去結晶水，由藍色晶體變成白色粉末；2、其溶液與熟石灰混合，可配制農藥波爾多液溶于水后可吸附懸浮顆粒而沉降，只能凈水，不能殺菌說明1、失水：結晶水合物在加熱情況下失去全部結晶水的現象叫失水（屬化學變化）白色藍色如：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（是失水，不是風化）白色藍色結晶水合物是純凈物，其水溶液是混合物。如：CuSO4·5H2O是純凈物；CuSO4溶液是混合物。3、結晶水合物失去結晶水的變化是化學變化4、結晶水合物的相對分子質量計算時要把水計算在內。如：CuSO4·5H2O的相對分子質量=64+32+16×4+5(1×2+16)=2505、結晶水合物溶于水制成溶液時，結晶水是溶劑。例：將25g膽礬溶在100g水中所得溶質的質量分數是多少？解：CuSO4·5H2O中CuSO4的質量分數25g膽礬中CuSO4質量=25g×64％=16g25g膽礬溶在100g水中所得溶質的質量分數11．常見的鹽NaCl俗稱食鹽物理性質白色固體，易溶于水，熔點、沸點都較高化學性質NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（檢驗Cl-：加AgNO3）Cl-檢驗：加AgNO3溶液產生白色沉淀后再加HNO3，沉淀不溶解。主要特性溶解度受溫度的影響較小（應用：夏天曬鹽，蒸發水，得到粗鹽。粗鹽中含CaCl2、MgCl2，這兩個物質極易吸收水分，故粗鹽易潮解）主要用途調味劑、0.9％生理鹽水、化工原料等Na2CO3俗稱蘇打、純堿（其水溶液呈堿性）化學性質Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（檢驗CO32-）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（便宜堿Ca(OH)2制貴堿NaOH）主要用途玻璃、造紙、洗滌劑NaHCO3俗稱小蘇打化學性質NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑☆2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑（區分Na2CO3和NaHCO3的方法）主要特性水溶液呈堿性，受熱易分解。（一怕酸、二怕熱）主要用途發酵粉（NaHCO3受熱分解后生成的CO2氣體可使面包形成松軟的小氣孔，同時生成的Na2CO3呈堿性，可中和面包中的一些酸性物質）、治療胃酸過多CaCO3俗稱大理石、石灰石的主要成分化學性質CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2）CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑（工業制CO2）主要特性白色固體、難溶于水。（一怕酸、二怕高溫）主要用途建筑材料、補鈣劑CuSO4俗稱結晶水合物CuSO4·5H2O俗稱“膽礬、藍礬”化學性質藍色絮狀沉淀藍色溶液CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓藍色絮狀沉淀藍色溶液白色粉末藍色晶體CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（失水：藍色晶體變為白色粉末，管口有水滴）白色粉末藍色晶體白色粉末藍色晶體CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（檢驗是否有水）白色粉末藍色晶體主要特性CuSO4為白色固體，易溶。CuSO4極易結合水，只要空氣中含有水蒸氣，就會生成CuSO4·5H2O，變為藍色晶體。CuSO4和CuSO4·5H2O的水溶液都是藍色。CuSO4·5H2O中的結晶水結合得很牢，要使之失去結晶水必須加熱。主要用途配制農藥波爾多液、煉銅12．化學肥料1.分類：依據化學肥料中含有的植物營養元素，可以將化肥分為：①氮肥：含N元素:氨水、有機氮肥（尿素CO(NH2)2）、銨態氮肥（銨鹽）、硝態氮肥（硝酸鹽）②磷肥：含P元素③鉀肥：含K元素④復合肥：含有N、P、K中的兩種或三種。常見的復合肥：硝酸鉀（KNO3）2.銨態氮肥（銨鹽）⑴性質：能與可溶性的堿反應生成氨氣通式：銨鹽+可溶性的堿—新鹽+氨氣+水(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵銨鹽(或NH4+)的檢驗：方法一：取樣，加入熟石灰研磨，若產生刺激性氣味，則是銨態氮肥（銨鹽）方法二：取樣，加入氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色則是銨態氮肥（銨鹽）⑵施肥注意：避免與熟石灰、草木灰等堿性物質混用，否則會降低肥效13.復分解反應(1)概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物(2)規律：AB+CD—AD+CB；特征：“雙交換，價不變”實質：互換離子，關鍵離子結合成沉淀、氣體或水(4)復分解反應的類型：一定反應，無需判斷①酸+金屬氧化物→鹽+水一定反應，無需判斷復分解反應顧兩頭，先顧頭后顧尾；復分解反應顧兩頭，先顧頭后顧尾；顧頭要看溶解性，無酸鹽堿須可溶；可以反應再顧尾，生成氣體、沉淀、水；交換成分寫反應，氣體沉淀加箭頭。③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽歸納：⑴酸、堿、鹽之間發生的反應均為復分解反應；金屬氧化物與酸的反應也屬于復分解反應。(2)不發生復分解反應的物質有：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4。(3)堿和鹽的混合溶液中加入一種酸，若都能反應時，通常酸和堿發生的中和反應優先進行。(4)酸與鹽的混合溶液中加入一種堿，若都能反應時，通常酸和堿發生的中和反應優先進行。附：全書化學方程式匯總一、有氧氣參加的化合反應：（1）單質與氧氣發生的反應（在橫線上寫出主要的實驗現象）：1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O43．鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===2Al2O34．銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO5．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O6．紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O57．硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO28．碳在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO29．碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO（2）化合物與氧氣發生的反應：10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO211．