2025年中考化學重難點專項復習：物質的組成和結構（解析版）

重難點07物質的組成和結構

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡：搭基礎、建體系

3.重難考點詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

A考點01原子結構與微觀粒子

A考點02元素與物質分類

A考點03元素周期表與周期律

4.限時檢測訓練：重難通關、爭分培優

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

江蘇中考對“物質的組成和結構”的考查聚焦于微觀粒子預測2025年中考會涉及以下考點考法：

（原子、分子、離子）、元素與物質分類、元素周期表三大板1.高頻考點延續與創新。考查原子結構

塊，命題注重基礎概念辨析、微觀圖示分析及跨學科聯系。與微觀模型，如結合量子科技熱點考查原

以下分板塊解析高頻考點及命題特點。子結構（如量子點材料中的元素性質）；

1.原子結構與微觀粒子。主要考向有：原子構成與性質，如考查元素周期表與新材料，如結合“半導

同位素的考查，同種元素不同中子數的原子（如:、2H,3H）；體材料”（如硅、楮）考查周期表位置與

離子與核外電子排布，如混淆原子與離子的結構示意圖（如性質等。

0”比0原子多2個電子層）；微觀粒子模型分析，如分子模2.實驗探究題新動向。考查微觀反應過

型及反應示意圖，用球棍模型表示“0、CO?等分子結構并判程分析，如利用三維動畫或圖示分析化學

斷反應類型等。反應中分子、原子的變化；考查元素性質

2.元素與物質分類。主要考向有：元素與元素符號、物質分探究實驗，如設計實驗驗證金屬活動性

類與判斷，如純凈物與混合物的判斷是是否由單一物質組成（如比較Mg、AKCu的活潑性）等。

（如冰水混合物為純凈物）；化學式與化合價，如化合價規3.跨學科與社會熱點融合。考查化學與

則與化學式書寫，化學式的相關計算等。物理綜合，如原子結構與光譜分析（如焰

3.元素周期表與周期律。主要考向有：周期表信息解讀，如色反應的電子躍遷解釋）；考查新材料與

周期數二電子層數，主族元素最外層電子數二族序數；元素周科技前沿，如石墨烯（碳單質）、氮化錢

期律應用，如同主族金屬從上到下活動性增強（如K>Na>Li）（GaN）在5G技術中的應用等。

等。

核心知識脈絡

定義

「分子

特性

原子結構

一原子

原子結構示意圖

原子結構與微觀粒子

定義

-離子

離子的形成及分類

相對原子質量

概念

元素符號

元素和元素符號

書寫規律

質意義

的

組物質的分類

物質的分類

成微觀示意圖

和

概念

結元素與物質分類

構書寫

化學式

意義

相關計算

「意義

化合價表示方法

化合價的規律

原子序數

元素周期表與周期律

周期和族

重難考點詮釋

考點01原子結構與微觀粒子

1.構成物質的微粒

微粒分子原子離子

保持由分子構成的物質的化學化學變化中的最小粒

定義帶電的原子或原子團

性質的最小粒子子

是否再分化學變化中可以再分化學變化中不能再分原子團在某些化學變

化中可以再分

水、二氧化碳、氧氣、甲烷、鐵、金剛石、氫氣、硅氯化鈉、氧化鎂、硫酸

物質舉例

氯化氫等等銅、氫氧化鈉等

陽離子帶正電，陰離子

電性不顯電性不顯電性

帶魚電

①質量、體積都很小；②都在不停地運動,溫度越高，運動越快；③微粒間都有

特征

間隔;④同種分子的化學性質相同，不同種分子的化學性質不同

2.分子

（1）由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生變化,仍保持該物質的化學性質；在化學變化中,

分子本身發生了變化,生成新分子，新分子不再保持原物質的化學性質。所以由分子構成的物質，分子是

保持物質化學性質的一種微觀粒子。

（2）分子是構成物質的一種微觀粒子，不同種分子構成的物質不同。

（3）分子的特性：①質量、體積都很小；

②分子在不停地運動,且與溫度有關,溫度越高，運動速率越快；

③分子之間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分

子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

（4）實驗現象：過一段時間，燒杯A中的溶液變紅,燒杯C中的溶液不變色。

滴有酚猷

濃溶液的蒸

烈假水

水

3

解釋：燒杯B中濃氨水具有揮發性,氨分子運動到燒杯A中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，使酚醐溶液

