大學化學期末考試卷(含答案)

大學化學期末考試卷學院：姓名：專業：學號：行政班：座位號： 密封線-第一題第二題第三題第四題第五題總分閱卷人得分一、選擇題(每小題1.5分，共24分):1、某反應的ArHm°<0,當溫度升高時，其平衡常數的數值將()。2、當主量子數n=3時，則角量子數/的取值為()。3、某溫度下，反應2NO(g)+0?(g)=2NO?(g)達到平衡，是因為()。A、反應已停止B、反應物中的一種已消耗完C、正逆反應的速率相等D、反應物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是()。5、燕糖的凝固點為()。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2,該元素在周期表中所屬的分區為7、質量作用定律只適用于()。A、實際上能進行的反應B、一步完成的簡單反應C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數均為1的反應D、已進行完的反應8、對于反應Cr2O?2+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H?O,其△rGm=-9、下列物質中熔點最高的是()。11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數為()。A、△H?<0B、△S<0C、△G<0計),A的濃度為2mol/L,B的濃度為3mol/L,則反應速率γ=()。二、填空題(21分):1、原電池(-)Pt|Fe2+(C?),Fe3+(C?)||Fe2+(C?),Fe3*(C?)|Pt(+)負極上發 4、在等溫等壓條件下，某反應的K=1,則其△rG“的值等于 或(兩類物質)均能起到同離子效應的作7、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫鍵。 9、已知PbI?的溶度積Ks=8.49×10°,則PbI?在0.010mol/dm2Pb(NO?)?溶液中的溶解度為mol/dm3。三、問答題(每題6分，共計18分):1、寫出N原子、zMn原子、xCa2*的核外電子排布式?N:2、影響化學反應速率的主要因素有哪些?質量作用定律的意義是什么?對一般的化學反應，速率方程式的反應級數能否直接根據化學反應方程式來寫?為什么?3、當銅鋅原電池(-)Zn|Zn2*(1mol/L)后，原電池的電動勢是否發生變化?為什么?工作一段時間四、判斷題(每題1分，共計7分)))))5、電極電勢的數值與電極反應的寫法無關，而平衡常數的數值隨反應式的寫()五、計算題(共30分):1、(6分)計算下列反應的(1)△rHm°(298.15K):(2)298.15K進行1mol反應△fHm°(298.15K)/kJ*mol-12、(6分)某溫度時，8.0molSO?和4.0mol0?在密閉容器中進行反應生成SO?氣體，測得起始時和平衡時(溫度不變)系統的總壓力分別為300kPa和220kPa。試利用上述實驗數據求該溫度時2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)的標準平4、(9分)向含有KCl、KI各0.01mol·1-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO?溶液，那種離子先沉淀?氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少?12345678CBCDCDBB9ACCCDBCD二、填空題(21分)3.角量子數，磁量子數，±1/24.0kJ/mol7.o鍵，π鍵8.sP,平而三角形；不等性sp,三角錐形10.φ(MnO?/Mn2~)=φ?(MnO?/Mn2)-(0.05917/5)1g[c11.色散力、誘導力三、問答題(每題6分，共計18分)2、影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質量作用定律的意義：對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度(以反應方程式中反應物的化學計量系數為指數)的乘積成正比。反應級數指反應速率方程中各反應物濃度的指數之和。對于元反應，反應速率方程等于反應物濃度(以方程式中其系數為指數)的乘積，因此其反應級數為方程式中反應物的系數之和。對于復雜反應，反應速率方程并不一定等于反應物濃度(以方程式中其系數為指數)的乘積，,所以反應級數不能直接根據反應方程式來寫。3、原電池的電動勢會發生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、判斷題(每題1分，共計7分)五、計算題(共30分)1、(6分)△rHm*=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86△rU*=△rll.w體=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.382、(6分)2S0?(g)+O?(g)=平衡分壓(Pa)200-2xO?=300kPa×4/(8+4)=100kPaSO?(g)的轉化率=2×80/200=80%3