高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)1課件

1、氧化還原反應(yīng)9/15/2022教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單9/15/2022氧化還原反應(yīng)知識(shí)目標(biāo)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。通過復(fù)習(xí)達(dá)到以下目的：2022/9/15 置換反應(yīng) 電極反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 返回 有機(jī)反應(yīng) 生物作用9/15/2022反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。一、基本概念 反應(yīng)物氧化劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價(jià)

2、升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)9/15/2022氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之一：電子得失守恒 化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。 實(shí)驗(yàn)室在配置FeSO4溶液時(shí)總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應(yīng)方程式表示其中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 9/15/2022氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三： 反應(yīng)發(fā)生的先后順序一般地，氧化劑總是先氧化還原性強(qiáng)的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。 能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？從化合價(jià)角度考慮氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之四：

3、不同物質(zhì)中，同一元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生變化時(shí)，該元素的化合價(jià)變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉”。 9/15/20222.0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol練習(xí)鞏固B分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.62=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被還原成NO共 1 mol。9/15/2022根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來判斷氧化

4、性、還原性強(qiáng)弱比較 K+、 Al3+(H+) Zn2+ H+、Cu2+【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的放電順序如何排列？ 放電（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動(dòng)性順序相反方法29/15/2022金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱9/15/2022已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。 對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑ABba氧化性：A a還原性：B b氧化性：PbO2 MnO4- 9/15/2022判斷氧化性

5、強(qiáng)弱： Fe3+與Fe2+ KMnO4與MnO2； 還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性： S2-SSO3 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法之三：從元素化合價(jià)高低來判斷：一般地說，同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 堿性9/15/2022課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)表現(xiàn)特征一般規(guī)律強(qiáng)弱比較 1.得失電子守恒 2.強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑

6、 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 3.反應(yīng)順序：先強(qiáng)后弱 4.同一元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)，化合價(jià)變化規(guī)律： “只靠攏，不交叉” 1. 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 2.根據(jù)反應(yīng)規(guī)律（2）3.同種元素主要看化合價(jià)高低 4.其它 9/15/2022綜合應(yīng)用1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生，如何設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？同時(shí)寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO

7、2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合9/15/2022 亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象。（其中方法一只能用一種試劑） 綜 合 應(yīng) 用 二 稀冷9/15/2022方法一：（只用一種試劑）試劑：濃醋酸