變成紅色。

實驗結論：分子在不斷運動。

3.原子

（1）原子的內部結構

,質子（帶亞電）

“原子核I

原子1I中子（不帶電）

核外電子（帶負電）

原子中的數量關系：核電荷數=質子數=核外電子數

⑵原子結構示意圖。

電子層

核內質子數

原子核所心小口

電荷為正該層

原子核/"電子數

4.離子

（1）最外層的電子數不為8的原子，在化學反應中容易得到或者失去電子，趨于變成穩定結構。當原子得

到或失去電子之后便變為離子。

（2）離子的形成及分類（以氯化鈉為例）

鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位的正電荷的鈉離子（Na+,像這樣帶正電的原子叫陽離子）;氯原子

則得到1個電子，變成帶1個單位的負電荷的氯離子（C1,像這樣帶負電的原子叫陰離子）,陰陽離子相互

作用結合成氯化鈉（NaCl）o

由此可見，離壬也是構成物質的一種微觀粒子。

5.相對原子質量

（1）計算公式：相對原子質量=——頭'＞量~f（單位為1,通常省略）。

一個碳-12原子質量的正

原子的質量幾乎全部集中在原子核上,相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。

（2）近似計算式：相對原子質量「質子數+中子數。

考點02元素與物質分類

1.元素

（1）概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

（2）物質發生化學變化時，分子的種類發生了變化，而原子和元素的種類沒有變化。

2.元素符號

為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統一的符號來表示各種元素，這就是元素符號。

3.元素符號書寫規律

（1）我們用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為小氧元素的符號為。；

（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，如用Mg表示鎂元素,

用Ca表示鈣元素,用C1表示氯元素。

4.元素符號的意義

（1）表示某種元素;

（2）表示某種元素的一個原子;

（3）有些元素符號還可表示一種單質,如Fe、He、C、Si（由原子直接構成的物質）。

（4）化學符號中數字的含義（寫出化學符號中數字的含義）

+6

3so廣

“3”表示3個硫酸根離子。

“+6”表示硫酸根離子中硫元素的化合價為+6。

“2—”表示1個硫酸根離子帶2個單位負電荷。

“4”表示1個硫酸根離子中含4個氧原子。

(5)元素分布：地殼中元素含量由高到低是0；Si；Al；Fe；Ca?地殼中含量最多的元素是Q_和最多的金

屬元素A1；海水中最多的元素2和最多的金屬元素是地；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素。

和最多的金屬元素四；最原始的元素也即相對原子質量最小的元素。

5.物質的分類

(1)物質的分類

「概念：只由一種物質組成的物質，如氧氣(。2)、二氧化碳(電)、品鎘酸鉀iKMnOj等。

「概念：由同種元素組成的純凈物。

-純凈物L

物_單質一

質「金屬單質:鐵(Fe)、鋅(Zn)、鎂(Mg)等。

-L分類用

分-分類:

類L非金屬單質:疏(S)、氮氣(此)等。

L合物：

一混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，如空氣、煤、石油、天然氣、合金、礦石等。

r概念：含有不同種元素的純凈物。

廠概念：簡稱無機物，通常指不含碳元素的化合物。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物,

化

如比0、CaO、Fe0等。

合23

物

酸：在水溶^中解離出的陽離子全部為氫離子(H-)的化合物,

(-無機化合物:T如HCl、H2s等。

堿：在水溶i夜中解離出的陰離子全部為氨氧根離子(0H-)的化合物,

如NaOH、Ca(OH)2等。

/類T

鹽：組成里含有金屬離子或鏤根離和酸根離子的化合物，

如NaCl、K2CO3、阿\。3等。

J有機化合物：簡稱有機物，通常才旨含有碳元素的化合物

(CO、CO?、H-CO,'碳酸鹽及碉貧氫鹽除外)