二氧化硫與氧氣反應：2SO2+O2塵埃2SO3二、無氧氣參加的化合反應：12．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO313．高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO14．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（可做干燥劑、發熱劑、制備熟石灰）15．二氧化硫溶于水：SO2+H2O====H2SO316．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4三、分解反應（共8個）：1．加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2．加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑（★★★★★）3．雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑（★★★★★）4．實驗室用氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑（★★★★★）5．碳酸不穩定而分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑6．水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑7．工業上制備二氧化碳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑（★★★★★）8．堿式碳酸銅受熱分解Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑四、置換反應：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au從左往右，金屬活動性依次減弱金屬活動性順序表的具體應用：（1）活潑金屬+酸鹽+氫氣如：鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（實驗室制取氫氣）鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（2）金屬+鹽溶液新金屬+新鹽如：鐵和硫酸銅反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（“濕法冶金”、“曾青得鐵則化為銅）銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag……五、復分解反應：（1）金屬氧化物+酸鹽+水如：氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（用稀鹽酸除鐵銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O……（2）碳酸鹽+酸新鹽+二氧化碳+水如：實驗室制二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑★★★★★碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑……（3）酸+堿鹽+水如：鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O……（4）堿溶液+鹽溶液新堿+新鹽如：氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（配制農藥波爾多液）氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓（生成雙沉淀的反應）……特殊的：銨鹽+堿溶液新鹽+氨氣+水（學會舉一反三哦！）如：氫氧化鈣與硫酸銨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CaSO4+2NH3↑+2H2O……（5）鹽溶液1+鹽溶液2新鹽1+新鹽2如：氯化鈣與碳酸鈉反應：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl……六、不屬于任一基本類型的反應：1．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2★★★★★2．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O★★★★★點燃3．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O★★★★★點燃點燃4．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O22CO2+2H2O點燃5．乙醇在空氣中燃燒：C2H6O+3O22CO2+3H2O第9章化學與社會可持續發展1.含碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物叫無機化合物。而CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等，雖然它們也含碳元素，但其性質與無機化合物相似，常將其歸類為無機化合物。2.人體必需的營養物質有水、礦物質、糖類、脂肪、蛋白質和維生素。其中屬于食品中的有機化合物的是糖類、脂肪、蛋白質和維生素。能為人體提供能量的營養物質有糖類、脂肪、蛋白質。3.最簡單的有機物是甲烷（CH4），也是相對分子質量最小的有機物。食品中的有機高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質。4.糖類舊稱碳水化合物，由碳、氫、氧三種元素組成。食物中的淀粉在人體內可轉化為葡萄糖。葡萄糖是人體主要的供能物質。葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化最終轉化為二氧化碳和水，放出熱量。5.淀粉的檢驗方法為：取樣，滴加碘水（或碘酒）溶液，若變藍則是淀粉。6.脂肪由碳、氫、氧三種元素組成，也是重要的供能物質。通常把常溫時呈固態的油脂稱為脂肪，如牛油等；常溫下呈液態的稱為油，如花生油、豆油和菜籽油等。7.蛋白質是構成人體細胞的基礎物質。蛋白質中一定含有碳、氫、氧、氮元素，還含有其它元素，屬于有機高分子，蛋白質進入人體先轉分解為小分子的氨基酸。一部分氨基酸再重新組成人體需要的各種蛋白質，另一部分氨基酸在體內轉化為尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時放出能量。8.蛋白質的檢驗方法：取樣，灼燒，如果有燒焦的羽毛氣味，即說明含有蛋白質。人的頭發、動物的毛、蠶絲的主要成分都是蛋白質。9.水果和蔬菜中富含維生素，維生素雖然不能為生命活動提供能量，人體所需量也不多，但不可缺少。