第三章 元素與物質(zhì)世界 章末檢測(cè)（A組）（解析版）

學(xué)而優(yōu)·教有方章末質(zhì)量檢測(cè)（三）A組（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．（2021?常州高一檢測(cè)）東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述云“太陽流珠，常欲去人……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”。這里的黃芽是指（）。A．金B(yǎng)．硫磺C．黃銅D．黃鐵礦【解析】選B。液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺。2．（2021?四川成都高一上期末）如圖為酸雨的形成示意圖，相關(guān)說法不正確的是（）。A．HNO3、H2SO4均有腐蝕性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽車尾氣中含NOD．工業(yè)尾氣中的SO2、NO2的應(yīng)回收利用【解析】選B。HNO3、H2SO4均有腐蝕性，能腐蝕金屬，還能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；正常雨水的pH為5.6，酸雨因溶解了氮、硫的氧化物而使溶液呈酸性，應(yīng)小于5.6，故B錯(cuò)誤；因燃料燃燒放出大量的熱，使空氣中的氧氣與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成了NO，故C正確；工業(yè)尾氣中的SO2、NO2應(yīng)回收利用，防止污染空氣，同時(shí)提高了硫、氮的利用率，故D正確。3．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）。A．FeFeCl2Fe（OH）2B．NH3NO2HNO3C．SSO2H2SO4D．CaCO3CaOCa（OH）2【解析】選D。Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；NH3與氧氣催化氧化反應(yīng)生成NO，所以NH3到NO2不能由一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是生成H2SO4，故C錯(cuò)誤；CaCO3高溫分解生成CaO，加水生成Ca（OH）2，每一步均能轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，故D正確。4．（2021·山西太原高一上期末）將硫粉和鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)生成Fe2S3B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中的氧化劑是SD．1molS參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【解析】選A。硫粉和鐵粉反應(yīng)生成FeS，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)所需要的溫度，保證反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B選項(xiàng)正確；在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－2價(jià)，作氧化劑，C選項(xiàng)正確；根據(jù)S~FeS~2e－，則1molS參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（）。A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．SO2、H2S、H2【解析】選B。氨氣和氯化氫極易結(jié)合生成氯化銨固體，二者不能共存，故A錯(cuò)誤；通常條件下N2、H2、HCl相互之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能穩(wěn)定存在，故B正確；NO具有強(qiáng)的還原性，O2具有氧化性在通常條件下二者反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；SO2具有氧化性，H2S具有還原性，通常條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故D錯(cuò)誤。6．（2021·深圳市龍崗區(qū)高一上期末）下列離子在溶液中能大量共存的是（）。A．NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－B．Cl－、NO3－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－【解析】選C。Ba2+、CO32－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；酸性條件下，NO3－、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Fe3+而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；H+、HCO3－結(jié)合生成水和CO2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。7．利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示），實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ANaOH固體表面有氣泡NaOH促進(jìn)了氨水的電離B濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HClNH4ClDFeCl3溶液變渾濁Fe3++3OH－Fe（OH）3↓【解析】選C。向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，因NaOH溶于水放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣，A不正確；NH3溶于水使溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B不正確；NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合生成氯化銨固體，從而產(chǎn)生白煙，C正確；NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確。8．下列反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）。A．硫在氧氣中燃燒B．鐵粉與硫粉混合加熱C．銅在空氣中加熱D．銅與硝酸反應(yīng)【解析】選D。銅與濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O。因而硝酸濃度不同，其反應(yīng)產(chǎn)物也不同。9．下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（）。A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，分別是S、N得電子B．蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)D．常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體【解析】選D。濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，分別是S、N得電子，A正確；蔗糖與濃硫酸混合后，蔗糖發(fā)生碳化，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，B正確；濃鹽酸、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硫酸屬于不揮發(fā)性酸，C正確；常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氣體，D不正確。10．（陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中不正確的是（）。A．過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O＝2H2↑+O2↑C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．Fe3O4為整個(gè)過程的催化劑【解析】選B。根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，B錯(cuò)誤；根據(jù)過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，兩個(gè)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，可見在整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．（2021·遼寧適應(yīng)性測(cè)試）下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為Mg【解析】選A。蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，澄清石灰水變渾濁，說明生成CO2、SO2，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO3后溶液變藍(lán)，是因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3－能與銅反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)，生成的是Fe2+，C錯(cuò)誤；將Na投入MgCl2溶液中，析出白色固體是Mg（OH）2，D錯(cuò)誤。12．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物可能為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理【解析】選BC。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨，不能用裝置甲制取氨氣，A錯(cuò)誤；氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出，B正確；裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物可能為銅，C正確；氨氣極易溶于水，不能用裝置丁直接吸收，應(yīng)防倒吸，D錯(cuò)誤。13．（2021·石家莊高一檢測(cè)）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）。A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【解析】選AC。操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，A正確；操作Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，B錯(cuò)誤；溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，C正確；溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后會(huì)生成FeSO4，D錯(cuò)誤。14．（2020·浙江7月選考）黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）。A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2【解析】選C。固體X為黃色，則含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一種或兩種都含。