(2)結合微觀示意圖對物質分類

（1）混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成。圖A中表示混合物的是①⑤（填序號，下同）。

（2）純凈物:只由一種物質組成。圖A中表示純凈物的是②③④⑥

（3）單質：由同種元素組成的純凈物。圖A中表示單質的是④⑥。

（4）氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。圖A中表示氧化物的是②③。

O碳原子

?氧原子

。氫原子

①②③④⑤⑥

先明確小球所代表的原子，每個粒子中各原子的個數，然后據此寫出化學式。

如圖A中③表示的物質是更（填化學式，下同）；⑤表示的物質是CO和崖

6.化學式

<1）概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。

（2）書寫：

"金屬，如鐵Fe、銅Cu等

直接用元素符號表示1部分固態非金屬，如碳C、硫S等

單質〈

.稀有氣體，如氧He、MNe等

I在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，如氣態非金屬單質氧氣02等

+3-2

化合物：一般正左負右、標價交叉、化簡復查，如A1O-A1O-Allo-AbCh。

（3）意義（以分子構成的物質為例）

宏觀：①表示一種物質；②表示物質的元素組成。

微觀：①表示一個分子；②表示分子的構成。

（4）化學式的相關計算

①相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量與原子個數乘積之和。

②化合物中各元素的質量比=各原子個數與原子相對原子質量的乘積之比。

臺面HBrl■，甘一本苗出日川必，該元素的相對原子質量X原子個數

③物質中某兀素的質里分數一該化合物的相對分子質量1°%°

④物質中某元素的質量=物質的質量X該元素的質量分數。

7.化合價

（1）意義：元素之間相互化合時，其原子個數比都有確定的數值，化學上用“化合價”.來表示原子間相

互化合的數目。

（2）表示方法：化合價有正負之分，其數值用正數、負數表示，標在元素符號的正上方。

（3）化合價的規律

①化合物中正負化合價的代數和等于

②化合物中氫元素通常顯。價，氧元素通常顯-2價。

③化合物中金屬元素通常顯上價；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。

④在單質中，元素的化合價為工_。

⑤許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為上。

（4）化學符號周圍數字的含義

儲表示該微粒中某元素的化合價數值，“+”或表示化合價的正、負，需注意單質中元素均為（）價〕

X表示該微粒（分子、原子、離子）」加表示一個該微粒所帶的電荷數（數字

的個數（數字為1時，省略不寫）*為1時，省略不寫）

---------，?、

[”表示該元素在整個微粒中的原子個數（數字為1時，省略不寫））

考點03元素周期表與周期律

1.1869年，俄國化學家門幽夫最早發現元素周期律并編制了第一張元素周期表。

2.原子序數：元素周期表按元素原子的核電荷數遞增的順序給元素編的號，且原子序數=質子數=核電荷

數=原子核外電子數。

3.橫行（周期）：共有二個橫行，每一個橫行叫做一個周期,即二個周期。同一周期元素原子的核外電子層

數相同，一般最外層電子數從左向右依次遞增。

4.縱列（族）：共有運個縱列，每一個縱列叫做一個族（其中8、9、10三個縱列共同組成一個族），共有小

個族。同一族的元素的原子具有相同的最外層電子數（氨除外）,因此同一族的元素化學性質相似。

5.每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格。

如

原子序數元素符號

元素名稱

相對原子質量

考向01構成物質的微粒種類

1.（2025?江蘇南京?一模）下列物質由原子構成的是

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

【答案】C

【解析】A、氫氣屬于氣態非金屬單質，由氫分子構成，不符合題意；B、一氧化碳是由非金屬元素組成的

化合物，由一氧化碳分子構成，不符合題意；C、金剛石屬于碳單質，由碳原子構成，符合題意；D、氯化

鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，不符合題意。故選C。

2.（2024?江蘇蘇州?中考真題）下列物質由分子構成的是

【解析】A、水是由兩種非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，正確；B、銅是一種金屬單質，是

由銅原子直接構成的，錯誤；C、氯化鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，是由鈉離子與氯離子構

成的，錯誤；D、金剛石是由碳原子構成的，錯誤；故選A。

考向02用微粒的觀點解釋常見現象

3.（24-25九年級上?江蘇無錫?期末）氫氣球飛上天花板的幾天時間里，氫氣球慢慢萎縮變小。氫氣球

變小的主要原因是

A.氫氣分子在不斷運動B.氫氣分子之間有空隙

C.氫氣分子質量很小D.氫氣分子體積非常小

【答案】A

【解析】氫氣球飛上天花板的幾天時間里，氫氣球慢慢萎縮變小，原因就是氫氣分子在不斷地運動，運動

到氫氣球外面去了；故選：Ao

4.（24-25九年級上?江蘇南京?期末）下列對生活中現象的微觀解釋，不正確的是

選項生活中的現象解釋

A夏天汽車輪胎容易爆炸溫度升高，分子體積增大

B一滴水中大約有1.67x1（）21個水分子分子的體積很小

金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，但是金兩種物質中碳原子的排列方式

C

剛石很硬，石墨很軟不同

D油漆需要密閉保存分子在不斷運動

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、夏天汽車輪胎容易爆炸，是因為分子之間有間隔，夏天溫度升高，分子間的間隔變大，故選項

