江蘇省鹽城市阜寧縣第三職業高級中學高二化學下學期期末試題含解析

江蘇省鹽城市阜寧縣第三職業高級中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質是氫氧化鉀，放電時的電極反應是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列說法不正確的是A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B、電池的總反應是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、電池充電時，鎘(Cd)元素被還原D、電池充電時，電池的正極和充電電源的正極連接參考答案：A2.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略3.生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A．需要定期補充硫酸B．工作時鉛是負極，PbO2是正極C．工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作時電解質溶液的密度減小參考答案：A鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，負極發生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補充；放電時，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。4.關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（

）

A、同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B、同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1

C、體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量

D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數也相等參考答案：B略5.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是A.反應混合物的濃度B.反應體系的壓強C.正.逆反應的速率D.反應物的轉化率參考答案：D6.16．為了除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是

物質選用試劑（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾參考答案：C試題分析：A．Cu與氧氣加熱下反應，將雜質反應掉，應選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C．Cu與氧氣反應，Cu與氮氣不反應，則通過熾熱的銅粉可除雜，故C正確；D．氯化鈣過量時引入新雜質，不符合除雜的原則，應選試劑為鹽酸，故D錯誤；故選C．7.已知熱化學反應方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1參考答案：B略8.下列有關電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A略9.下列溶液中離子濃度的關系正確的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：C略10.自水可用氯氣消毒，某學生用自水配制下列物質的溶液，所配溶液會變質的是A．KNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：B試題分析：自水可用氯氣消毒，氯水具有氧化性，還原性的物質會變質，所配溶液會變質的是氯化亞鐵，故答案選B.考點：氯水的性質11.在密閉容器中發生如下反應：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動

B．a＋b＜c＋dC．z的體積分數增加

D．X的轉化率下降參考答案：C略12.被成為“腦黃金”的DHA是一種高級脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，它的分子組成應是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH參考答案：B13.下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是

A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多C．升高溫度可以增大活化分子百分數，也可以增大分子碰撞的頻率D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數增大參考答案：D略14.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K參考答案：B略15.下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是

A．氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI

B．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－

D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗方法：色譜分析法（紙層析法）實驗原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質分離分析方法，常用于分離結構相近、物理性質和化學性質相似物質。2、

紙層析法： 一種物質分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實驗步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。

4、點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復3～5次。斑點直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點浸入展開劑.

7、顯色反應：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應在通風櫥中進行。實驗現象、結論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式。

。3、顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現渾濁現象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細現象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據上述實驗現象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍色（或淺藍色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實驗現象中可以說明，Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。

①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

；（用元素符號表

示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

，分子的空

間構型

（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程

式

（5）右圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體

心是氧），可確定該氧化物的化學式為

。[來源:

]

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：

。參考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3雜化；正四面體型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子電負性強，吸引電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。

略18.已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應而溶解于碳酸鈉溶液中。在下圖所示的轉化關系中，括號內編號①—④表示轉化所需化學試劑：

(1)用化學式填空：

①是

，②是

，

③是