化學《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計（第二課時）一、教學分析（一）、教材分析《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。（二）、學生分析⑴學生在前節課中已經從化合價和電子轉移的角度認識了氧化還原反應，知道了氧化還原反應的判斷和本質。⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學目標（一）、知識與技能：1、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移，學會用“雙線橋法”“單線橋法”分析化合價升降、電子得失及判斷氧化劑和還原劑。2、了解氧化還原反應在日常生活、生產中的應用。（二）、過程與方法：通過對典型化學反應的分析，培養學生的知識應用能力。（三）情感態度價值觀：通過“思考與交流”“思考與探究”等活動，培養學生的合作意識。三、教學重、難點教學重點：氧化劑和還原劑的判斷。教學難點：轉移電子數的計算四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論-練習-歸納”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論，通過練習讓學生鞏固，最后歸納總結規律，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、教學流程復習氧化還原反應的判斷復習氧化還原反應的判斷引出氧化劑還原劑概念練習指出氧化還原反應中化合價發生變化的具體物質從電子轉移的角度討論氧化劑、還原劑練習歸納雙線橋法標氧化還原反應練習歸納單線橋法標氧化還原反應氧化性、還原性與化合價的關系通過日常生活中的事例討論氧化還原反應的應用分層訓練小結與作業安排練習、歸納、總結鞏固當堂所學知識氧化還原反應中電子轉移的表示方法引出氧化劑還原劑本質思考、交流交流、探究對比、歸納思考、交流加深對氧化還原反應的認識元素化合價與氧化性、還原性關系探究、歸納六、教學過程：第二課時教學環節教師活動學生活動設計意圖新課引入復習引入:【思考1】：下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？【思考2】：哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO獨立思考，回憶所學知識；作出判斷復習鞏固前節課中氧化還原反應知識判斷氧化劑和還原劑〖交流·探究〗:什么是氧化劑和還原劑？〖做一做〗下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO閱讀教材，交流、歸納獨立思考，運用所學知識做出判斷引出氧化劑、還原劑概念學以致用，通過練習鞏固氧化劑和還原劑概念〖交流·探究〗:從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？板書：還原劑→具有還原性→失e-的反應物→所含元素化合價升高→發生氧化反應氧化劑→具有氧化性→得e-的反應物→所含元素化合價降低→發生還原反應相互討論思考記筆記從氧化還原反應反應的實質來分析氧化劑和還原劑，加深對氧化還原反應的認識雙線橋法標氧化還原反應〖做一做〗：怎樣表示氧化還原反應中電子的轉移？板書：1、雙線橋法：步驟：1.先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素2.線上標明電子得失數3.指出氧化還原類型〖學以致用〗：用雙線橋法分析氧化還原反應并標明氧化劑和還原劑1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO=2Cu+CO2↑板書：規律：（1）.電子得失的總數相等（2）.電子得失總數與化合價升降總數相等一邊聆聽一邊動手總結歸納雙線橋標氧化還原反應的注意事項動手解題找出規律通過典型例題得出用雙線橋標氧化還原反應的步驟，鞏固電子得失與化合價關系通過練習鞏固雙線橋的表示方法單線橋法標氧化還原反應2、單線橋法：以MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O為例步驟：1.單箭號；2.箭號起點為被氧化元素（失電子）元素。終點為被還原（得電子）元素3.只標轉移電子總數，不標得與失。注意：得電子數=失電子數=轉移的電子數〖學以致用〗：用單線橋法分析氧化還原反應，標明氧化劑和還原劑，哪個物質發生氧化反應，哪個物質發生還原反應？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO=2Cu+CO2↑3、2KClO3=2KCl+3O2↑一邊聆聽一邊動手總結歸納單線橋標氧化還原反應的注意事項，并與雙線橋法進行對比練習、思考、交流通過典型例題得出用單線橋標氧化還原反應的步驟，得出氧化還原反應反應中電子轉移的計算方法通過練習鞏固單線橋的表示方法，鞏固電子得失的計算了解氧化性、還原性、氧化劑、還原劑【思考與探究】元素價態與氧化性還原性的關系試判斷下列元素所處價態的氧化性、還原性：+400+3-2+4+6+1-1CCFeFeSSSHCl+1+5ClN元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態：既有氧化性，又有還原性思考、交流、回憶氧化性和還原性概念回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價。從元素化合價角度來理解氧化性和還原性形成規律，方便學生記憶〖遷移·應用〗常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等閱讀教材，理解氧化劑、還原劑的性質培養學生的自學、歸納、整理能力氧化還原反應的應用〖思考與交流〗氧化還原反應的應用：1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？3、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價。思考、回答通過列舉日常生活中常見的實例，說明氧化還原反應與我們的生活密切相關。培養學生的發散思維分層訓練【分層訓練】必做題1．實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO42．下列反應中，SO2作還原劑的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高鞏固當堂所學的基礎知識【分層訓練】選做題3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，元素得電子，化合價，是氧化劑；元素失電子,化合價,是還原劑;被氧化，被還原。回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案通過綜合性習題，加深所學內容的理解。培養綜合應用能力小結與作業安排〖概括·整合〗失e-→化合價升高→氧化反應→還原劑→還原性得e-→化合價降低→還原反應→氧化劑→氧化性作業：1、教材課后習題P38,2、3、7、8、9、102、課外同步練習2整理記錄知識點記錄培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應用順口溜記憶更好鞏固本堂內容七、板書設計：氧化還原反應（第二課時）二、氧化劑和還原劑還原劑→具有還原性→失e-的反應物→所含元素化合價升高→發生氧化反應氧化劑→具有氧化性→得e-的反應物→所含元素化合價降低→發生還原反應（1）、雙線橋法：步驟：1.先標化合價，雙線橋