解釋錯誤；B、一滴水中大約有1.67X1021個水分子，說明分子的體積很小，故選項解釋正確；C、金剛石

和石墨都是碳元素組成的單質，但是金剛石很硬，石墨很軟，是因為兩種物質中碳原子的排列方式不同，

故選項解釋正確；D、油漆需要密閉保存，是因為油漆中的分子是在不斷運動的，向四周擴散，故選項解釋

正確；故選：Ao

考向03原子結構

5.（2024?江蘇常州?一模）一些金屬和金屬氧化物在光照時釋放出一種帶負電荷的微粒，這種微粒是

A.中子B.電子C.質子D,原子核

【答案】B

【解析】A.中子不帶電荷，故錯誤；B.電子帶負電，故正確；C.質子帶正電荷，不帶負電，故錯誤；D.原

子核帶正電，故錯誤；故選B。、

6.（2024?江蘇蘇州?一模）從微觀層次認識物質是化學的基本特征之一。下列說法正確的是

A.相同種類的原子無法構成不同的分子

B.原子的質量主要集中在原子核上

C.溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大

D.原子呈電中性是因為原子中質子數與中子數相等

【答案】B

【解析】A、相同種類的原子可以構成不同的分子，例如氧氣分子（02）和臭氧分子（03）都是由氧原子構

成的，錯誤；B、原子的質量主要集中在原子核上，因為電子的質量很小，可以忽略不計，正確；C、溫度

計內汞柱液面上升是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，而不是汞原子體積變大，錯誤；D、原子呈電中

性是因為原子中質子數與核外電子數相等，電量相等、電性相反，而不是因為質子數與中子數相等，錯誤。

故選Bo

考向04相對原子質量的概念及計算

7.（2024?江蘇連云港?模擬預測）我國北斗導航衛星系統采用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素

周期表中的相關信息與鋤原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.m的值是37,n的值是1B.鋤元素位于元素周期表中第五周期

C.鋤的相對原子質量為85.47D.鋤原子易得到電子，形成的鋤離子符號為Rb-

【答案】D

【解析】A、在元素信息示意圖中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，則鋤原子序數為37,在原子中，

質子數=原子序數=核外電子數，則m=37,m=2+8+18+8+n,n=l,A正確；

B、元素周期數=原子核外電子層數，鋤原子核外有5個電子層，所以鋤元素位于元素周期表第五周期，B正

確；C、元素信息示意圖最下方的數字表示相對原子質量，根據鋤的元素信息示意圖，其相對原子質量為

85.47,C正確；D、由于n=l,所以鋤原子最外層電子數為1,在化學變化中易失去1個電子形成帶1個單

位正電荷的鋤離子，則鋤離子表示為RbMD錯誤。

8.(24-25九年級上?江蘇南京?期末)桂花中含有甜菜堿(CsHuNOz),下列說法正確的是

A.甜菜堿中含有氧分子

B.甜菜堿的相對分子質量是118

C.100g甜菜堿所含的元素中，碳元素的質量最大

D.100g甜菜堿所含的原子中，碳原子的個數最多

【答案】C

【解析】A、甜菜堿由甜菜堿分子構成，不含有氧分子，選項說法不正確；B、甜菜堿的相對分子質量是

12x5+1x11+14x1+16x2=117,選項說法不正確；C、甜菜堿中，碳、氫、氮、氧的元素質量比為

(12x5)：(lxll)：(14xl)：(16x2)=60:ll:14:32,碳元素的質量分數最大，選項說法正確；D、1個甜菜堿分子

是由5個碳原子、11個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構成的，故100g甜菜堿所含的原子中，氫原子的

個數最多，選項說法不正確；故選C。

考向05微粒結構示意圖

9.(2024?江蘇宿遷?中考真題)氯原子、碘原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學性質相似B.符號“2C1”可表示2個氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學反應中易失去電子

【答案】A

【解析】A、氯原子和碘原子的最外層電子數相同都有7個電子，故氯元素和碘元素的化學性質相似，正確;