人體缺少維生素C容易得壞血病，缺少維生素A易得夜盲癥。而且維生素不能在人體內合成，必須從食物中獲取。10.三大化石燃料是煤、石油和天然氣。既是重要的燃料，也是重要的化工原料。由于它們儲量有限，都是不可再生資源，必須綜合利用。11.目前可開發的清潔、可再生能源有太陽能、生物質能和氫能。12.生物質能是太陽能經過光合作用以有機物質的形式固定下來的能源，這些有機物質通常稱為生物質。如乙醇俗稱酒精，其化學式是C2H6O，乙醇易揮發，能與水以任意比互溶。乙醇燃燒時產生淡藍色火焰，放出熱量。其化學方程式是C2H6O+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2+3H2O。13.最理想的能源是氫能，燃燒時放出的熱量多，原料不受限制，產物無污染，被稱為理想的“綠色能源”。目前沒有推廣使用的原因有制氫成本高，氫氣儲存和運輸困難等。14.能量的轉化：電池放電是化學能轉化為電能；蓄電池充電是電能轉化為化學能；植物的光合作用是光能轉化為化學能；氫氣燃燒是化學能轉化為熱能。15.無機材料包括金屬材料和無機非金屬材料。金屬材料包括純金屬和各種合金。合金的硬度一般比它的成分金屬高，如硬鋁；熔點低于它的成分金屬，如武德合金（保險絲）等；(2)無機非金屬材料包括：(鋼化)玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等16.三大合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。(1)塑料[聚乙烯PE、聚氯乙烯PVC、有機玻璃PMMA]、合成纖維[滌綸、尼龍等]、合成像膠等。①聚乙烯只含C、H元素，無毒，可用于包裝食品；聚氯乙烯塑料含C、H、Cl元素，有毒，灼燒時有刺激性氣味，不宜包裝食品。②聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鑒別方法：取樣，灼燒，有刺鼻氣味的是聚氯乙烯塑料。③棉纖維、羊毛纖維和合成纖維鑒別方法：取樣，灼燒，有燒焦羽毛味是羊毛；無氣味，灰燼細軟的是棉花；有刺激性氣味且灰燼堅硬的是合成纖維。（這類問題可簡記為“灼燒，聞氣味”）④塑料的應用和發展給人們的生活帶來了便利，但大多數塑料在自然條件下難以降解，長期堆積的塑料制品會造成新的環境污染——“白色污染”。要減少廢棄塑料產生的環境問題，可采取少用塑料、重復使用、研制并使用可降解塑料等。17.復合材料是將兩種或兩種以上材料復合一體形成的材料，具有更優異的綜合性能。常見的復合材料有鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車的輪胎、碳纖維復合材料等。18.大氣的主要污染物有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和顆粒物（尤其是直徑小于等于2.5um的顆粒物，簡稱PM2.5等。19.空氣污染的來源：(1)化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；(2)工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；(3)汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；(4)日常生活的其他方面（如工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）。20.空氣污染帶來的危害：(1)NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）模擬硫酸型酸雨的形成：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO22SO2+O2塵埃2SO3SO2+H2O====H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸雨的危害：主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農作物減產；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發呼吸道疾病等。21.固體廢棄物的危害：(1)垃圾分解產生的有毒氣體污染空氣；(2)埋入土壤的垃圾會破壞土壤；(3)丟入水體的垃圾會污染水體。22.垃圾的處理方法：(1)分類回收，實現再利用；(2)可燃性的垃圾可以用來燃燒發電；(3)廚余垃圾可用于高溫堆肥。化學基礎知識必記第21、22題、化學與健康、能源、環境、材料等問題：1、化學與健康食品中的六大營養素：糖類（舊稱碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白質、維生素、礦物質（又名無機鹽）和水。其中能提供能量的有糖類、脂肪、蛋白質。蛋白質、淀粉、纖維素是有機高分子化合物；糖類可能是有機高分子化合物也可能不是，油脂和維生素都是有機小分子。從組成上看，糖類、脂肪均只含C、H、O三種元素，而蛋白質不僅含有C、H、O、N四種元素，還含有其它元素。蛋白質的檢驗：取樣灼燒，如果有燒焦的羽毛味，即說明含有蛋白質。（人的頭發、羊毛、蠶絲等主要成分都是蛋白質）淀粉的檢驗：取樣，滴加碘水（或碘酒），若變藍，說明含有淀粉。營養與健康：缺少維生素C引起壞血病、缺少維生素A易得夜盲癥；人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣元素不屬于微量元素缺鈣—骨質疏松（成人）佝僂?。▋和┾}過多—白內障、動脈硬化缺碘—甲狀腺疾病缺鋅—發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥缺鐵—貧血癥2、化學與能源未來社會最理想的綠色能源是氫能，優點是：燃燒時放出的熱量多，原料來源廣泛，產物不污染環境。還沒有被廣泛使用的原因是：制備氫氣成本大，要消耗大量的電能；儲存、運輸困難。能量的轉化：燃料電池是化學能轉化為電能的裝置；蓄電池充電時將電能轉化為化學能；可燃物燃燒時將化學能轉化為熱能和光能；植物的光合作用是太陽能轉化為化學能。3、材料問題無機材料包括金屬材料和無機非金屬材料。金屬材料包括純金屬和各種合金；無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、水泥；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；纖維、橡膠是不一定是有機合成材料（有天然的）。合成纖維的吸水性和透氣性不及天然纖維好。鑒別聚乙烯和聚氯乙烯的簡易方法是灼燒、聞氣味。聚乙烯PE塑料無毒，可用于包裝食品。復合材料包括鋼筋混凝土、機動車輪胎、玻璃鋼、碳纖維復合材料等；注意：鋼化玻璃屬于無機材料；有機玻璃屬于合成材料；玻璃鋼屬于復合材料。4、環境問題來源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NOx、和顆粒物等。N、P元素①禁止使用含磷洗衣粉②農業上少使用磷肥。正常的雨水顯弱酸性，原因是CO2＋H2O=H2CO3；pH＜