2024年領軍高考化學一輪復習必刷好題專題16鐵及其化合物含解析

PAGEPAGE1專題16 鐵及其化合物1.（2024全國Ⅱ卷）下列試驗現象與試驗操作不相匹配的是試驗操作試驗現象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則試驗現象中不會出現分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應猛烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質，試驗現象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味產生，溶液變渾濁，試驗現象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸消逝，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，試驗現象與操作匹配，D項正確。2．(2024江蘇)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕試驗。下列有關該試驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕【答案】C【解析】A項，鐵在電化學腐蝕中被氧化為+2價，電極反應式為Fe?2e?Fe2+，錯誤；B項，鐵腐蝕過程中化學能一部分轉化為電能，一部分轉化為熱能，錯誤；C項，鐵、炭混合后在NaCl溶液中組成了多數個微小原電池，加快了鐵的腐蝕，正確；D項，以水代替NaCl溶液，水顯中性，鐵在中性或堿性或弱酸性條件下發生吸氧腐蝕，錯誤。3．(2024天津)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】A項，廢氣中的Cl2可以把Fe或FeCl2氧化生成Fe3+，廢鐵屑加入FeCl2溶液可用于除去工業廢氣中的Cl2，正確；B項，鋁和鋰的密度較小，合金的強度高，可用于航空工業，正確；C項，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，土壤的堿性更強，應當運用石膏(CaSO4)改良鹽堿地，錯誤；D項，無水CoCl2呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于推斷變色硅膠是否吸水，正確。鎖定考點基礎練習1．中華傳統文化蘊含著許多科學學問。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構”所用材質為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學改變C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴【答案】A【解析】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發出低咽的聲響，原來坎坷不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學改變，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。2．化學與生產生活親密相關。下列說法錯誤的是A．工業上用2-乙基蒽醌經氫化、氧化、萃取等化學改變過程制得雙氧水B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C．為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用【答案】A【解析】A項：2-乙基蒽醌制雙氧水過程中，氫化、氧化是化學改變，而萃取是物理改變，A項錯誤；B項：甲醇與水蒸氣制氫氣，氫元素化合價必有改變，故反應屬于氧化還原反應，B項正確；C項：硫酸亞鐵有還原性，可除去氧氣，防止富脂食品氧化變質，C項正確；D項：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解為CO2，從而實現“碳”的循環利用，D項正確。3．下列說法錯誤的是A．鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料B．用鉻酸做氧化劑可以使鋁表面的氧化膜產生漂亮的顏色C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不行缺少的微量元素D．鈉與水反應、鎂與沸水反應、紅色的鐵與高溫水蒸氣反應均生成堿和氫氣【答案】D【解析】A項、依據金屬的顏色和性質等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故A正確；B項、鉻酸具有強氧化性，可以將鋁制品表面的鋁氧化生成氧化鋁薄膜，鉻元素附著在薄膜上產生漂亮的顏色，故B正確；C項、可溶性銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質變性，但在生命體中，銅元素對于人體也至關重要，它是生物系統中一種獨特而極為有效的催化劑，故C正確；D項、鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤。4．化學與人類生活親密相關。下列說法正確的是（）A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為Fe2O3B．我國放射的“嫦娥”系列衛星運用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料C．“一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是自然纖維素D．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率【答案】D【解析】A.司南中“杓”所用材質為Fe3O4，故A錯誤；B.碳纖維是碳的單質，屬于無機物，是一種無機非金屬材料，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D.“地溝油”是一種質量極差、極不衛生的非食用油，將它制成肥皂，實際是運用了油脂的皂化反應，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確。5．下列有關“造紙術、指南針、黑火藥及印刷術”的相關說法正確的是A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．指南針由自然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D．活字印刷運用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】A.宣紙的主要成分為自然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B.自然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯誤；C.反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，C元素化合價上升，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯誤；D.Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯誤。6．下列事實可依據金屬活動性依次進行說明的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放【答案】A【解析】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性依次說明，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包袱在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性依次無關，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性依次無關，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化現象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性依次說明，故D錯誤。7．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】A【解析】A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能干脆生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤。8．從古至今化學與生產、生活親密相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋采納超高分子量聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物【答案】D【解析】A．亞鐵離子易被人體汲取，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。9．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3B．稀鹽酸Cl2NaClC．NH3NONO2D．SO2(NH4)2SO4BaSO4【答案】C【解析】A.鐵在氧氣中反應生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，所以物質間轉化均不能一步實現，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，與稀鹽酸得不到氯氣，所以物質間轉化均不能一步實現，故B錯誤；C.氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，所以物質間轉化均能一步實現，故C正確；D.二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，而不是硫酸銨，所以物質間轉化均不能一步實現，故D錯誤。10．高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍色沉淀C．洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液【答案】C【解析】A.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍色的沉淀,B項正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產率，C項錯誤；D.氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項正確。提升練習11．為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方案現象或產物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片漸漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能依據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5