B、元素只講種類、不講個數，故符號“2C1”可表示2個氯原子、不能表示2個氯元素，錯誤；C、原子是

不帶電的，同時根據原子結構示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電

荷，錯誤；D、最外層電子數一般小于4,通常容易失電子，最外層電子數一般大于4,通常容易得電子，

碘原子最外層電子數為7,大于4,故碘原子在化學反應中易得到電子，錯誤；故選A

10.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習）氟元素在自然界中主要存在于螢石（主要成分CaE）等礦物

中，正常成年人體中約含2?3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒，含氟牙膏中常用氟化鈉作添加劑。

如圖為氟、鈉、鈣的原子結構示意圖。下列說法正確的是

FNaCa

A.氟原子核外電子數為7

B.氟化鈉的化學式為NaF

C.在氟化鈣的形成過程中，鈣原子得到氟原子失去的1個電子，形成穩定結構

D.牙膏中氟元素含量越高越好

【答案】B

【解析】A、氟原子核外電子數為2+7=9,該選項說法不正確；B、氟原子最外層電子數為7,大于4,在化

學變化中易得到1個電子，則化合物中，氟元素化合價為T價，鈉原子最外層電子數為1,在化學變化中

易得到電子，鈉元素化合價為+1價，則氟化鈉的化學式為NaF,該選項說法正確；C、鈣原子最外層電子數

為2,在化學變化中易失去2個電子，結合前面分析可知，在化學變化中易得到1個電子，該選項說法不正

確；D、用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅固，從而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因為

長期攝入高劑量的氟，則會引起氟骨癥，重則會引起惡心、嘔吐、心律不齊等急性氟中毒情況，該選項說

法不正確。故選B。

考向06離子

11.（2024?江蘇蘇州?二模）下列物質由陰、陽離子構成的是

A.銅B.干冰C.氯化鈉D.水

【答案】C

【解析】A.銅由銅原子構成，故A錯誤；B.干冰是固態二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子構成，故B錯

誤；C.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故C正確；D.水由水分子構成，故D錯誤。故選：Co

12.（24-25九年級上?江蘇蘇州?期末）下列有關化學用語表示正確的是

A.2個氧原子：202B.硫原子結構示意圖:

2+

C.2個鎂離子：2MgD.碳酸鈉：NaCO3

【答案】C

【解析】A、元素符號前的數字表示原子個數，則2個氧原子的符號為20,該選項不正確；B、硫為16號元

素，原子序數=原子的質子數=核外電子數，則硫原子的質子數和核外電子數均為16,核外電子排布為2、8、

6,則硫原子結構示意圖為：(+16)286,該選項不正確；C、元素符號右上角的數字表示離子個數，且

一〃

數字在前，符號在后，離子符號前的數字表示離子個數，則2個鎂離子符號為2Mg。該選項正確；D、碳酸

鈉中，鈉元素化合價為+1價，碳酸根的化合價為-2價，則化學式為NazCOs,該選項不正確。

故選Co

考向07元素與元素符號

13.(2025?江蘇無錫?一模)地殼中含量最多的元素是

A.AlB.NaC.CaD.0

【答案】D

【解析】地殼中含量排在前四位的元素由多到少依次為：氧、硅、鋁、鐵，則地殼中含量最多的元素為氧

元素(0)；故選D。

14.(2024?江蘇鎮江?中考真題)用化學符號表示：

(1)金剛石;

⑵最常見的溶劑;

(3)2個鐵離子；

(4)人體缺少元素會骨骼疏松。

【答案】⑴C

(2)H,0

(3)2Fe/

(4)Ca

【解析】(1)金剛石屬于碳單質，化學式為：C；

(2)最常見的溶劑是水，化學式為：壓0；

(3)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后,

帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故2個鐵離子表示為：2Fe＞；

(4)幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，故填：Ca。

考向08物質轉化的微觀圖示分析

15.(2025?江蘇宿遷?一模)以C0?和H?為原料合成乙烯(GHJ是綜合利用二氧化碳、實現“碳中和”的研

究熱點。相關反應的微觀示意圖如圖所示。關于該反應，下列說法正確的是

-O氫原子

揚+OO一無條"*醫+,劭氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.反應物和生成物共涉及兩種有機物B.生成丙和丁的分子個數比為1：4