若X含有KI，則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+Cl2↑+H2O，此時(shí)的Cl－有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確。15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）。A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生的是氫氣C．第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4D．稀硫酸濃度為2mol·L－1【解析】選AD。鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖看出OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生的是氫氣，反應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑，可知NO3－反應(yīng)完了，第二份溶液中NO3－應(yīng)為＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5mol·L－1，NO3－物質(zhì)的量為0.2mol。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（青海省西寧市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）以一種錳鐵礦（主要成分為MnCO3、Fe3O4）為原料制備MnSO4·7H2O、K2FeO4的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）“溶浸”過程中所加的試劑A名稱是________，K2FeO4中Fe的化合價(jià)為_____。（2）“轉(zhuǎn)化1”過程中MnO2的作用是_____________________。（3）利用MnSO4溶液獲得MnSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟是___________、過濾、洗滌、干燥。（4）“轉(zhuǎn)化2”過程中生成K2FeO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（5）K2FeO4是一種鹽，溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為___________。【解析】（1）根據(jù)流程圖，F(xiàn)e3O4在流程圖中轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，MnCO3轉(zhuǎn)化為MnSO4，因此“溶浸”過程中所加的試劑A為硫酸，K2FeO4中K為+1價(jià)，O為－2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)e的化合價(jià)為+6；（2）根據(jù)上述分析，“轉(zhuǎn)化1”過程中MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；（3）利用MnSO4溶液獲得MnSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）“轉(zhuǎn)化2”過程中Fe（OH）3與KOH、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+10KOH+3Cl22K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）K2FeO4是一種鹽，溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為K2FeO42K++FeO42－。【答案】（1）硫酸；+6（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2Fe（OH）2+10KOH+3Cl22K2FeO4+6KCl+8H2O（5）K2FeO42K++FeO42－17．納米氧化鐵在藥用膠囊、藥物合成、生物醫(yī)學(xué)技術(shù)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。Fe2O3制備方法有濕法和干法。濕法制品結(jié)晶細(xì)小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。干法制品結(jié)晶大、顆粒堅(jiān)硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。用（1）中產(chǎn)生的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3膠體。電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，________（填“陽”或“陰”）極顏色加深。（4）已知強(qiáng)酸氫碘酸（HI）具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時(shí)向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請(qǐng)寫出Fe（OH）3與HI反應(yīng)的離子方程式為___________________。（5）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________；向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________。【解析】（3）Fe（OH）3膠粒帶正電，故電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極附近顏色加深。（4）Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是電解質(zhì)，會(huì)使得膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，且加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榉磻?yīng)2Fe（OH）3+6H++2I－I2+2Fe2++6H2O產(chǎn)生的I2溶解在水中導(dǎo)致的。（5）由氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，可知還原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，則Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先氧化Fe2+，過量的Cl2再氧化Br－，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++4Cl－+Br2。Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先氧化I－，過量的Cl2再氧化Fe2+，則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為2I－+Cl22Cl－+I2。【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2）3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl（3）紅褐；陰（4）HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe（OH）3+6H++2I－I2+2Fe2++6H2O（5）2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++4Cl－+Br2；2I－+Cl22Cl－+I218．（2021·甘肅武威高一檢測(cè)）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________（填化學(xué)式）；（2）將X與Y混合，可生成淡黃色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；（3）寫出Z的稀溶液與Ba（OH）2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________________________；（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________（填代號(hào)）；a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_______。【解析】S元素的化合價(jià)有－2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)；（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有－2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；（2）將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)－2價(jià)變化為0價(jià)，H2S做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）Z為硫酸，稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合生硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為++SO42－；（4）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意；（5）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10－3L×0.05mol/L×（6－4）＝20×10－3L×0.02mol/L×2×（6－a），解得a＝+3，即Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；2∶1（3）++SO42－（4）b（5）+319．（2021·新鄉(xiāng)高一檢測(cè)）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙及物質(zhì)B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，已知B加入硫氰化鉀溶液顯紅色，氣體乙顯紅棕色（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．________，C．________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：_____________________________；反應(yīng)②：________________________________；（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________。（4）B物質(zhì)的陽離子用于制作印刷電路板的原理是________________________（用離子方程式表示）。【解析】B加入硫氰化鉀溶液顯紅色，證明含鐵離子，氣體乙顯紅棕色證明為NO2，則氣體甲為NO，E為HNO3，金屬單質(zhì)A為Fe；鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，所以B為Fe（NO3）3，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以C為Fe（NO3）2，硝酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則D為Fe（OH）2，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以F為Fe（OH）3。【答案】（1）Fe；Fe（NO3）2（2）Fe+NO3－+4H+Fe3++2H2O+NO↑，3NO2+H2O2H++2NO3－+NO（3）4Fe（OH）2+O2+2H