種【答案】A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發生了置換反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu，故答案選A。12．下列試驗操作、現象和所得到的結論均正確的是（）選項試驗內容試驗結論A.取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應速率越快B.室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC.取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產生氣泡快。加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大。D.檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】A．草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由現象不能確定濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH，故B錯誤；C．活化能越小，反應速率越快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故C錯誤；D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+，故D正確。13．下列試驗操作、現象和結論均正確的是試驗操作和現象結論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色樣品已變質C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2B【答案】A【解析】A．相同條件下，溶解度大的物質先溶解，組成和結構相像的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質，故B錯誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本試驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D．強堿弱酸鹽的pH越大，對應酸的酸性越弱，Na2B溶液對應的酸為HB-，則由現象可知酸性：HA＞HB-，但是本試驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤。14．下列試驗操作、現象和結論均正確的是【答案】A【解析】A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現相同的現象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發性，錐形瓶中揮發出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。15．明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采納廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環境愛護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環境的愛護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解究竟生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D。16．自然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽【答案】A【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可實現自然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），依據反應可知，該脫硫過程不須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.自然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽，D正確。17．對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究試驗，按選項ABCD依次依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是【答案】C【解析】A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確。18．用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的試驗，能達到試驗目的的是A．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】D【解析】A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體會分解，故裝置I不能分別I2和高錳酸鉀固體，A項錯誤；B項：裝置Ⅱ中錐形瓶內生成的二氧化硫能使燒杯內溴水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C項：裝置Ⅲ中，右邊試管內生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；D項：裝置Ⅳ中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5汲取氨氣，潮濕的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫。堿石灰汲取氯化氫，潮濕的酚酞試紙檢驗氨氣，D項正確。19．下列試驗方案中，能達到試驗目的的是【答案】D【解析】A.等體積等物質的量濃度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物質的量相等，不能比較CH3COOH和HClO的酸性強弱，A錯誤；B.在Na2S2O3溶液中滴加鹽酸會發生反應：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，產生了大量的淺黃色渾濁，會對后續白色沉淀的視察產生影響，B錯誤；C.濃鹽酸能與KMnO4反應，向較濃的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是與Cl-反應導致，無法證明Fe2+有還原性，C錯誤；D.向1L濃度均為0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現淡黃色沉淀，說明先生成了AgBr沉淀，即在濃度相同的前提下，溴離子優先于氯離子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D正確。20．下列依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是選項試驗操作試驗現象結論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中肯定含有CO32-C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖【答案】C【解析】A.酸性條件下NO3-與SO2發生氧化還原反應生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，選項A錯誤；B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，選項B錯誤；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無色，說明沒有生成Br2，氯水與Fe2+發生氧化還原反應，則Fe2+的還原性強于Br-，選項C正確；D.檢驗葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反應后的溶液呈酸性，選項D錯誤。21．下列試驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是編號操作和現象結論A向某待測液中滴加少量新制氯水，再加入幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色待測液中存在Fe2+B向Na2CO3溶液中加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，若產生白色沉淀非金屬性：Cl>C>SiC向濃度均為0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，若先產生黃色沉淀KSP(AgCl)>KSP(AgI)D向1ml20%的蔗糖溶液中，加幾滴稀硫酸。水浴加熱5mm后，再加入少量新制備的Cu(OH)2懸濁液，煮沸，若無磚紅色沉淀產生蔗糖未水解【答案】C【解析】A.Fe2+檢驗時應當是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，說明待測液中肯定有Fe2+，A項錯誤；B.證明元素非金屬性強弱，須要比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，所以用鹽酸是錯誤的，B項錯誤；C.向濃度均為0.1mol·L-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀先出現黃色，說明先生成碘化銀沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C項正確；D.．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中，則水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故D錯誤。22．由下列試驗操作得出的試驗現象和試驗結論均正確的是選項試驗操作試驗現象試驗結論A將石灰石和鹽酸反應