2025年高考化學沖刺押題卷-化學全國卷01考試版

2025年高考押題預測卷01高三化學（建議用時：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．目前化學科學已經融入國民經濟的大部分技術領域，下列說法正確的是A．利用合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變B．“燃煤脫硫”技術有利于我國早日實現“碳達峰、碳中和”C．我國殲-35A戰斗機的雷達罩使用的玻璃纖維屬于無機非金屬材料D．重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油2．生活因有機而多姿多彩，化合物M是合成鎮靜類藥物氯硝西泮(N)的關鍵前體，制取N的部分流程如下。下列說法錯誤的是A．從M到Q的反應為取代反應B．P→M引入硝基時需要“一系列反應Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化C．Q分子中所有原子可能在同一平面D．1molN最多可與3molNaOH反應3．利用懸濁液吸收氣體可制取和，實驗裝置如圖所示。已知：易溶于水，在酸性條件下較為穩定，受熱易分解形成下列說法正確的是A．裝置A中濃硫酸濃度越大反應速率越快B．裝置C中懸濁液變澄清表明整個制備實驗完成C．在裝置D中制取D．裝置D中熱水浴溫度越高越好4．下列相關離子方程式表示正確的是A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變為黑色：B．向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍：5．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y>Z>X B．R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體C．簡單氣態氫化物的穩定性：Z>X D．原子半徑：X>Y>Z6．二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．為催化劑B．若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極C．陰極的電極反應式為D．理論上生成的同時生成1.5mol二苯重氮甲烷7．砷酸為三元弱酸，常溫下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。已知：①；②。下列敘述正確的是A．常溫下，時B．從開始滴加NaOH溶液至過量，水的電離程度始終增大C．當時，溶液中存在：D．常溫下，水解反應的第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8．（15分）磁性氧化鐵是生產顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖：(1)基態Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為；基態Al原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形；(2)“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優點是：(任答一點)。(3)焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時間與溫度是。寫出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關的化學反應方程式為。(4)寫出“濾渣I”主要成分的一種用途。(5)“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣的條件下進行反應，理論上完全反應時參加反應的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。(6)FeS2晶體的晶胞結構如圖所示。晶胞參數為apm，FeS2晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數的值為NA，則FeS2的摩爾質量M=g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數式表示)。9．（14分）苯甲酸芐酯()是一種無色或淡黃色油狀液體，具有清淡的類似杏仁的香氣。該產品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。已知：相關數據如表所示。物質相對分子質量密度沸點溶解性氯化芐126.51.1179易溶于苯、甲苯甲苯920.867111—苯甲酸芐酯2121.2324易溶于苯、甲苯實驗步驟：將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中，在下反應。剛開始反應體系呈白色渾濁狀，隨著加熱攪拌的進行，反應液逐漸澄清。隨著反應進行，又有白色固體析出。反應結束后將反應液冷卻至室溫，用布氏漏斗抽濾，收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態，過濾后進一步蒸餾得到苯甲酸芐酯。回答下列問題：(1)儀器X的主要作用是；冷卻水應該從X的口通入(填“上”或“下”)；為控制反應在進行，實驗中可采取的措施是。(2)加入甲苯的作用是；三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為。(3)減壓蒸餾后過濾除去的物質是(填名稱)。(4)在蒸餾操作中，下列儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)。A．

B．

C．

D．安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質和沸石，(填操作)，加熱，棄去前餾分，收集的餾分。(5)本實驗中苯甲酸芐酯的產率是(保留兩位有效數字)。10．（14分）碳達峰和碳中和是應對氣候變化的重要策略，以為原料合成甲醇可以減少的排放，可以更快地實現碳達峰和碳中和。回答下列問題：I.和生成甲醇涉及的反應如下：主反應：

副反應：

(1)反應

。(2)時，在主、副反應的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強的變化如圖所示。①增大壓強，甲醇的選擇性增大的原因是。②時，若在密閉容器中充入和，在壓強為時，生成0.6molCO，則時，主反應的壓強平衡常數。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)II.催化劑的性能測試：一定條件下使、混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。(3)時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比，則該溫度下的轉化率為。(4)其他條件相同時，反應溫度對的轉化率和的選擇性的影響如圖1、2所示。①由圖1判斷，實驗中反應未達到化學平衡狀態的點為。②溫度高于時，平衡轉化率升高的原因是。③溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2)，從化學反應速率的角度解釋原因：。11．（15分）是合成某藥物的中間體，一種合成的路線如下：已知：代表乙基。回答下列問題：(1)B的名稱為。(2)E中所含官能團的名稱為。(3)分兩步進行：第1步發生加成反應，第2步加熱條件下發生消去反應。寫出第2步反應的化學方程式：。(4)下列有機物的酸性由強到弱的排序為（填字母，用“>”連接）。a．

b．

c．

d．(5)為加成反應，且的分子式為，的