2023-2024年全國二卷化學試題

結論A終變為無色透亮碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣pH實驗結論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl?溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加還原性：Fe>Fe2+B集滿CO?的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO?具有氧化性C加熱盛有少量NH?HCO?固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊NH?HCO?顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象二.非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，第35～36題為選考題。)26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO?,并含有肯定量的水泥樣品烯的產率/%(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可運用烯的產率/%(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反 _應的化學方程式為 _(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學式)。(4)草酸鈣沉淀經稀H?SO?處理后，用KMnO?標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1的KMnO?溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質27.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：(1)正丁烷(C?H?o)脫氫制1-丁烯(C?Hg)的熱化學方程式如下： A.上升溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先上升后降低的變更趨勢，其降低的緣由是(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度上升而增大的緣由可能是 28.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測定學用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)?堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)?,實現氧的固定。(1)取水樣時應盡量避開擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 (4)取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol-L-INa?S?O?溶液滴定，以淀粉溶液作指 NaoS?O?溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg·L-1。35.[化學——選修3:物質結構與性質](15分)(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E?)。其次周期部分元素的E?變更趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E?自左而右依次增大的緣由是 ;氮元素的E?標號)示為Ⅱ),則N?中的大π鍵應表示為36.[化學——選修5:有機化學基礎](15分)CB(C?H?O)CH 反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1的結構簡式A、燃料燃燒產物CO?是溫室氣體之一A、乙烯和乙醇B、苯和氯乙烯C、乙酸和溴乙烷D、丙烯和丙烷B、b與其它三種元素均可形成至少兩種二元化合物10、分子式為C?H?Cl?的有機物共有(不含立體異構)A、負極反應式為Mg-2e=Mg2B、正極反應式為Ag?+e=AgD、負極會發生副反應Mg+2H?O=Mg(OH)z+H?t試驗目的試驗操作A制備Fe(OH)?膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl?溶液中B由MgCl?溶液制備無水MgCl?將MgCl?溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuOD比較乙醇與水中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中26、聯氨(又稱肼，N?H?,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料N?(g)+2H?(g)=N?H?(1)O?(g)+2H?(g)=2H?O(g)N?(g)+4H?O(g)△H?=-1048.9kJ·mol-1上述反應熱效應之間的關系為△H?=,聯氨和N?O?可用作火箭推動(4)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為。(已知N?H?+H'N?Hs+的K=8.7×107;Kw=1× ,聯氨可用于處理高壓鍋爐中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯氨可處理水中溶解的O,g;與運用Na?SO?處理水中溶解的O?相比，聯氨的優點是 27、丙烯腈(CH?=CHCN)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。②C?H?(g)+O?(g)=C?H?O(g)+H?O(g)△H=-因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃,低于460℃選，填標號)A.催化劑活性低B.平衡常數變大C.副反應多D.反應活化能增大再于液面下加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl?溶液混合，分別取2mL此溶②其次支試管中加入1滴K?Fe(CN)?溶液，產生藍色沉淀；③其次支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗②檢驗的離子是(填離子符號);試驗①和③說明：在F過量的狀況下，溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的緣由是;生成沉淀的緣由是 。(用平衡移動原理說明)36.【化學——選修2:化學與技術】(15分) (1)蒽醌法制備H?O?理論上消耗的原料是，循環運用的原料是，配制工作液時采納有機溶(3)萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的緣由是(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H?O?,緣由是的質量分數為27.5%(密度為1.10g·cm3),其濃度為mol·L-1.37、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(鎳銅合金)著數為②在[Ni(NH?)?2+中Ni2+與NH?之間形成的化學鍵稱為,供應孤電子對的成鍵原③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH?),緣由是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜貨類型為(3)單質銅及鎳都由鍵形成的晶體，元素銅和鎳的其次電離能分別為：lcu=1958kJ·mol1、/N=1753kJ·mol-,lc ②若合金的密度為pg·cm3,晶胞參數a=nm從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)NaOH△ECDBAGF①已知A的相對分子質量為58,氧元素的質量分數為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。(2)B的結構簡式為,其核磁共振氫譜顯示組峰，峰面比(5)G的官能團有、、(填官能團名稱)。(6)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的有種(不含立體26.(14分)(1)將樣品中可能存在的Fe2氧化為Fe2*雙氧水(HO?).27.(14分)溫度上升反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.(15分)(1)使測定值與水體中的實際值保持一樣，避開產生誤差(3)量筒氧氣(4)當最終一滴標準液滴入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變更80ab(5)低35.(15分)(2)同周期隨著核電荷數依次增大，原子半徑漸漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大(3)①ABD③(H?O)O—H…N(N?)、(NH))(4)或602a°d/M36.(15分)(2)2-丙醇(或異丙醇)△(4)取代反應36、(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶(5)2MnO?