2021-2022學年遼寧省阜新市第十八高級中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年遼寧省阜新市第十八高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第組反應的其余產物為H2O和 O2B第組反應中參加反應的Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：2C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnO4Cl2Fe3+Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A反

2、應中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水B由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結合電子轉移守恒計算判斷C由信息可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍D氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反應中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；B由元素化合價可知，反應中只有亞鐵

3、離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C由信息可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，故C正確；D氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D錯誤故選：D【點評】本題考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力2. 室溫下，

4、用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、 表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml時，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )參考答案：B3. 除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是 選項物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置

5、分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：D略4. 下列除去雜質的方法中，正確的是 （ ） A除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾 B除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾參考答案：C略5. 多硫化鈉Na2Sx(x2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116,則x值是( ) A.2 B.3 C.4

6、 D.5 參考答案：D略6. 關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是 （ ） A石墨電極反應： B向石墨極作定向運動 CFe電極作陽極，發生氧化反應 D電解池發生總反應：參考答案：略7. 下列過程中，需要通電后才能進行的是 HYPERLINK / 電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕 HYPERLINK / A B C D全部 HYPERLINK / 參考答案：B8. 下列表述正確的是（）ANaH中氫離子結構示意圖為： BNH4I的電子式： C質子數是82，中子數是122的鉛原子：DCO2的比例模型：參考答案：A考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.專題：化學用語專題分析：A氫離子的核電荷數

7、為1，其最外層達到2個電子穩定結構；B碘離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子；C元素符號的左上角表示質量數、左下角表示質子數，質量數=質子數+質子數；D比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大解答：解：ANaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為：，故A正確；BNH4I為離子化合物，碘離子需要標出其最外層電子，其正確的電子式為：，故B錯誤；C質子數是82，中子數是122的鉛原子的質量數為204，該原子正確表示為：，故C錯誤；D碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子正確的比例模型為： ，故D錯誤；故選A點評：本題考

8、查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、離子結構示意圖、元素符號等化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力9. 某地區的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現。1、要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是_2、寫出上述反應的離子方程式并配平_，當有0.12mol電子轉移時，則有_mol沉淀生成。3、為了凈化發黃的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填編號），經過濾得到無色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在發黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產生氧氣。甲同

9、學認為發生了氧化還原反應，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（寫出生成物質的化學式并配平）參考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變為血紅色則有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略10. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而且平穩，因而成為人們研制綠色電池所關注的重點。有一種鎂電池的反應為：xMg+Mo3S4 Mg3Mo3S4。下列說法正確的是：A放電時電池內部Mg2+向負極遷移B放電時負極反應為：Mg2e-Mg2+C充電時電池負極發生還原

10、反應生成鎂D此電池可以用稀H2SO4做電解質溶液 參考答案：BC11. 下列實驗基本操作正確的是 A滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：C12. 下列說法正確的是（）A含有極性鍵的分子一定是極性分子B鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長DHCl的鍵能為431.8KJ/mol，HI的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩定參考答案：D考點：

11、鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和非極性分子 分析：A由極性鍵構成的分子，如果結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B鍵能越大，化學鍵越穩定，該分子越穩定，受熱不易分解；C兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D鍵能越大，化學鍵越穩定；解答：解：A含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B鍵能越大，化學鍵越穩定，該分子越穩定，受熱不易分解，故B錯誤；C兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D鍵能越大，化學鍵越穩定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩定，故D正確；故選D點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡

12、單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關系、分子的穩定性與鍵能之間的關系等知識點，題目難度不大13. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵B1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩定結構參考答案：D略14. 已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示，則其電解

13、過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是：（ ）參考答案：答案：B15. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的（H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學鍵Si一()SiClHHHC1SiSiSi-Cl鍵能kJmol 460 360 436 431 176 347工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g） si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱AH為 ( )A+412 kJ?mol-1B一412 kJ?mol-1C+236 kJ?mol-1D一236 kJ?mol

14、-1參考答案：C知識點:有關反應熱的計算答案解析:C 解析：反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故選C。思路點撥:本題考查了反應熱的計算，題目側重于反應熱的計算，題目難度不大，注意原子晶體中鍵能的計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鉀水玻璃以其優異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2Si

15、F6）沉淀；沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟中的水解反應方程式為 ；步驟中反應的離子方程式為： 。（2）在步驟中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）在步驟中，需要 1.00 molL1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取_gNaOH固體。參考答案：（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF； HF +OH= F+H2O （2）偏高 （3）20.0（有效數字保留錯誤不得分）試題分析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀

16、于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結合原子守恒書寫化學方程式，反應的化學方程式為：K2SiF6+3H2O2KF+H2SiO3+4HF；步驟中反應是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應的離子方程式 HF+OH-F-+H2O；（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結果偏高；（3）配制1.00 molL1氫氧化鈉標準溶液450mL，則需要500ml容量瓶，因此需要氫氧化鈉的質量是0.5L1.0mol/L40g/mol20.0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮(

17、N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為_；P的第一電離能比S大的原因為_（2）寫出一種與CN互為等電子體的粒子_(用化學式表示)；(SCN)2分子中鍵和鍵個數比為_（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為_，AsO43-的空間構型為_（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是_；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下

18、圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：_（5）BN的熔點為3000，密度為2.25gcm-3，其晶胞結構如上圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有_個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_參考答案：(1). 1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2). P的p能級是半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能比硫大 (3). CO或N2 (4). 5:4 (5). sp3 (6). 正四面體 (7). NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一

19、對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大 (8). 由于O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子 (9). 4 (10). 試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，等電子體，鍵和鍵的判斷，雜化方式和空間構型的判斷，晶體的分析和計算。（1）As原子核外有33個電子，根據構造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar 3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價電子排布式為3s23p4，P的價電子排布式為

20、3s23p3，P的3p能級處于半充滿，比較穩定，P的第一電離能比S的大。（2）用“替代法”，與CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的結構式為NCSSCN，單鍵全是鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，（SCN）2分子中有5個鍵、4個鍵，鍵和鍵個數比為5:4。（3）AsO33-中As上的孤電子對數=（5+3-32）=1，成鍵電子對數為3，As的價層電子對數為1+3=4，As的雜化方式為sp3雜化。AsO43-中As上的孤電子對數=（5+3-42）=0，成鍵電子對數為4，As的價層電子對數為0+4=4，AsO43-的VSEPR模型為正四面體，由于沒有孤電子對，AsO43-的空間構型

21、為正四面體。（4）NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角大的原因是：NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構，該化合物加熱時首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，原因是：O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子。（5）用“均攤法”，B：8+6=4，N：4，該晶體的化學式為BN，根據晶胞，晶體中一個N原子周圍距離最近的B原子有4個，則一個B原子周圍距離最近的N原子有4個。一個晶胞中原子的體積為4（rN3+rB3）pm3=4（rN3+rB3）10-30cm3，1mol晶體的質量為25g，1mol晶體的體積為25g