2022屆廣東省廣州市高三畢業班綜合測試試題一化學

2022屆高三化學畢業班綜合測試試題（一）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23A127S32Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價是-3C.鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D.砷化鎵電池能將光能轉化為電能2.北京2022年冬奧會體現了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是A.飛揚火炬使用純氫作燃料，實現碳排放為零B.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環保3.絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是A.蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質B.孔雀石受熱易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化4.某學生設計了一種家用消毒液發生器，裝置如圖如示。下列說法錯誤的是A.該消毒液的有效成分是NaClOB.通電時Cl-發生氧化反應C.通電時電子從陽極經食鹽溶液流向陰極D.該裝置的優點是隨制隨用5.下列生活應用或生產活動，沒有運用相應化學知識的是選項生活應用或生產活動化學知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應D用Si制作芯片Si是良好的半導體材料6.一種合成玫瑰香油的主要原料的結構簡式如圖所示，關于該有機物說法正確的是A.分子式為C10H18O，屬于烯烴B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發生水解反應D.能發生加成反應和取代反應7.溴甲基藍(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和bC.將銅絲插入d的濃溶液可產生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的轉化9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB.1molFe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數目為3NAC.0.1mol·L-1HClO，溶液中含有陽離子總數為0.1NAD.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數為4NA10.煉鐵工業中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關該過程的敘述錯誤的是A.可減少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循環利用C.過程①和④的轉化均為氧化還原反應D.過程①的反應中有非極性鍵的斷裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其結構如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是A.非金屬性：Z>YB.單質的沸點：Z>X>YC.該化合物中Z滿足8電子穩定結構D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物12.一定溫度下向容器中加入A發生反應如下：①A→B，②A→C，③BC。反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①的活化能大于反應②B.該溫度下，反應③的平衡常數大于1C.t1時，B的消耗速率大于生成速率D.t2時，c(C)=c0-c(B)13.下列實驗操作或實驗方案，不能達到目的的是選項實驗操作或實驗方案目的A向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗Na2SO3固體是否變質C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應，記錄出現渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)14.下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氧氣：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+15.我國科學家研發了一種室溫下可充電的Na-CO2電池，示意圖如下。放電時，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯誤的是A.充電時，陰極反應為：Na++e-=NaB.充電時，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動C.放電時，轉移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2gD.放電時，電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C16.25°C時，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點時，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題。考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共42分。17.(14分)碘在科研與生活中有重要作用。I.實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。海帶→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液(1)上述實驗流程中不需要用到的儀器是___(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)“氧化”時加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，發生反應的離子方程式為_。(3)海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。是在__(從以上流程中選填實驗操作名稱)中實現與碘分離。II.定量探究S2O82-+2I-=2SO42-+I2的反應速率與反應物濃度的關系。查閱資料：該反應速率與c(S2O82-)和c(I-)的關系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k為常數。實驗任務：測定不同濃度下的反應速率確定所m、n的值。實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應至溶液出現藍色所用的時間t。實驗過程中發生如下反應：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)實驗記錄表：實驗編號ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實驗條件，其中V1____，V4__，V5。(5)當溶液中_(填化學式)耗盡后溶液出現藍色。根據實驗A的數據，反應速率v(S2O82-)=__mol·L-1·s-1(列出算式)。(6)根據實驗數據可確定m、n的值。n=1的判斷依據是__(用t的關系式來表示)。18.(14分)銻(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、值化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：(1)“溶浸”時氧化產物是S，Sb2S3被氧化的化學方程式為。(2)“還原”時加入Sb的目的是將_____還原，提高產物的純度。(3)“水解”時需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發生水解的離子方程式為。②下列能促進該水解反應的措施有_____(填字母)。A.升高溫度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2CO3粉末③為避免水解產物中混入Fe(OH)3，Fe3+濃度應小于mol·L-1。(4)“濾液”中含有的金屬陽離子有______。向“濾液”中通入足量______(填化學式)氣體，再將濾液pH調至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。將沉淀溶于濃鹽酸后，產物可返回工序循環使用。(5)Sb可由SbCl4-電解制得，陰極的電極反應式為_。19.(14分)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：(1)Kp為分壓平衡常數，各反應的lnKp隨的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3=______kJ·mol-1，其對應的曲線為(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為______(填“m”或“n”)。②解釋150~250°C范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因。③下列說法錯誤的是__(填字母)。A.H2的平衡轉化率始終低于CO2的B.溫度越低，越有利于工業生產CH3OHC.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率D.150-400°C范圍內，溫度升高，H2O的平衡產量先減小后增大④270°C時CO的分壓為,反應II的平衡常數為_(列出算式)。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.[選修3：物質結構與性質](14分)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如下。回答下列問題：(1)基態鋁原子的核外電子排布式為。(2)基態氮原子的價層電子排布圖為(填編號)。(3)化合物I中碳原子的雜化軌道類型為_____，化合物II中陽離子的空間構型為_。(4)化合物III中O、F、S電負性由大到小的順序為。(5)傳統的有機溶劑大多易揮發，而離子液體有相對難揮發的優點，原因是____。(6)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①晶體中與Al距離最近的Al的個數為。②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，如圖中原子1的坐標為(，，)，原子2的坐標為(，，)，則原子3的坐標為_。③己知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3(列出計算式)。21.[選修5：有機化學基礎](14分)化合物G是合成某強效鎮痛藥的關鍵中間體，其合