C.該反應屬于置換反應D.反應前后元素的化合價都不變

【答案】B

【解析】A、甲為二氧化碳，不屬于有機物，乙為氫氣，不屬于有機物，丙為乙烯，屬于有機物，丁為水，

一定條件

不屬于有機物，A錯誤；B、該反應的化學方程式為2co2+6H?^^^C2H4+4HQ,生成丙和丁的分子

個數比為1：4,B正確；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，該反

應不屬于置換反應，C錯誤D、反應前氫元素化合價為0,反應后氫元素的化合價為+1,D錯誤。故選B。

16.（24-25九年級下?江蘇鎮江?階段練習）如圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A.甲與不足量。反應時可生成乙

B.反應前后原子個數不變

C.轉化①不是化合反應，反應后分子數變多

D.丙中碳元素化合價為-4,丙是有機物

【答案】D

【解析】A.根據反應的微觀示意圖，甲是甲烷，乙是一氧化碳，甲烷不充分燃燒生成一氧化碳，此選項正

確；B.根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，此選項正確；C.根據質量守恒定，轉化①是甲烷和

iWj溫

二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+C02.2C0+2H2,由兩種或兩種以

上的物質發生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，所以轉化①不是化合反應。由化學方程式可知,

反應后分子數變多，此選項正確；D.丙中氯元素的化合價為T,氧元素的化合價為-2,根據化合物中各元

素化合價的代數和為0,碳元素化合價為+4,有機物是含有碳元素的化合物，丙是有機物，此選項錯誤。故

選Do

考向09元素周期表

17.（2025?江蘇無錫?一模）帆及其合金在航天、電池領域應用廣泛，下圖為它在元素周期表的部分信息。

下列說法正確的是

A.帆屬于非金屬元素B.乳的相對原子質量是50.94g

C.帆原子核外有23個電子D.鼠原子中子數為23

【答案】C

【解析】A、機字帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，漢

字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為50.94,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，

故選項說法錯誤；C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為23,表示原子序數為23；根據原子

中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為23,故選項說法正確；D、相對

原子質量-質子數+中子數，中子數弋相對原子質量-質子數=51-23=28,故選項說法錯誤；故選C。

18.(2024?江蘇南京?一模)化學與生活、生產息息相關。

(1)下列生活用品是由有機高分子材料制成的是o

A.羊毛圍巾B.橡膠手套C.塑料臉盆D.燈泡中的鴇絲

(2)化石燃料燃燒時會產生：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤PM.等.若過多排放到空氣

中會引起酸雨的是—(填序號，下同)，目前計入空氣質量評價的主要污染物有。

(3)科學家利用金納米顆粒可將有害氣體硫化氫轉化成氫氣，轉化過程中主要物質間的微觀反應如圖1所示。

2He

氨

4.003

7N8O9F10Ne

氮氧氟

14.0116.0019.0020.18

15P16S17C118Ar

磷硫氯M

30.9732.0635.4539.95

圖2

①圖1所示反應的化學方程式是—o

②圖2是元素周期表的一部分，硫元素與氧元素位于同一族的原因是—；僅由該兩種元素組成的一種化

合物的化學式為(寫出一個即可)。

③下列有關說法正確的是o

A.圖1所示的反應前后原子個數增多但質量不變

B.利用圖1所示的反應對氫能源的開發有著一定的促進作用

C.根據圖2可知氨元素的相對原子質量為39.95

D.根據圖2可推斷出氯原子的電子層數與磷原子的電子層數相同

【答案】(l)ABC

(2)③④/④③①③④⑤

金納米顆粒，

(3)H2sH,+SJ最外層電子數相同S02BCD

【解析】(1)A、羊毛圍巾是動物纖維制成，屬于有機高分子材料，正確;

B、橡膠手套是橡膠制成,屬于有機高分子材料，正確;

C、塑料臉盆是塑料制成,屬于有機高分子材料，正確;

D、燈泡中的鴇絲是金屬,屬于金屬材料，錯誤;

故選：ABC；

(2)含硫氧化物、含氮氧化物是造成酸雨的主要原因，故選③④；目前計入空氣質量評價的主要污染物為:

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物和臭氧等，故選①③④⑤;

(3)①圖1所示反應為硫化氫氣體在金納米顆粒的催化作用下生成硫和氫氣，該反應的化學方程式為:

金納米顆粒,金納米顆粒，

H2s=H?+SJ,故填：H2s=H?+SJ；

②最外層相等的元素(除氯)位于同一主族，故硫元素與氧元素位于同一族的原因是最外層電子數相等;

硫元素和氧元素可組成二氧化硫(S02),故填：最外層電子數相同、S02；

③A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目不變，該選項說法不正確;

