第30練電離平衡-2023年高考化學一輪復習小題多維練

專題11水溶液中的離子反應與平衡第30練電離平衡1．下列物質屬于弱電解質的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A項，KOH為強堿，在水溶液中完全電離，為強電解質，A不符合題意；B項，NH3自身不能發生電離，為非電解質，B不符合題意；C項，H2SO3為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質，C符合題意；D項，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強電解質，D不符合題意；故選C。2．下列有關電解質、強電解質、弱電解質的分類正確的是()ABCD電解質CuCO2NaClNaOH強電解質HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A項，Cu是金屬單質，而不是化合物，因此不屬于電解質，A不符合題意；B項，CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時都不能發生電離而導電，因此屬于非電解質，B不符合題意；C項，物質分類合理，C符合題意；D項，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質，D不符合題意；故選C。3．下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是()A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存【答案】D【解析】A選項中，熔融狀態下能否導電是區分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區分強、弱電解質的條件；B選項，有許多共價化合物(如HCl、H2SO4等)是強電解質；C選項，水溶液的導電能力不僅與電解質的強弱有關，還與溶液的濃度有關；D選項，弱電解質的電離是可逆的，溶液中溶質分子和電離出的離子共存，則說明該物質是弱電解質。4．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4 B．NaHCO3Na++H++CO32C．H3PO43H++PO43 D．HFH++F【答案】D【解析】A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、H+、SO42，電離方程式應該為：NaHSO4=Na++H++SO42，A錯誤；B項，NaHCO3是強酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、HCO3，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3，B錯誤；C項，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3POH++H2PO4，C錯誤；D項，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產生H+、F，電離方程式為：HFH++F，D正確；故選D。5．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32B．HFH＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO42D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+【答案】B【解析】A、C、D項分別應為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)。6．下列有關電離平衡的敘述中正確的是()A．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等【答案】C【解析】A項，電解質達到電離平衡后，電解質電離成離子的速率與離子結合生成分子的速率相等，各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯誤；B項，電離平衡狀態時，由于電離速率與離子結合生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發生變化，電離平衡是動態平衡，故B錯誤；C項，電離平衡是一定條件下的動態平衡，當外界條件改變時，平衡就會發生移動，然后重新達到平衡狀態，故C正確；D項，電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤；故選C。7．對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數的表達式正確的是()【答案】C8．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。下列關于H2S溶液的說法正確的是()。A．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小【答案】A【解析】滴加新制氯水，發生反應Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移動，溶液酸性增強，pH減小，A項正確；加水稀釋，促進電離，但氫離子濃度減小，B項錯誤；通入二氧化硫發生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，當SO2過量時溶液呈酸性，且亞硫酸的酸性比H2S強，故pH減小，C項錯誤；加入CuSO4固體，發生反應CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D項錯誤。9．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關系的是()【答案】B【解析】根據甲、乙的電離平衡常數得，這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，物質的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。10．下列說法正確的是()A．電離平衡常數受溶液濃度的影響B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸溶液中大【答案】B11．根據下表數據(均在同溫、同壓下測定)，可得出弱電解質的強弱順序為()酸HXHYHZ電離常數7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY【答案】A【解析】在同一情況下，酸的電離常數越大，則酸性越強，故根據表格信息可知，電離常數：HX＞HY＞HZ，則酸性：HX＞HY＞HZ，故選A。1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加水時，平衡向逆反應方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】A項，加水稀釋可以促進弱電解質的電離，所以加水是平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B項，加入少量NaOH，會與醋酸電離出的氫離子反應，從而促進醋酸的電離，平衡正向移動，故B正確；C項，鹽酸會電離出大量氫離子，使原溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；D項，醋酸鈉固體溶液水會電離出大量醋酸根，使醋酸的電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。2．常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少【答案】D【解析】A項，加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，故A錯誤；B項，加入少量NaA固體，導致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C項，電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D項，加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應導致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。3．下列關于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是()A．中和等體積等濃度的兩種溶液，二者用鹽酸一樣多B．將二者分別稀釋一倍，c(OH)均減少到原來的1/2C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，則NaOH中c(OH)也是氨水中c(OH)的2倍D．氫氧化鈉溶液的導電能力一定比氨水強【答案】A【解析】A項，等體積等濃度的兩種溶液，物質的量相同，所以消耗鹽酸一樣多，故A正確；B項，氨水為弱堿溶液，稀釋促進一水合氨電離，所以將二者分別稀釋一倍，氨水中c(OH)減少會小于原來的，故B錯誤；C項，氨水為弱堿溶液，一水合氨不能完全電離，故不可能存在題中所述關系，故C錯誤；D項，沒有濃度條件，無法比較氫氧化鈉溶液和氨水的導電能力強弱，故D錯誤；故選A。4．在25℃時，0.1mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質的電離常數分別為5.6×104、1.8×104、6.2×1010、Ka1=4.0×106、Ka2=4.5×107，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液 D．