《溶液的酸堿性》一輪復習課件

溶液的酸堿性1.了解溶液pH的定義。

2.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

3.能根據實驗試題要求分析或處理實驗數據，得出合理結論。考綱要求

1．溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性是由溶液中_______________________決定的。①c(H＋)____

c(OH－)，溶液呈酸性：且c(H＋)越大，酸性越強。②c(H＋)______c(OH－)，溶液呈中性。③c(H＋)___

c(OH－)，溶液呈堿性；且________越大，堿性越強。c(H＋)與c(OH－)相對大小c(OH－)>＝<(2)由于在25℃時，KW＝1.0×10－14，所以有：

c(H＋)c(OH－)中性溶液＝10－7mol·L－1＝10－7mol·L－1酸性溶液>10－7mol·L－1<10－7mol·L－1堿性溶液<10－7mol·L－1>10－7mol·L－12.溶液的pH(1)定義：pH是c(H＋)的負對數，其表達式為________________。(2)使用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的電解質溶液，當c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1時，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。3．pH試紙的使用把小片試紙放在_____________上，用潔凈干燥的_____________蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，____________________即可確定溶液的pH。

pH＝－lgc(H＋)表面皿玻璃棒與標準比色卡對比(1)溶液呈現酸、堿性的實質是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。(2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。(3)廣范pH試紙只能測出pH的整數值。

1．溶液在25℃時，c(H＋)、pH與酸堿性的關系可用下圖表示：由此可知，溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越________，溶液的酸性越________，堿性越________，pH越大，反之亦然。提示：大弱強

思維提升2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)升高溫度，水電離平衡右移，H＋濃度增大，呈酸性(

)(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，該溶液呈酸性(

)(3)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(4)用pH試紙測得某溶液的pH為3.4(

)(5)用濕潤的pH試紙測溶液的pH，一定影響測量結果(

)(6)能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性(

)提示：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√

1．判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。(

)(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。(

)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。(

)(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性

2．(雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．b不可能顯堿性

B．a可能顯酸性或堿性C．a不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性a溶液分為四種情況：①若酸為強酸，則反應后氨水有剩余，溶液呈堿性；②若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；③若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強，則溶液呈堿性；④若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性。b溶液分為兩種情況：①若酸為強酸，則二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；②若酸為弱酸，則反應后酸有剩余，溶液呈酸性。

AB(1)等體積等濃度的一元強酸，一元強堿混合呈中性。(2)等體積等濃度的一元弱酸，一元強堿混合呈堿性。(3)強酸、強堿等體積混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。(4)pH之和等于14時一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。

×××√(5)(2012·浙江高考，12C)用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完