+6H1+5H?O?=2Mn2?+8H?O+5O?18.9(1)1s22s22p?3s23p?3d?4s22(2)①正四面體②配位鍵N③氨氣分子間形成氫鍵雙鍵6:12023年寧夏理科綜合高考化學試題7.依據下表中烴的分子式排列規律，推斷空格中烴的同分異構體數目是12345678A.38.下列除去雜質的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl?,氣液分別；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸③除去CO?中少量的SO?:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。9.下列敘述錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.'H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等10.若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A.1molCl?作為氧化劑得到的電子數為NAB.在0℃,101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:411.下列反應的離子方程式正確的是B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO?)?+2CH?COOH=Ca2++2CH?的CuSO?與H?SO?的物質的量之比為A.1:7B.7:1C.7:813.肯定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%,與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%25.(15分)以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的試驗方案。試驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平①精確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入肯定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱肯定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥依據試驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。分析該方案并回答下面問題：(1)完成本試驗還須要的試驗用品是(2)指出試驗步驟中存在的錯誤并(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的緣1(4)步驟⑤的目的 ;(5)下面的狀況有可能造成測試結果偏高的是(填序號)。A.試樣中含有加熱不揮發的雜質B.試樣中含有加熱易揮發的雜質C.測試前試樣已有部分脫水D.試驗前坩堝未完全干燥E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時有晶體濺出26.(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g,試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況);27.(14分)氮化硅(Si?N?)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內);(2)該反應的氧化劑是,其還原產物是：(3)該反應的平衡常數表達式為K=;(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H零(填“大于”、“小(5)若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動(填“正”或“逆”);(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min),31.化學選考題(15分)A.[化學—選修化學與技術]工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO?轉化為SO?是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO?轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO?7%④④⑥(1)已各SO?的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論? :(3)選擇相宜的催化劑，是否可以提高SO?的轉化率?(填“是”或(4)為提高SO?汲取率，實際生產中用汲取SO?;(5)已知：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g);△H=-196.9kJ·mol~|,計算每生產1萬噸98%硫酸所須要的SO?質量和由SO?生產這些SO?所放出的熱量。B.[化學—選修物質結構與性質]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6,且都(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO?和2molH?O,則E的分某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有③1,2—加成反應②⑤①NaOHAB式是;④、⑥的反應類型依次是燃物質8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內全部原子均A.CH?OH(g)+O?(g)=H?O(1)+CO?(g)+2H+B.O?(g)+4H+(aq)+4e-C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO?(g)+11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln是鍵C.E的一種氧化物為EO?D.E位于元素周期表的IVA族①NH,I(S)=NH?(g)+H(g);②2HI(g)=H△H為25.(14分)mol·L-l:達到平衡后，M的轉化率為60%,此時N的轉化率為;(2)若反應溫度上升，M的轉化率(填“增大”“減小”或“不(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,Ll,(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=1mol,L-I,達到平衡26.(14分)某廠的酸性工業廢水中含有肯定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產肯定量的鐵紅和氧化銅。①CB金A⑤④③DEF填寫下面空白。(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②;種主要用途：鐵紅;氧化27.(15分)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了試驗(以下數據為多次平行試驗測定結果的平均值):方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況);方案二：:鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用的KMnO?溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO?溶液。(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):□KMnO?+□FeSO?+□H?SO?=□Fe?(3)依據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和 (鐵的相對原子質量以55.9計)(4)若解除試驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的精確性做出推斷和分析。①方案一(填“精確”“不精確”“不肯定精確”),理由②方案二(填“精確”“不精確”“不肯定精確”),理由是36.[化學——選修有機化學基礎](15分)已知化合物A中各元素的質量分數分別為C37.5%,H4.2%和O58.3%。請填空(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標準狀況),則A的分子式是_;(2)試驗表明：A不能發生銀鏡反應。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環境。則A的結構簡式(3)在濃硫酸催化和相宜的的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B(C??H??O?),B只有兩種官能團，其數目比為3:1。由A生成B的反應類型是_,該反應的化學方程式是_:(4)A失去1分子水后形成化合物C,寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱①,②。7.將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為8.3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，烯Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?