H2CO3溶液【答案】C5．從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是()A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】B【解析】A項，鹽酸中含有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，A不符合題意；B項，碳酸氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液顯黃色，B符合題意；C項，硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，C不符合題意；D項，次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會無色，D不符合題意；故選B。6．(2021?浙江1月選考)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×105mol【答案】D【解析】A項，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；B項，可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C項，弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D項，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；故選D。7．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－不能夠發生C．V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V，則Q=eq\f(1,2)K(HY)，平衡正向移動，促進HY電離D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀釋，eq\f(cX－,cHX)值變小【答案】C【解析】相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；由A知，HZ的酸性大于HY，根據強酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－能發生，故B錯誤；K(HY)＝eq\f(cY－·cH＋,cHY)，加水后Q=eq\f(cY－·cH＋,cHY)eq\f(1,2)K(HY)，Q＜K，平衡正向移動，促進HY電離，故C正確；eq\f(cX－,cHX)＝eq\f(K(HX),cH＋)，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(cX－,cHX)增大，故D錯誤。8．在相同溫度下，100mL0.1mol·L1的醋酸與10mL1mol·L1的醋酸相比較，下列說法正確的是()A．溶液中H＋的物質的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者【答案】A【解析】A項，前者電離程度大于后者，所含H＋的物質的量大于后者，故A正確；B項，前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯誤；C項，兩種溶液所含溶質物質的量相等，故發生中和反應時所需NaOH的量相同，故C錯誤；D項，前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質的量前者小于后者，故D錯誤；故選C。9．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH++CN，常溫下電離常數為Ka。下列說法正確的是()【答案】B【解析】A項，氫氰酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因此0.1mol·L1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L1，pH＞1，故A錯誤；B項，弱電解質溶液的濃度越大，弱電解質的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；C項，弱電解質的電離是吸熱過程，升高HCN溶液溫度，HCNH++CN平衡正向移動，故C錯誤；D項，加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數不變，故D錯誤；故選B。10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復至室溫，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離平衡常數減小D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大【答案】A【解析】A項，加入少量NH4Cl固體，導致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A正確；B項，通入少量氨氣，導致氨氣與水的反應平衡正向移動，c(NH3·H2O)增大，B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，并恢復至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，但NH3·H2O的電離平衡常數與溫度有關，溫度未變，平衡常數不變，C錯誤；D項，加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動，電離程度增大，但c(OH)減小，D錯誤；故選A。11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012Ka1=7.5×103Ka2=6.2×108Ka3=2.2×1013則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變【答案】D1．(2022·浙江省1月選考)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2)＞c(HA)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】BA．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O)＞c(CH3COO)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大【答案】C3．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×103。在某體系中，與A離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)，當達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH)＋c(A)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為104【答案】B4．(2021?浙江6月選考)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，ba，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸【答案】B【解析】A項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項，假設HR為強酸，取pH的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH7，C錯誤；D項，假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數增大，pH減小，D錯誤；故選B。5．(2021·盤錦市育才學校高三開學考試)常溫下在下列條件時，可能大量共存的微粒組是()化學式電離常數(25℃)CH3COOHK1=1.7×105HClOK1=3.0×108H2CO3K1=4.3×107K2=5.6×1011A．如表提供的數據下：HClO、HCO3、ClO、CO32B．pH=3的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID．c(H+)=1×1014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32【答案】D【解析】A項，比較表中電離常數可知，酸性大小關系：醋酸>碳酸>HClO>HCO3，則HClO與反CO32應生成HCO3，故A錯誤；B項，pH=3的溶液呈酸性，H+會分別與CO32、AlO2反應生成H2CO3和Al(OH)3，最終生成H2O、CO2和Al3+，B錯誤；C項，能與Al反應生成H2的溶液有可能是強酸性溶液，此時I不能大量共存；也可能是強堿性溶液，NH4+此時會與OH結合生成NH3，C錯誤；D項，c(H+)=1×1014mol/L的溶液為強堿性溶液，OH與K+、Na+、AlO2、S2O32均不反應，故k可以大量共存，D正確。故選D。6．(2021·浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012Ka1=7.5×103Ka2=6.2×108Ka3=2.2×1013則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的