2023-2024學年云南省玉溪市峨山縣三中化學高二上期末調研模擬試題含解析

2023-2024學年云南省玉溪市峨山縣三中化學高二上期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某天然堿的化學式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣2、下列物質中不屬于有機物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl3、下列說法中，與鹽類水解有關的有幾項（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；⑤HCO3-與AlO2-不能共存；⑥NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性判斷．A．3B．4C．5D．64、一般的，大多數合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃5、下列生活中常見物質在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精6、常溫下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)7、實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000g樣品，配成100mL溶液。取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產生的I2，終點時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為（雜質不參與反應，反應過程中的物質轉化關系為K2Cr2O7I2S4O）A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%8、常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是A．將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LC．將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)9、2018年中國火箭發射次數世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于A．單質 B．氫化物 C．有機物 D．氧化物10、含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol11、電解池中，陽極的電極材料一定（）A．發生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子12、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是A．羰基： B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH213、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n14、下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl15、下列關于同系物的分析正確的是（）A．碳原子數不同且分子式滿足CnH2n＋2通式的兩種烴，一定互為同系物B．都是苯的同系物C．若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物D．和都是乙醇的同系物16、對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是（）A．加入一種反應物 B．增大體系的壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產物不能發生銀鏡反應:寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結構簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。18、工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。20、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。21、下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．方法Ⅰ：將SO2與I2反應制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法，電解吸收液得到單質硫。方法Ⅰ中，用SO2與碘反應生成H2SO4和HI，SO2與I2反應的物質的量之比為____________；制得的H2可用儲氫合金轉化為MH，現分別用NiO(OH)、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M則電池放電時，負極的電極反應式為_____________，充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)．若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________利用如圖裝置可實現方法Ⅱ的轉化①b端應連接電源的_____(填“正極”或“負極”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉化為H2SO3，其目的是_____③電解過程中，陰極的電極反應式為_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、C4、D5、B6、D7、A8、C9、B10、D11、B12、C13、C14、A15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8O24取代反應消去反應CH3CHO18、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3