+S↓+H?O,下列各組試驗中最先出現渾濁的是試驗反應溫度Na?S,O?溶液A55B55C55D55B.向次氯酸鈣溶液通入SO:Ca2+2C1O+SO?+H?O=C13.在肯定溫度下，反應)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉26.(14分)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO?·yCu(OH)?·zH?O,測定堿式碳酸銅組(1)現采納氫氣還原法，請回答如下問題：式②試驗裝置用下列全部儀器連接而成，按氫氣流方向的連接依次是(填入儀(a)→()()堿式碳酸銅粒戴石角概石★Ak③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為g,化學式(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行?請說明理由。■27.(15分)EFB②FHCAGK0(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4:3,G、H分別是、(填28.(14分)化為1molSO?的△H=-99kJ·mol'.請回答下列問題：(5)已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol',(要求計算過程)。39.[化學——選修有機化學基礎](15分)A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：CC△方uABE丁△0②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1;(標準狀況)。(1)A的結構簡式為(不考慮立體結構),由A生成B的反應類型(2)D的結構簡式為(3)由E生成F的化學方程式為,E中官能團有(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構體還有(寫出結構簡式，不考慮立體結構);(4)G的結構簡式為;2023年寧夏理科綜合高考化學試題7、下列各項表達中正確的是B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO?為112L(標準狀況)C.在氮原子中，質子數為7而中子數不肯定為7D.Cl的結構示意圖為8、分子式為CHCl?的同分異構體共有(不考慮立體異構)9、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10、把500mL有BaCl?和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/L△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molkJ/molD.+67.7kJ/mol12、依據右圖，可推斷出下列離子方程式中錯誤的是A.2Ag(s)+Cd2(aq)==2Ag(aq)+B.Co2aq)+Cd(s)==Co(s)+C.2Ag(aq)+Cd(s)==2AD.2Ag(aq)+Co(s)==2Ag(s)+13、下表中評價合理的是()AFe?O?與稀硝酸反應：正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO?2+2H=CO?↑+H?O式C正確DFeBr?溶液與等物質的量的Cl?反應：錯誤，Fe2與Br~的化學計量數之比應為1:226、物質A～G有下圖所示轉化關系(部分反應②△ACBB(3)反應②的化學方程式是(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(1)上述試驗中發生反應的化學方程式(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是 (3)試驗室中現有Na?SO?、MgSO、Ag?SO?、K?SO?等4中溶液，可與試驗中CuSO?溶液起相像作用的是_;(4)要加快上述試驗中氣體產生的速率，還可實行的措旌有(答兩種);(5)為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，混合溶液ABCDEF飽和CuSO?溶液/mL050③該同學最終得出的結論為：當加入少量CuSO?溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO?溶液超過肯定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由39、PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某探討小組開發的生產PC的合成路途：①A可使溴的CCl?溶液褪色；③C可與FeCl?溶液發生顯色反應：②B中有五種不同化學環境的氫；④D不能使溴的CCl?褪色，其核磁共振氫譜請回答下列問題：(3)C與D反應生成E的化學方程式為(4)D有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是_(寫出結構簡式);(5)B的同分異構體中含有苯環的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3:1的是_(寫出結構簡式)。6.下表中依據試驗目的，所選用的試劑與預期的試驗結果正確的是試驗目的試劑預期的試驗結果A染色體被染成紫紅色B雙縮脲試劑C甲基綠色沉淀D斐林試劑吡羅紅裴林試劑將DNA染成綠色，吡咯紅將RNA染成紅色A.①②B.③④10.將濃度為0.1mol·L~1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Fe+Ni?O?+3H?O=Fe(OH)?+2A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni?O?、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+20H~-2e~=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極旁邊溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反就為2Ni(OH)?+20H~-2e=Ni?O?+3H?O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩定結構B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ?26.(14分)0.80gCuSO?·5H?O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變更的曲線)如(1)試確定200℃時固體物質的化學式(要求寫出推斷過程)(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(4)在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=若在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入H?S氣體，使Cu2*完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+27.(14分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是KJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO?和H?合成甲醇，在其他條件不變的狀況下，考察溫度對反應的影響，試驗結果如下圖所示(注：T?、T2均大于300℃):①溫度為Ti時，從反應起先到平衡，生成甲醇的平均速率為②該反應在T?時的平衡常數比T?時的小④處于A點的反應體系從T?變到T2,達到平衡時增大(4)在T?溫度時，將1molCO?和1molH?充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO?的轉化率為a,則容器內的壓強與(5)在干脆以甲醇為燃料的燃料電池中，點解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為。志向狀生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是28.(15分)(2)依據完整的試驗裝置進行試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；C.關閉分液漏斗活塞(3)試驗結束后，某同學取少量產物，當心加入水中，視察到有氣泡冒出，溶液中加(4)請你設計一個試驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡要步驟及視察到的(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源供應劑，與氫氣相比，其優點是(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區域指定位置答題。假如多做，則每學科按所做的第38.