B、圖1所示的反應可以生成氫氣，故可利用該反應開發氫能源，該選項說法正確;

C、元素周期表元素名稱正下方數字表示相對原子質量，單位為“1”，省略不寫，故氤元素的相對原子質

量為39.95,該選項說法正確;

D、根據圖2可知磷元素與氯元素位于同一周期，原子的核外電子層數決定了周期數，電子層數為幾，則位

于第幾周期，故氯原子的電子層數與磷原子的電子層數相同，該選項說法正確;

故選：BCDo

考向10化學式及相關計算

19.(2024?江蘇鎮江?中考真題)如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

H2O氫原子

轉化②’

⑤碳原子

甲乙丙丁O氧原子

A.轉化①是化合反應B.轉化②中乙與小的分子個數比為1：3

C.整個轉化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質量分數依次減小

【答案】D

【解析】根據微觀示意圖，甲是C0、乙是CO2、丙是CL0H、丁是慶0。A、轉化①是C0與。2反應生成CO2,

該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，A選項正確；B、轉化②是CO?、山在一定條件下反應

—?定條件

生成CH2H、H20,化學方程式為COZ+SHZ^^^CHJOH+HQ,則乙(C02)與的分子個數比為1：3,

B選項正確；C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個轉化過程中涉及的氧化物有CO、CO?、

12

H。共3種，C選項正確；D、甲(C。)、乙(⑺、丙皿。H)中碳元素的質量分數分別是歷不，1。。％。42.9%、

——-xl00%?27.3%,————xlOO%=37.5%,因此甲、乙、丙中碳元素的質量分數不是依次

12+16x212+1x3+16+1

減小，D選項錯誤。故選：Do

20.(2024?江蘇無錫?中考真題)維生素C(C6H806)可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是

A.維生素C屬于有機高分子化合物

B.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成

C.維生素C由20個原子構成

D.維生素C中氫元素的質量分數最高

【答案】B

【解析】A.由化學式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物，維生素C的相對分子質量為：

12x6+1x8+16x6=176,相對分子質量很小，不屬于高分子化合物，故選項敘述錯誤，不符合題意；B.維

生素C由碳、氫、氧三種元素組成，故選項敘述正確，符合題意；C.維生素C是由維生素C分子構成的，1

個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，1個維生素C分子中有20個原子，故

選項敘述錯誤，不符合題意;D.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x6):(lx8):(16x6)=9:l:12,

則其中氫元素的質量分數最小，故選項敘述錯誤，不符合題意；故選B。

考向11化合價

21.(2024?江蘇揚州?中考真題)硫酸鋸(SrSO4)可用于制造光學玻璃。SrSO4中銀元素的化合價為

A.-1B.-2C.+1D.+2

【答案】D

【解析】SrSO,中硫酸根顯-2價，設銀元素的化合價為x,根據在化合物中正負化合價代數和為0,則有x+

(-2)=0,解得產+2；故選：Do

22.(2024江蘇徐州?一模)下列物質中，氮元素的化合價最低的是

A.N2B.NH3C.N02D.HNO3

【答案】B

【解析】A、岫是單質，氮元素的化合價為0；B、NHs中氫元素的化合價為+1價，則氮元素的化合價為-3價;

C、NO?中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+4價；D、HNC)3中氫元素的化合價為+1價，氧元素

的化合價為-2價，設氮元素化合價為x,根據化合物中正負化合價代數為0,則有(+1)+x+(-2)X3=0,得

行+5價；所以氮元素的化合價最低的化合物是NIL,故選B。

考向12化學用語

23.(24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習)化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語正確的是

+1

A.兩個氫分子：2H2B.硫酸鋁：A1SO4C.鈉離子：NaD.鎰元素：MN

【答案】A

【解析】A、分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。

氫分子的化學式為山，兩個氫分子表示為2H”正確；B、硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，根據化

合物中各元素正負化合價代數和為零，其化學式應為AL（SO）,而不是A1SO4,錯誤；C、鈉離子帶一個單

位的正電荷，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1,

省略不寫，鈉離子表示為：Na,錯誤；D、書寫元素符號，第一個字母大寫，若有第二個字母要小寫，所以

鎰元素可表示為：Mn,錯誤。故選A。

24.（24-25九年級上?江蘇鹽城?期中）對于下列化學符號：①H②He③N?④Na⑤Na+,

有關說法正確的是

A.①只能表示1個氫原子

B.②可以表示氨氣

C.③中的