[化學——選修5:有機化學基礎](15分)香豆素以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路途(部分反應條件及副產物已略去):(1)香豆素的分子式為(2)由甲苯生產A的反應類型為,A的化學名稱為①既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是(寫結構簡式);【答案】(2)取代反應，2-氯甲苯(鄰氯甲苯)2023年一般高等學校招生全國統一考試理科綜合實力測試(化學部分)本試題分兩卷。第I卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數據第I卷：選擇題(共42分)一、選擇題：(本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符7.下列敘述正確的是()B.能使潮濕的淀粉KI試紙變藍色的物質肯定是C.某溶液中加入CCl,CCl?層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶液中加入BaCl?溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液肯定含有Ag8.下列說法正確的是()A.醫用酒精的濃度通常是95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于自然高分子化合物9.用N?表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數為N的NO?和CO?混合氣體中含有的氧原子數為2N?B.28g乙烯和環丁烷(C?H)的混合氣體中含有的碳原子數為2N?D.常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2N?10.分子是為CH?O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)()11.已知溫度T時水的離子積常數為K,該溫度下，將濃度為amol的一元堿BOH等體積混合，可推斷溶液呈中性的依據是()A.a=bB.混合溶液的PH=712.分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為()123456789A.CHt?B.CH?O?C.CsH?gZ原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，工業上法中正確的是()A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物第Ⅱ卷：非選擇題(共58分)二、必考題：(共43分)26.(14分)的FeCl?樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使C1和OH發生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40mol·L'的鹽酸滴定，滴至終點時出計算過程)(2)現有一含有FeCl?和FeCl?的混合物樣品，采納上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1, 極反應式為_,該電池總反應的離子方程式27.(14分)光氣(COCl?)在塑料、制革、制藥等工業中有很多用途，工業上采納高溫下CO與Cl?在活性炭催化下合成。 (1)試驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 。_(2)工業上利用自然氣(主要成分為CH)與CO?進行高溫重整制備CO,已知CH、H?和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol1、—285.8KJ·mol'、—283.0KJ·mol',則生成1m(標準狀況)CO所需熱量為(3)試驗室中可用氯仿(CHCl)與雙氧水于脆反應制備光氣，其反應的化學方程式為(4)COCl?的分解反應為COCl?(g)=Cl?(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol'。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變更狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl?濃度變更曲線未示出):①計算反應在第8min時的平衡常數K=②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的凹凸：T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl?)=mol·I;④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以y(2～3)、y(5～6)、y(12～13)表示]的大小⑤比較反應物COCl在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小v(5～6)y(12～13)(填“<”、“>”或“=”),緣由是28.(15分)溴苯是一種化工原料，試驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm°沸點/℃水中溶解度(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中當心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了氣體。接著滴加至液溴滴是 a③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 作中必需的是(填入正確選項前的字母):A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃取A.25mLB.50mLC.250mL38.【化學——選修四：有機化學基礎】(15分)業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料動身制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路途：FEGAH已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；(2)由B生成C的化學反應方程式為_;該反應的類型為(3)D的結構簡式為(4)F的分子式為(5)G的結構簡式為(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結構簡D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝濃度/(濃度/(molL)是A.△H?>△H?B.△H?<△H?C.△H?+△H?=△H?26.(13分)(1)反應的(1)反應的AH 如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N?O?)為molL1s1反應的平衡常數(2)100℃時達到平衡后，變更反應溫度為T,c(N?O?)以0.0020molL1降低，經10s又達到平衡。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K)(3)溫度工時反應達平衡后，將反應容器的容積削減一半，平衡向(填27.(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期、視察到的現象是_;若電解液中不加入Cu(NO?)?,陰極發生的電極反應式為,這樣做的主要缺點是。(4)PbO?在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(的殘留固體，若a點固體組成表示28.(15分)某小組以CoCl?·6H?O、NH?Cl、H?O?、濃氨水為原①氨的測定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V?mLc?mol/L的鹽酸標準溶液汲取。蒸氨結束后取下接收瓶，用c?molLN氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)②氯的測定：精確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO?標準溶液滴定，K?CrO?溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消逝為終點(Ag?CrO?為(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HC1時，應運用式滴定管，可運用的指示劑(3)樣品中氨的質量分數表達式為。(4)測定氨前應當對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏(5)測定氯的過程中，運用棕色滴定管的緣由是_,滴定(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為制備X的化學方程式為,X的制備過程中溫度不宜過高的緣由39立方烷(∠7)具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路途：(1)C的結構簡式為,E的結構簡式為(2)③的反應類型為,⑤的反應類型為(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成：反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為;反應3可用的試劑為_。(4)在I的合成路途中，互為同分異構體的化合物是(填化合物代號)。(5)